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乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是
   

A．Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键

B．Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100%

C．Ⅲ→Ⅳ质子发生转移

D．加入催化剂浓硫酸，能加快反应速率，不能提高平衡产率

化合物可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备的两种合成路线如下：
   
已知：i．    (、为烃基，为H或烃基)；
ii．R₁COOR₂+R₂OH (、、为烃基)。
回答下列问题：
(1)反应所需的条件是___________；J含有的官能团名称是___________。
(2)的反应类型是___________；G的结构简式为___________。
(3)Ⅰ与新制碱性悬浊液发生反应的化学方程式为___________。
(4)写出满足下列条件的的同分㫒构体的结构简式：___________(写出一种即可)。
①能发生银镜反应；
②能使溶液能发生显色反应；
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为。
(5)写出以   和为原料制备   的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)：___________。

按要求填空。
(1)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

向NaHCO₃溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为___________。
(2)有机物A的结构简式为   ，若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、H₂充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为___________，有机物A中标有序号①、②、③处羟基上氢原子的活泼性由强到弱顺序为___________(用序号表示)。
(3)有机物   的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为___________。
(4)   的系统命名为___________，1分子有机物   与2分子Br₂发生加成反应，可以得到的产物有___________种。
(5)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图：
   
①基态Se原子的核外电子排布式为___________。
②比较键角大小：气态分子___________离子(填“>”“<”或“=”)。

晋瑞巴林是一种镇痛药物，用于治疗外调神经痛、带状疱疹后神经痛以及铺助性治疗局限性部分癲痫发作。结构简式为，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)B的化学名称为___________。
(2)由D生成E所需试剂、条件分别为___________。
(3)F中所含官能团的名称为___________。
(4)由E生成F所用化合物X的分子式为，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式：___________。
(5)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1)：___________。
(6)参照上述合成路线，请设计以为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________。

将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如表所示(设的还原产物只有)：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
稀硝酸的体积/	50	100	150	175
剩余金属的质量/g	9.0	4.8	0	0
的体积(标准状况)/	1120	2240	3360	V

下列说法错误的是

A．

B．每等份混合物的质量为

C．稀硝酸的物质的量的浓度为

D．实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为

由 C－H 键构建 C－C 键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用 N－苯基甘氨酸中的 C－H 键在氧气作用下构建 C－C 键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。
   
已知： i．ROH  RBrROR
ii．R-Br+R'CHO   
(1)试剂 a 为___________。E 中含有官能团名称___________，ClCH₂COOC₂H₅用系统命名法的名称___________。
(2)B 具有碱性，B 转化为 C 的反应中，使 B 过量可以提高ClCH₂COOC₂H₅的平衡转化率， 其原因是___________(写出一条即可)。
(3)C 转化为 D 的化学方程式为___________。
(4)G 转化为 H 的化学方程式为___________；
(5)已知：
i．+
ii．    
①D 和 I 在O₂作用下得到 J 的 4 步反应如下图(无机试剂及条件已略去)，中间产物 1 中有两个六元环和一个五元环，中间产物 3 中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物 1 和中间产物 3 的结构简式___________、___________。
   
②D 和 I 转化成 J 的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的O₂与生成的 J 的物质的量之比为___________。

氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。
(1)氮是地球上含量丰富的一种元素，工业上用N₂和H₂合成NH_3。
①已知：(Ⅰ)N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ∆H=-92.2KJ/mol (Ⅱ) N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=+180KJ/mol
(Ⅲ)H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ∆H=-285.8KJ/mol，则4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l) ∆H=___________
②现将1 mol N₂(g)、3mol H₂(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10 min时达到平衡，下列说法中正确的是___________。

A．图甲是用H₂表示的反应速率变化曲线
B．图乙表示反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p的变化情况
C．图丙的两个容器中分别发生反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)、2NH₃(g) =N₂(g)+3H₂(g)。达到化学平衡时，相同组分的浓度相等且两个反应的平衡常数互为倒数
(2)反应PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g) ∆H＞0，在2L密闭容器中放入1molPCl₅，保持一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

vs	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

①若改变温度使v(逆)增大，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；
②T时，该反应的平衡常数为___________。
(3)①推断As元素在周期表中的位置是___________。
②已知某砷酸盐可发生如下反应：AsO+2I^-+2H⁺=AsO+I₂+H₂O。某化学兴趣小组利用该反应原理设计如图所示装置：

C₁、C₂是石墨电极，A中盛有KI和I₂混合溶液，B中盛有Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K后，A中溶液颜色逐渐变深，灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C₂上发生的电极反应式是___________；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针___________(填“不动”、“向左偏”或“向右偏”)。

锂电池在人们生产生活中的应用十分广泛，其消耗量巨大，对不可再生的金属资源造成了相当大的消耗。因此，锂离子的电池回收具有重要的意义。其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂( LiCoO₂)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂：
某工厂的回收工艺流程如图：

(1)上述工艺回收到的产物有_______。
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______。
(3)滤液用稀硫酸调pH时反应的离子方程式为_______。
(4)酸浸时反应的化学方程式为_______。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂混合液中的H₂SO₄也能达到溶解的目的，但不利之处是_______。
(5)生成Li₂CO₃的化学反应方程式为_______。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该_______。

钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。由钛铁矿(FeTiO₃)提取金属钛(海绵钛)的主要工艺流程如图(部分产物省略)：

(1)氯化的过程是将二氧化钛、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______；TiCl₄在室温下为无色液体，氯化后提纯四氯化钛的方法是过滤、_______。
(2)还原过程是用过量的镁在高温条件下与TiCl₄反应制得海绵钛。写出此反应的化学方程式_______。
(3)还原过程必须在1070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_______。
(4)常温下，钛不与水、稀盐酸、稀H₂SO₄或稀HNO₃作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是_______。
A.氢氟酸的酸性比其他酸强
B.氢氟酸的氧化性比其他酸强
C.氢氟酸的还原性比其他酸强
D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
(5)上述工艺中，得到的海绵钛中可能含有金属镁，常温下除去该杂质应选用的试剂是稀盐酸或稀硫酸，不选择稀硝酸的原因是_______；若杂质只有金属镁的某海绵钛样品，去除杂质后质量减少十分之一，则该样品中n(Ti)：n(Mg)=_______。

近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点，在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)下列能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．	B．平衡常数不再发生变化
C．混合气体的密度不再发生变化	D．混合气体中的百分含量保持不变

(2)在催化剂作用下，将平均相对分子质量为16的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知反应Ⅱ的反应速率，为速率常数，x为物质的量分数。
①当转化率达到60%时，反应达到平衡状态，这时和的平均相对分子质量为23，若反应Ⅱ的，平衡时反应速率_______；
②经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则_______ (用含、、T、R的代数式表示)。
③由实验测得，随着温度的逐渐升高，反应Ⅰ为主反应，平衡逆向移动平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16，原因是_______。
(3)其他条件相同时，反应温度对选择性的影响如图所示：

由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是_______。
(4)利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。
a.
b.
c.
恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示：

已知时，，平衡体系总压强为P，则反应c的平衡常数_______。