试题搜索第2页

BiOCl是一种新型的高档环保珠光材料。以辉铋矿和软锰矿为原料制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下：

已知：i. Bi³^＋易与Cl^-形成

；pH>3，

易发生水解为BiOCl。ii.几种离子沉淀与pH的关系如下。

离子	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺
开始沉淀pH	8.1	6.3	1.9
沉淀完全pH	10.1	8.3	3.3

(1)“联合焙烧”时，Bi₂S₃和MnO₂在空气中反应生成 Bi₂O₃和MnSO₄，该反应的化学方程式为______。
(2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的 pH，一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是______。
(3)“转化”时加入金属Bi的作用是____，得到BiOCl的离子方程式为___。
(4)铋能被有机萃取剂(简称 TBP)萃取，其萃取原理可表示为

。“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl^-浓度，萃取率随c(Cl^-)变化关系如图所示，c(Cl^-)最佳为1.3 mol·L^-1。c(Cl^-)＞1.3mol·L⁻¹时，铋离子萃取率下降的可能原因是______。

(5)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi₂(C₂O₄)₃·7H₂O] 晶体。为得到含 Cl^-较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为______。

类型：解答题

难度系数：较难0.4

纠错

详情

我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。在CO₂(g)加氢合成CH₃OH的体系中，同时发生以下反应：
反应I

反应II

反应III

(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓变ΔH随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应Ⅰ的焓变曲线为________ (填“a”、“b”或“c”)；反应III在_______ (填“高温”或“低温”)下可自发进行。

(2)温度T₂时，在容积不变的密闭容器中充入0.5 mol CO₂(g)和1.0 mol H₂(g)，起始压强为p kPa，10 min达平衡时生成0.3 mol H₂O(g) ，测得压强为

kPa。则反应过程中的热效应为__________kJ，若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10 min内生成CH₃OH的反应速率v(CH₃OH)为_______kPa·min^-1；反应I的标准平衡常数K^Θ=________(写出计算式)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g) ⇌gG(g)+hH(g)，

，其中p^Θ=100kPa，p_C、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。
(3)在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料于恒容密闭容器中进行上述反应，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的变化趋势如图所示：

CH₃OH的选择性

，温度对催化剂的影响可以忽略。
①根据图中数据，温度选择_______K，达到平衡时反应体系内甲醇的产量最高。
②在图示温度范围内，随着温度的升高，CO₂的平衡转化率______（填“升高”、“降低”或“不变”，下同），甲醇的选择性______，其原因是_______。

类型：解答题

难度系数：较难0.4

纠错

详情

氨的催化氧化反应是硝酸工业中的重要反应，某条件下

与

作用时可发生如下3个反应：
I．

kJ·mol

Ⅱ．

kJ·mol

Ⅲ．

(1)已知298K时，相关物质的焓的数据如图1，计算

___________。

(2)将一定比例的

、

和

的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，

的转化率，生成

的选择性与温度的关系如图2所示，除去工业尾气中的

适宜的温度为___________，随着温度的升高，

的选择性下降的原因可能为___________。

(3)在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：

；

：其中p为

的平衡压强，

为

在水溶液中的平衡浓度，设氨气在水中的溶解度

，用p、

和

表示S的代数式为___________。
(4)工业上常利用NO和

反应来制备有机合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOCl)，化学方程式为

，保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NO和

以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率和氮氯比及不同温度的关系如图所示。

①图中

，

的关系为

___________

(填“>”“=”或“<”)。
②体系初始压强为

，则A点的平衡常数

___________。(以分压表示平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

类型：解答题

难度系数：较难0.4

纠错

详情

五氟化锑(

)是非常强的路易斯酸，其酸性是纯硫酸的1500万倍，某种锑矿主要成分为

，含有少量CuO、PbO、

等杂质，以该矿石为原料制备

的工艺流程如图。

已知：①CuS、PbS的

分别为

、

；
②

微溶于水、

难溶于水，它们均为两性氧化物，SbOCl难溶于水。
(1)为提高锑矿浸出率可采取的措施有___________。(填一种)
(2)“滤渣I”中存在少量的SbOCl，可加入氨水对其“除氯”转化为

回收，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为___________。
(3)已知浸出液中

mol·L

，

mol·L

，在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是___________(填化学式)：当CuS、PbS共同沉淀时，先产生的沉淀___________(填“是”或“否”)已经沉淀完全。
(4)“除砷”时，

转化为

，该反应的氧化剂是___________。
(5)“电解”时，以惰性材料为电极，锑的产率与电压大小关系如图所示。

阴极的电极反应式为___________；当电压超过

V时，锑的产率降低的原因可能是发生了副反应___________(填电极反应式)。

类型：解答题

难度系数：较难0.4

纠错

详情

设

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为

B．

溶液中含有的氧原子数目为

C．含4.6g钠元素的

和

的混合物中含有阴离子总数为

D．由

与

组成的4.0g物质中含中子数为

类型：单选题

难度系数：较难0.4

纠错

详情

二甲胺[(CH₃)₂NH]在水中电离与氨相似，

。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液：

B．d点溶液：

C．e点溶液中：

D．a、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：

类型：单选题

难度系数：较难0.4

纠错

详情

苯乙酮是一种重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑剂。实验室可用苯和乙酸酐为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得：

过程中还有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反应发生。实验室可按下列步骤，用图一、图二装置分别进行制备和分离提纯。

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/	溶解度
乙酸酐	102	-73	140	1.082	微溶于水，易水解
苯	78	5.5	80.5	0.879	不溶于水
苯乙酮	120	20.5	202	1.028	微溶于水

①向仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl₃和0.18mol无水苯。在搅拌下将0.04mol乙酸酐慢慢滴加到A中，严格控制滴加速率，必要时用冷水冷却，待反应缓和后，在70-80℃下加热回流1小时，直至无HCl气体逸出为止。
②将反应混合物冷却到室温，倒入含盐酸的冰水中使胶状物完全溶解。
③再将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)，合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO₄干燥。
④将苯乙酮粗产品放入蒸馏烧瓶中，先用水浴法蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.2g。
回答下列问题：
(1)盛装醋酸酐的仪器名称是________。步骤①要逐滴滴加乙酸酐的原因是_________。
(2)图一装置中CaCl₂的作用是___________。
(3)步骤②中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是___________。步骤③中用15mL10%的NaOH溶液洗涤主要是为了除去___________(填物质名称)。
(4)步骤④中水浴法蒸馏回收的物质B为___________。
(5)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是___________，减压蒸馏中需要控制一定温度，应该为___________(填序号)。
A．202℃　　　　B．220℃　　　　　C．175℃
(6)本次实验苯乙酮的产率为___________。

类型：解答题

难度系数：较难0.4

纠错

详情

MO⁺与CH₄或CT₄反应时体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列说法错误的是