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氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。
(1)氮是地球上含量丰富的一种元素，工业上用N₂和H₂合成NH_3。
①已知：(Ⅰ)N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ∆H=-92.2KJ/mol (Ⅱ) N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=+180KJ/mol
(Ⅲ)H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ∆H=-285.8KJ/mol，则4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l) ∆H=___________
②现将1 mol N₂(g)、3mol H₂(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10 min时达到平衡，下列说法中正确的是___________。

A．图甲是用H₂表示的反应速率变化曲线
B．图乙表示反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p的变化情况
C．图丙的两个容器中分别发生反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)、2NH₃(g) =N₂(g)+3H₂(g)。达到化学平衡时，相同组分的浓度相等且两个反应的平衡常数互为倒数
(2)反应PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g) ∆H＞0，在2L密闭容器中放入1molPCl₅，保持一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

vs	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

①若改变温度使v(逆)增大，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；
②T时，该反应的平衡常数为___________。
(3)①推断As元素在周期表中的位置是___________。
②已知某砷酸盐可发生如下反应：AsO+2I^-+2H⁺=AsO+I₂+H₂O。某化学兴趣小组利用该反应原理设计如图所示装置：

C₁、C₂是石墨电极，A中盛有KI和I₂混合溶液，B中盛有Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K后，A中溶液颜色逐渐变深，灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C₂上发生的电极反应式是___________；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针___________(填“不动”、“向左偏”或“向右偏”)。