学进去

下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
	向的溶液中加入等体积浓溶液，振荡	分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色	在浓溶液中的溶解能力大于在的溶解能力
	向溶液中滴加溶液，再加入少量固体	溶液先变成血红色后无明显变化	与反应不可逆
C	向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	转化为溶解度小于溶解度
	向溶液中滴加溶液	出现黄色沉淀	发生了水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

丙烯()是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷、丙烯醛等。回答下列问题：
Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①   
②   
(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①在0~180min内平均反应速率___________(精确至0.01)。
Ⅱ.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯：   。
(2)①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压强为14kPa，的平衡转化率为___________。该反应的平衡常数___________kPa(精确至0.01)。
②总压分别为100kPa和10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________、___________。
③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．增加丙烷浓度，r增大       B．增加浓度，r增大
C．丙烯的生成速率逐渐增大       D．降低反应温度，k减小
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、等副产物，制备丙烯的反应：   ，在催化剂的作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。

(3)①图中的转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②575℃时，的选择性为___________。(的选择性)
③基于上述研究结果，能提高选择性的措施是___________(写一条)。

已知、下　。在反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的质量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是

A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为

B．从Q到M，平衡向左移动

C．M、N、Q达到平衡所需时间关系为

D．该条件下，向反应器中充入和，则反应达平衡时放出热量小于

常温下，用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液滴定等浓度、体积为20.00mL的一元弱酸HA的溶液，滴定混合液的pH与滴入NaOH溶液体积的变化关系如图所示[不考虑溶液混合时体积和温度的变化，]，下列说法正确的是
   

A．a点溶液中，一定存在

B．b点溶液中，一定存在

C．d点溶液中，

D．a→d的过程中，溶液中水的电离程度先变小后变大

生产碳酸饮料时常添加苯甲酸钠(用NaA表示)，用作饮料的防腐剂。已知25℃时，苯甲酸(HA)和碳酸的电离常数分别为：K_a(HA)＝6.25×10^–5、K_a1(H₂CO₃)＝4.17×10^–7、K_a2(H₂CO₃)＝4.90×10^–11。25℃时，不考虑饮料中其他成分的影响，下列说法错误的是

A．饮料中添加苯甲酸钠，促进了水的电离

B．向苯甲酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生

C．当pH为6.0时，饮料中＝0.16

D．相同物质的量浓度的NaA和Na2CO3溶液中，c(A—)>c(CO)

废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为某探究小组回收处理流程如图：

回答下列问题：
(1)硒(Se)的价层电子排布式为_______；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合价为_______。
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_______。
(3)已知：25℃，，，。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为_______(保留一位小数)；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数_______。(已知：，K＇=)
(4)“回流过滤”中加入的是一种液态化合物，极易与水反应，写出与水反应的化学反应方程式_______；有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是_______。
(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______。

用设计成对环境无害的燃料电池并以之为电源电解溶液制备，电解的工作原理如图所示，下列叙述错误的是

A．燃料电池通入的电极接电解池的Y电极

B．该电解装置实现了反应：

C．该装置工作一段时间之后，N室pH将增大

D．理论上每生成4mol产品，需消耗的质量为92g

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图一所示。下列叙述错误的是
          

A．H3BO3在水溶液中发生反应：，可知H3BO3是一元弱酸

B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图二，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子

C．由B2O3可制备晶体硼，晶体硼的熔点2573K，沸点2823K，硬度大，属于共价晶体

D．NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1 mol NH4BF4含有配位键的数目为NA

将等体积的0.1 mol.L^-1AgNO₃溶液和0.1 mol.L^-1 NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如图实验：

下列分析不正确的是

A．0.1mol/LNa2SO4溶液中c（Na+）=2c（SO）

B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

C．③中生成[Ag（NH3）2]+，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

D．0.1mol/LNa2S溶液中

向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．△H>0	B．气体的总物质的量：na>nc
C．a点平衡常数：K<12	D．反应速率：Va正>Vb正