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利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是

A．“氧化"后溶液中存在的离子主要有

B．“酸溶"的离子方程式为

C．用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污

D．最后一步反应中，通入的目的是部分还原价铁

某有机物脱羧反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．可按照该反应机理生成

B．是脱羧反应的催化剂

C．该反应过程中涉及加成反应和消去反应

D．反应过程中的氮原子的杂化类型既有杂化，也有杂化

催化氧化制取的新路径，其反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向容积为的容器中通入和，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，、代表不同压强下乙烷的平衡转化率。
已知：的选择性

下列说法不正确的是

A．压强

B．一定温度下，增大会降低的平衡转化率

C．压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中

D．反应

25℃时，某二元弱酸的电离平衡常数，。向的溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各粒子的物质的量随加入的物质的量的变化如图所示(和未画出)，下列说法不正确的是

A．A点时，	B．B点时，
C．C点时，	D．D点时，溶液的

某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现钴、镍、镁元素的回收。

已知：

物质

回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(已知的电离方程式为：、)。“氧化”中先用石灰乳调节，再加入“混合气”，被氧化为，该氧化还原反应过程的离子方程式为：___________；得到滤渣的主要成分为、___________(填化学式)。
(3)“沉钴镍”中得到的在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为：___________。
(4)“沉镁”中为使沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于___________(精确至0.1)。
(5)钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有少量Co(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：

下列说法正确的是：___________(填标号)。

A．粉碎矿渣、升高温度均可以提高“溶浸”率

B．通过高温焙烧可以将制得氧化锌

C．根据中S的化合价分析，具有强还原性

D．可与浓盐酸反应生成，参与反应可生成

(6)可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。氨气中的键角比该配合物中的键角小，其原因是___________。

氢能是最具应用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：
回答下列问题：
已知：①；
②；
③。
(1)___________。
(2)实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内，向上述体系中投入一定量的可以提高的百分含量。做对比实验，结果如图所示：

分析无、投入微米、投入纳米，百分含量不同的原因是___________。
(3)在时，将与充入的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，的物质的量分数。
①的平衡转化率___________%；时，反应平衡常数___________(保留2位有效数字)。
②由时上述实验数据计算得到和的关系如图1所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则相应的点变为___________、相应的点变为___________(填图中字母)。

(4)反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲线所示，已知经验公式为(其中为活化能，为速率常数，和为常数)。该反应的活化能___________。

现取一定质量、和NaCl混合物，分为三等份，进行实验探究：
实验一：将一份混合物溶于水，向其中加入适量溶液，有白色沉淀X生成。
实验二：将另一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀Y生成。
实验三：将第三份混合物溶于25mL盐酸中，生成0.56L(标准状况下)气体，并得到溶液Z，测得溶液Z中为(溶解少量固体和产生气体后溶液体积的变化可忽略不计)。下列说法正确的是

A．实验一中白色沉淀X为AgCl

B．实验二可得到4.925g白色沉淀Y

C．原混合物中、的物质的量之比为2：3

D．若溶液Z中，则原混合物中有0.06molNaCl

(一)完成下列问题
(1)在2L密闭容器中进行如下反应：，在2s内用X表示的平均反应速率是，则2s时W增加的物质的量是_______

A．

B．

C．

D．

(2)科学家从天然产物中筛选物质开发出了一款完全可食用、可充电的电池。维生素为负极，从水果皮中提取的槲皮素为正极，水溶液为电解质溶液，如图所示。电池的性能测试显示电压为0.6～0.8V，水电解所需最低电压为1.23V。下列说法错误的是_________

A．放电过程中海藻片中向维生素电极迁移

B．放电时负极反应：-2e-+2H+

C．充电时总反应：+→+

D．该电池即使儿童误食也不会导致体内水电解而损害身体

(3)一定温度下，在体积可变的反应器中充入足量的黄钠铁矾[]，发生反应：，达到平衡时压强为，保持温度不变，将体积变为原来的一半，平衡时测得压强为p。判断与p的关系，并说明理由___________
___________
(4)以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如下图所示。

[比如的分布系数：]知：常温下，。
下列叙述正确的是______

A．曲线①代表，

B．的电离常数

C．滴定过程，pH=2时溶液中

D．向溶液中加入少量溶液，发生离子反应：

(二)神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。
Ⅰ.火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼()、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：
(5)火箭推进剂可用作燃料，作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为   。相关物质的摩尔生成焓如下表所示。

物质	(g)	(l)	(g)
摩尔生成焓(kJ/mol)	＋10.8	＋165.8	-242.0

注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用表示。如(l)的摩尔生成焓：   
①___________kJ/mol。
②结合化学反应原理分析，(l)作推近剂燃料可与(g)自发进行反应的原因是___________
___________。
(6)火箭推进器内氨氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。

该历程分___________步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为___________。
Ⅱ.利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：
a：   
b：   
已知为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的相对分压代替浓度；气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力()。反应a、b的ln随(T为温度)的变化如图所示。

(7)①能表示反应b的曲线为___________，反应a的标准压强平衡常数表达式___________。
②维持温度下，往恒容密闭容器中通入等量、、混合气体发生反应a、b，初始压强为120kPa，达平衡时体系压强为140kPa．该温度下的平衡转化率为___________，的平衡分压为(结果保留3位有效数字)___________kPa。
Ⅲ.电解法在物质制备中具有巨大的研究价值，可广泛用于化工生产。
(8)我国科学家报道了一种在500℃下电解甲烷制氢的方法，反应原理如下图所示，请写出Ni电极上的电极反应式：___________。

实验室以菱锰矿(含及少量Fe、Si的氧化物等)为原料制备高纯和的流程如下图所示。已知：室温下、、电离常数、。

(1)该流程中可循环使用的物质有___________。
(2)“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH，使溶液中转化为沉淀同时得到溶液。检验溶液中是否含有的实验方法是___________。
(3)沉铁过程中也会产生少量沉淀。在工业上可用于去除溶液中，反应为：，其平衡常数K=___________。
(4)制取。在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的溶液与氨水—混合溶液充分反应。

①滴液漏斗中添加的药品是___________。
②混合溶液中氨水的作用是___________。
(5)制取。固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对溶液制取纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示。

补充完整制取纯净的实验方案：取150mL       0.7的溶液，___________，控制搅拌速率1500反应8h，___________，110℃干燥2h，得到纯净的(须使用的试剂：1.4 NaOH溶液、1.0 溶液)。

化合物X的分子式为。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是
   

A．X属于酯类化合物

B．X在碱性条件下的水解程度小于酸性条件

C．符合题中X分子结构特征的有机物只有1种

D．X在一定条件下可与发生加成反应