学进去

下列符号表征或说法正确的是

A．H-Cl的σ键电子云图形为	B．SO2的空间填充模型为
C．1s2轨道表达式违背了洪特规则	D．Fe位于元素周期表的ds区

中华传统文化中包含了许多的化学知识，以下诗词所蕴含的化学知识说法正确的是

A．“空山新雨后，天气晚来秋”雷雨后空气清新的原因与到的转化有关，二者均为单质且为非极性分子

B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”该过程发生反应：

C．“火树银花合，星桥铁锁开”涉及到发光过程是电子由基态到激发态的跃迁过程

D．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”与“马尾”的主要化学成分是纤维素

常温下镁条与水缓慢反应，一段时间后镁条表面被致密薄膜完全覆盖，反应停止。再加入则能持续产生，探究其原因。
【实验】将打磨光亮的镁条放入水中反应至无气泡产生，镁条表面变暗。室温下，取该镁条放入下列溶液[初始]，实验记录如下。

编号	溶液	实验记录
	溶液	片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量气体； 前内镁条表面保持光亮，但产生气体的速率逐渐减慢； 时，镁条表面变白，持续有气泡产生
	溶液	仅出现微量气泡
	溶液（用氨水调至）	实验现象及气体体积与几乎相同

(1)镁与水反应的化学方程式是_________________。
(2)经检验，和生成的气体均为并含有微量。检验的操作和现象是_____________。
(3)本实验说明去除表面致密的主要粒子是。
①得出该结论的实验证据是_________________。
②与反应的离子方程式是_________________。
(4)实验中溶液和体积随时间的变化如图所示。反应过程中和之和可看作保持不变。

①前产生的主要反应的离子方程式是_____________。
②可作为与的反应是否达到平衡的判断依据，理由是_____________。
(5)实验在后的一段时间内，基本不变，但仍能持续产生。结合方程式解释持续产生的原因：_____________。

是一种压电材料。以为原料制备粉状的流程如图。

资料：ⅰ.易溶于水，微溶于水。
ⅱ.易水解生成。
ⅲ某些温度时的溶解度如下。

温度	0	20	80	100
溶解度	31.6	35.7	52.4	59.4
溶解度	59.5	74.0	147.0	159.0

(1)固体1的含硫物质主要是，得到固体1的化学方程式是___________。
(2)试剂选用___________(填“水”或“盐酸”)，理由是___________。
(3)向溶液1中加入盐酸的目的是___________。
(4)操作的具体步骤是___________。
(5)固体3的主要成分是。
①生成固体3的化学方程式是___________。
②得到固体3的过程，需要调控，否则的产率较低。原因有：
ⅰ.较低时，c()较低；
ⅱ.较高时，___________补充完整)。
(6)高温煅烧固体3，生成的与的物质的量之比=___________。

黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下：

已知：①

②

③

(1)A可与溶液反应，其结构简式是___________。B中含有的官能团是和___________。
(2)C→D的化学方程式是___________。
(3)E→F为两步连续氧化反应，中间产物X可发生银镜反应，X的结构简式是___________。
(4)H的结构简式是___________。
(5)I的分子式为，能使的溶液褪色，H→J的反应类型是___________。
(6)由K经两步反应可得到化合物M，转化路线如下：

环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M的结构简式补充完整：________。

乙醇是重要的化工原料，乙醇的生产体现化学科学与技术的不断进步。
Ⅰ.以煤为原料生产乙醇

(1)乙酸甲酯生成乙醇的反应如下：。
①能提高乙酸甲酯平衡转化率的条件有___________(答出两点)。
②当温度为时，存在副反应：。的电子式是___________。
Ⅱ.以为原料生产乙醇
(2)制备铜基催化剂：在单质纳米颗粒中加入单质，反应后形成铜基催化剂。单质与单质反应的化学方程式是___________。
(3)电催化还原。将(2)中制备的催化剂装载在阴极上，以为电解质溶液，阴极得到
①补充完整阴极反应式：___________。
2CO₂+___________=CH₃CH₂OH+___________
②在上述条件下，的副反应能被明显抑制，分析原因：
ⅰ.相比于的还原反应，该催化剂对的还原反应具有较高的选择性；
ⅱ.___________(补充完整)。
(4)研究在阴极被还原为不同产物的途径，结果如图(部分微粒略)。

①下列说法或推测合理的是___________(填序号)。
性质稳定，活化是催化剂的重要性能
途径Ⅰ的含碳产物还可能有等
按途径Ⅱ(不考虑途径Ⅰ)，转化为，同时生成
②铜基催化剂吸附密度大且能明显降低断键的活化能，则铜基催化剂对___________(填甲醇或乙醇)有较高的选择性。

半导体极大地丰富了人们的生活，在众多领域发挥重要作用。
(1)第三代半导体材料成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。
①基态原子的价层电子排布式为___________。
②与中，原子的杂化方式为___________，由此推测在两种晶体中，均存在配位键。以为例，说明与原子间可形成配位键的原因：___________。
③硅是传统半导体材料，晶体硅与金刚石结构相似，但二者性质有所差异。解释金刚石硬度大于晶体硅的原因：___________。
(2)以等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。
①等金属具有良好的导电性，从“电子气”的理论看，原因是___________。
②晶体中部分氧原子被氮原子替代后可改善半导体性能。推断离子键成分百分数：Zn-N___________Zn-O(填“”或“”)，推测的依据是___________。
③晶胞结构如图：

已知阿伏伽德罗常数为，最近的两个氧原子距离为，计算晶体的摩尔体积V_m=___________。

室温下，的溶度积常数可以使用离子交换法测定。实验步骤如下：
Ⅰ.往固体加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到饱和溶液。
Ⅱ.将饱和溶液分批通过阳离子交换树脂(用表示)，得到流出液。
Ⅲ.用蒸馏水洗涤阳离子交换树脂至流出液呈中性。
Ⅳ.合并步骤Ⅱ、Ⅲ的流出液，……，计算得到的物质的量为。
Ⅴ.数据处理，计算出。
下列说法不正确的是

A．II反应的离子方程式：

B．IV……”可以是“用标准溶液滴定，记录消耗体积，重复三次”

C．V计算结果

D．若省略III偏小

用红土镍矿(含等)制取镍的氧化物的工艺流程如图1所示。已知滤渣Ⅱ主要成分是铁黄晶胞如图2所示，晶胞边长为。

已知：，阿伏伽德罗常数的值为。下列说法不正确的是

A．滤渣Ⅰ的主要成分为

B．步骤Ⅱ除铁的离子方程式为

C．中，，镍离子的价层电子排布式为

D．该氧化物晶体的密度为

利用双极膜电解制备，捕集烟气中，制备。电解原理如图所示：

已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的解离，提供和。
下列说法正确的是

A．阴极反应式：

B．Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ阳离子交换膜

C．电路中转移电子时共产生

D．该装置总反应的方程式为