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利用CH₄与CO₂进行催化重整，对温室气体的减排具有重要意义，催化重整时发生的反应：，得到合成气（CO和H₂），为化工生产提供了廉价原料，同时，CH₄、CO₂的资源化利用也是实现“碳达峰”、“碳中和”的有效措施。请结合题意，回答下列问题：
(1)已知：   
   
   
催化重整反应的______。
(2)某温度下，向1 L的密闭容器中充入0.2 mol CH₄与0.2 mol CO₂，发生催化重整反应，；10 min时达到平衡，测得平衡混合物中CH₄（g）的体积分数为12.5%，则CO₂的平衡转化率为______；用H₂表示的反应速率为______。
(3)已知：常温下CH₃COOH的电离常数。常温下，在三元弱酸H₃R的水溶液中H₃R、、、的分布分数δ（含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数）随pH的变化如下图所示，其三级电离常数分别表示为：、、。则：Na₂HR溶液显______性（选填“酸”或“碱”或“中”），常温下的数量级为______。

(4)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。用电喷雾电离等方法得到的（、、等）与O₃反应可得。与CH₄反应能高选择性地生成甲醇。总反应为：；。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应，结果如下图（见下图1）所示。图中300K的曲线是______（填“a”或“b”）。300K、60 s时的转化率为______（列出算式）。

(5)、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图（见上图2）（；可认为离子沉淀完全）。则：______。

回答下列问题
(1)基态Cu的价电子排布式为______。是一种配离子，中心离子的配位数为______，配体为______，配位体所含元素中，电负性最大的是______，第一电离能最大的元素是______。
(2)中心原子的价层电子对数目为______；叠氮酸根的几何构型为______。
(3)对羟基苯甲醛（）的沸点明显高于邻羟基苯甲醛（）的沸点，主要原因是______。
(4)BaCO₃、CaCO₃都属于离子晶体，它们的分解反应均属于吸热反应，热分解的能量关系如下（M=Mg或Ca或Ba）：

则：①______1（选填“>”、“<”或“=”，下同）；
②______。
(5)二硒键、二硫键是重要的光响应动态共价键。在光照条件下，含二硒键（-Se-Se-）、二硫键（-S-S-）的化合物可以发生共价交换反应，其光响应原理可用如图表示，则图中实现光响应的最大波长：______（选填“>”或“<”或“=”），其原因是______。

(6)硅化镁在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造等领域具有重要应用前景。硅化镁的晶胞参数为a nm，Si原子位于立方晶胞的顶点和面心，晶胞结构如下图所示。

①硅化镁的化学式为______。
②阿伏加德罗常数的值为，该晶体的摩尔体积为______（列出计算式）。

化合物H是用于治疗慢性特发性便秘药品普卡必利的合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)有机物C中含有的官能团为___________(填名称)。
(2)A的结构简式为___________，F→G的反应类型为 ___________。
(3)反应C→D的化学方程式为___________。
(4)有机物M是A的同分异构体，其中满足下列条件的M共有___________种(不考虑立体异构)。
①含有氨基，且能使FeCl₃溶液显色
②能发生银镜反应和水解反应
(5)若B的一种同分异构体为α-氨基酸，其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1：1的为___________。( 写结构简式，同一个C上连有-OH和-NH₂的物质不稳定。)
(6)结合以上流程，设计以苯酚和CH₂=CHCH₂Cl为原料合成的路线(其他无机试剂任选)： ______

布洛芬(D)和甲硝唑(G)分别是两种消炎药物，化学工作者近日将两种药物进行结合合成了一种具有更强消炎功效的化合物(H)，该过程的合成路线如图，请根据路线回答问题：

(1)化合物E的分子式为___________。
(2)A→B的化学反应方程式为___________。
(3)物质F的结构简式为___________。
(4)反应D+G→H的类型为___________。
(5)化合物I是D的同系物，且相对分子质量少28.化合物Ⅰ有多种同分异构体，符合下列条件的有___________种。写出其中任意一种有两个相同环境的甲基且苯环上两个取代基在对位的同分异构体的结构简式___________。
①能发生银镜反应
②能与发生显色反应
③苯环上有且仅有两个取代基
④分子结构中有且仅有两个甲基
(6)的结构简式为，请根据以上的反应补全下列物质结构简式

M___________、N___________。

随着大气中浓度增大带来了一系列环境问题，“负碳”技术开始备受各国关注，所谓“负碳”技术就是将转化成甲醇、甲酸等可利用的资源的一系列技术。回答下列问题：
I．催化加氢制甲醇
以、为原料合成涉及的反应如下：
反应i：　；
反应ii：　；
反应iii：　。
(1)反应i的___________。
(2)一定温度和催化剂条件下，0.73mol、0.24mol和0.03mol(已知不参与反应)在密闭容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如图。

