学进去

常温下，改变二元有机酸溶液的，溶液中的分布系数随溶液的变化关系如图所示[比如的分布系数：]。下列叙述错误的是

A．时，

B．

C．溶液中，

D．时，溶液中

可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石的主要成分为，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图所示：

已知：。
回答下列问题：
(1)的空间结构为_______，若在实验室进行“酸浸”，则不能使用玻璃仪器，原因是_______。
(2)滤渣1的主要成分是_______(填化学式，下同)，滤渣2的主要成分是_______。
(3)写出加入、调时，生成沉淀的一个离子方程式：_______。
(4)已知溶液显弱碱性，则三者大小关系是_______，沉铈过程中会有一种气体产生，该气体是_______(填化学式)。
(5)与、单质碳在高温下反应可得到用于制备电极材料的，同时伴随产生一种可燃性气体，反应的化学方程式为_______。
(6)常温下，，若恰好沉淀完全时溶液的，则溶液中_______。

氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如等。
(1)基态F原子核外电子有___________种空间运动状态，下列为氟原子激发态的电子排布式的是___________(填序号)。
A．       B．       C．       D．
(2)通入稀溶液中可生成，分子的构型为___________，其中氧原子的杂化方式为___________。
(3)的熔点为1090℃，远高于的熔点(192℃)，其原因是___________。
(4)石墨与在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性___________(填“增强”或“减弱”)，中键的键长比石墨中键的___________(填“长”或“短”)。

(5)芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF、及清洗剂，三种物质中除H外的各元素的电负性由大到小的顺序为___________，氟硼酸铵()中含有___________mol配位键。
(6)晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为，已知键的键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___________；晶胞中A、B间的距离___________pm(用含a、c、r的计算式表示)。

研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。回答下列问题：
I．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒、无害的气体：，可减少尾气中的有害气体排放。已知该反应的 (为速率常数，只与温度有关)。
(1)已知：碳的燃烧热为；
；
；
则反应   ___________。若平衡后升高温度，则___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(或)，发生反应并达到平衡时，所得的混合气体中的体积分数随的变化曲线如图1所示。图1中a、b、c、d中对应的NO的转化率最大的是___________(填序号)。

Ⅱ．还原NO：一定温度下，在2L密闭容器中通入和，在时，发生反应：   ，反应时间(t)与NO的物质的量的关系如下表：

反应时间(t)/min	0	2	4	6	8	10
	2.00	1.20	0.80	0.60	0.50	0.50

(3)由表中数据计算，内___________，该温度下的压强平衡常数___________(用分压表示，分压=物质的量分数×总压)。下列措施中，可以作为反应达到平衡的判据的是___________(填序号)。
a．气体的压强不变          b．          c．气体的密度不变
d．K不变                       e．的质量保持不变            f．反应物不再转化为生成物
Ⅲ．近年来，低温等离子技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将NO氧化为后，再用溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图2所示。

(4)等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是___________。
(5)其他条件相同，等离子体的电功率与NO的转化率的关系如图3所示，当电功率大于30W时，NO的转化率下降的原因可能是___________。

Ⅳ．除上述方法外，还可用电解法将NO转变为，其工作原理如图4。

(6)N极的电极反应式为___________。

常温下，和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系如图所示{，M代表或；时可认为M沉淀完全，}。下列叙述正确的是

A．I代表的是的关系

B．由a点可求得

C．b、c两点对应物质的和溶解度均相同

D．的混合溶液中，时不能同时沉淀

二氢吡啶类钙拮抗剂是目前治疗高血压和冠心病的主要药物，某种二氢吡啶类钙拮抗剂的合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为___________，C中含有的官能团名称为___________。
(2)D的名称为___________。
(3)C＋D→E的化学方程式为___________。
(4)E→F的反应类型为___________。
(5)符合以下条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
a．遇到溶液显紫色       b．能发生银镜反应
(6)根据上述信息，写出以乙酸乙酯和乙醛为主要原料制备的合成路线______。

回收利用废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。

已知：①氯化胆碱[]是铵盐，熔点较低：熔点较高。
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在。
③常温下，。
回答下列问题：
(1)“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为___________(填化学式)，“微波共熔”中氯化胆碱的作用是___________。
(2)“沉钴”过程发生反应的离子方程式为___________。常温下，钴离子恰好沉淀完全时溶液的pH=___________［当c(Co²⁺)≤10^-5mol/L时可认为离子沉淀完全］。
(3)“煅烧”过程生成，则消耗的___________。
(4)可回收利用“沉锂”后的滤液的操作单元是___________。
(5)“高温烧结”发生反应的化学方程式为___________。

学习结构化学，有助于洞悉物质内部奥秘。回答下列问题：
(1)下图分别是2种不同形式元素周期表的局部区域。

①根据图1预测，1～18号元素中位置最低的元素的基态原子核外电子排布式为___________。
②根据图2信息，与水反应的化学方程式为___________。
③元素周期表中，Li-Mg、Be-Al、B-Si处于对角线位置，其单质与化合物的性质相似。下列说法正确的是___________(填标号)。
A．受热不易分解       B．单质锂不能与反应
C．BeO熔点高             D．晶体硼为共价晶体
(2)分子中大π键可表示为，氮原子的杂化方式为___________，p轨道提供2个电子形成大π键的N原子是___________(填“1”或“2”)号N原子。
(3)①在碱性条件下加入双缩脲[HN(CONH₂)₂]生成紫色物质，其结构如图所示。0.2mol该离子含有配位键的数目为___________。

②已知具有对称的空间构型，中的两个被取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________。
(4)钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如图所示，钾元素和氧元素形成的化合物的化学式为___________，其晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度ρ=___________(用含a、的代数式表示)。

与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：，向某浓度的硫酸铜溶液中通入氨气，实验测得含Cu微粒的物质的量分布系数与溶液中关系如图。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示分布系数的变化情况

B．当时，

C．反应的平衡常数

D．M点时

一定条件下，1-苯基丙炔()与HCl发生催化加成，反应如下：
反应Ⅰ：Ph-C≡C-CH₃(g)+HCl(g) (g)产物A；：
反应Ⅱ：Ph-C≡C-CH₃(g)+HCl(g) (g)产物B；：
反应Ⅲ：；
T℃，向密闭容器中通入和3molHCl(g)，平衡时测得的转化率为α，反应Ⅲ的平衡常数，反应过程中有机物的物质的量分数随时间变化如图。下列说法错误的是

A．活化能：

B．

C．T℃反应Ⅰ的平衡常数

D．若保持温度和压强不变，再向容器中通，反应Ⅰ的化学平衡将逆向移动