①图中曲线b表示物质___________(填“”“”或“CO”)的变化。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有___________(填字母)。
A．降低温度，反应i~iii的正、逆反应速率都减小
B．恒压条件下，向容器中再通入少量，的平衡转化率下降
C．移去部分，反应iii平衡不移动
D．选择合适的催化剂能减小反应iii的焓变
③某温度下(大于180℃)，min反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%，容器内气体总压强为8.0MPa．此时用的分压表示时间内的反应速率___________，此时，不发生反应iii，计算该温度下反应ii的压强平衡常数___________(用含有n的代数式表示，分压=总压×该组分物质的量分数)。
(3)科学家发现了一类金属卤化物钙钛矿材料有着出众的光电性质，有望在“负碳”技术上大放异彩，如图是晶胞结构，晶胞参数为：apm，与之间最短距离为___________pm，若卤素X中与的比例为，晶体密度为___________(为阿伏加德罗常数的值)。

肉桂酸广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其合成原理及实验室制备方法如下：

主反应：

温度较高时发生副反应：

实验步骤：
i．在50mL仪器a中加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和12g无水碳酸钾粉末(过量)，加热回流45min。
ii．向反应混合物中加入40mL蒸馏水浸泡几分钟，进行水蒸气蒸馏。
iii．将烧瓶冷却后，加入10g碳酸钠，再加入70mL水，加热煮沸，趁热过滤。
iV．待滤液冷却至室温后，在搅拌下小心加入40mL盐酸，使溶液呈酸性。
V．冷却结晶，抽滤，用少量试剂b洗涤，80℃烘干，得粗产品4.5g。

相关物质物理性质如表所示：

名称	相对分子质量	密度/	熔点/℃	沸点/℃	溶解度：g/100mL
					水	醇	醚
苯甲醛	106	1.04	-26	178~179	0.3	互溶	互溶
乙酸酐	102	1.08	-79	138~140	遇水生成乙酸	溶	不溶
肉桂	148	1.24	133~134	300	0.04	24	溶

回答下列问题：
(1)仪器使用前必须干燥，原因是___________。
(2)加热回流装置中仪器a的名称是___________，不使用水冷冷凝管而用空气冷凝管是为了___________。
(3)整个实验过程中温度不宜超过180℃，原因是___________。
(4)水蒸气蒸馏装置中止水夹的主要作用是___________。
(5)步骤V中试剂b是___________。
(6)本实验肉桂酸的产率最接近___________(填标号)。若产物不纯，则提纯产物的方法为___________。
A．50%　　　　B．60%　　　　C．70%　　　　D．80%

钯(Pd)见一种银白色过渡金属，质软、有良好的延展性和可塑性，可锻造、压延和拉丝。块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大、变脆乃至破裂成碎片。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收钯和催化剂FeOCl的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，钯不溶于盐酸；Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失去催化活性；
②离子交换树脂的基本工作原理分别为(表示树脂的有机成分)；
③常温下，，，；当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全；
④是一种二元强酸，在溶液中存在配位平衡：；在水中溶解度小。
回答下列问题：
(1)废钯催化剂“焙烧”时，先通入空气进行逆流式焙烧的目的是___________，再通入甲酸继续焙烧的目的是___________。
(2)“酸浸”过程需要升高温度至70℃左右，则主要反应的离子方程式为___________。
(3)“洗脱”时，加入最佳“试剂Y”的名称是___________，“洗脱液”中要加入过量的目的是___________。
(4)“还原”过程中，不生成污染环境的气体，则被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为___________。“调pH”步骤中，若铁元素和铝元素浓度均为，则调pH的范围为___________。

1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力大小，β越大，缓冲能力越大。下图是常温下，CH₃COOH和CH₃COONa组成缓冲溶液的β-pH关系图，其中A、B两条曲线分别对应和。已知常温下，K_a(CH₃COOH)=10^-4.76，下列说法不正确的是

A．向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液，水的电离程度会增大

B．A曲线上任意一点的溶液中均存在

C．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c(Na+)>c(CH3COOH)

D．pH=4时，A、B曲线所代表的溶液中相等

相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)，反应产生N₂的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是

A．催化剂的催化效率：a>b>c

B．X点时，NH3的化学反应速率为0.5 mol·L-1·min-1

C．使用催化剂a、b、c达到平衡时NO的转化率相等

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种3-氯-4-氨基苯酚的电有机合成装置如图所示，下列说法正确的是

A．b与外接电源的正极相连

B．Pb电极的电极反应式： Pb-2e-= Pb2+

C．电解一段时间后，阴阳两极室中电解质溶液的质量均增大

D．理论上每生成1mol ，电路中转移4mole-