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化学推动科技进步，下列说法错误的是

A．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，煤油是烃的混合物

B．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅

C．歼—20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料

D．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料碳化硅属于共价晶体

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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探究乙醛的银镜反应，实验如下(水浴加热装置已略去，水浴温度均相同)。
已知：i.银氨溶液用2%AgNO₃溶液和稀氨水配制
ii.[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O⇌Ag⁺+2NH₃·H₂O

序号	①	②	③	④
装置
现象	一直无明显现象	8min有银镜产生	3min有银镜产生	d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生

下列说法不正确的是

A．a与b中现象不同的原因是[Ag(NH₃)₂]⁺能氧化乙醛而Ag⁺不能

B．c中发生的氧化反应为CH₃CHO+3OH^--2e^-=CH₃COO^-+2H₂O

C．其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性

D．由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag⁺)不同

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A．浓硫酸具有强氧化性，不可用铁槽车储运浓硫酸

B．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯

C．二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅

D．太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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解释下列事实的离子方程式中，正确的是

A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体（NO）：

B．亚硫酸钠溶液中通入少量氯气，溶液呈无色：

C．铬酸钾溶液中滴入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色：

D．向

溶液中加入适量FeO粉末，得到红褐色沉淀：

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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设

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为

B．2.0 L

AlCl₃溶液中，

的数目为

C．0.20 mol苯甲酸（C₇H₆O₂）充分燃烧，生成CO₂的数目为

D．电解熔融CuCl₂，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．WZ属于离子化合物，其水溶液呈碱性，图中阴离子含非极性键

B．元素X、Y、Z的非金属性顺序为：X>Y>Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸

D．该化合物中Y原子的价层满足8电子稳定结构

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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工业上，利用膜技术电解此溶液可以得到所需的工业产品磷酸（H₃PO₄）和氢氧化钠（NaOH）等，电解装置如下图所示：下列说法错误的是

A．电解装置中c膜为阴离子膜，d膜为阳离子膜

B．电极a极的电极方程式：

C．装置中b极室补充NaOH的稀溶液，其目的是为了增强溶液的导电能力

D．若用该装置电解饱和氯化钠溶液，c膜不能取消

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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图（Ⅰ）和图（Ⅱ）分别为二元酸H₂A和乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。下列说法正确的是

A．[H₃NCH₂CH₂NH₃]A溶液显碱性

B．[H₃NCH₂CH₂NH₂]HA溶液中存在关系式：

C．[H₃NCH₂CH₂NH₂][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：

D．向[H₃NCH₂CH₂NH₂][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则

可能增大也可能减小

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图。

已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如表：

金属离子
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

②

(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______。（任写一种），除铁时溶液的pH值调控范围为：______。
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S单质的离子方程式：____________________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用______，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中

的浓度为______

。
(4)沉锰的离子方程式为：____________________。滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______。（写化学式）
(5)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是______。

类型：解答题

难度系数：较难0.4

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某同学在实验室模拟工业制备H₂SO₄，再用制得的浓H₂SO₄制备C₂H₄气体，并设计实验检验气体产物。
Ⅰ．制备H₂SO₄的重要一步是制SO₃（熔点：16.8℃，沸点：44.8℃）
某同学在实验室中根据

，设计如图1所示实验装置来制备SO₃固体。回答下列问题：

(1)①仪器G的名称______；A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是____________________。
②装置D盛放的是______溶液，其作用是____________________。
③实验开始时的操作顺序为______。（选填“a”或“b”）
a．先点燃E处的酒精灯后将混合气体通入E。
b．先将混合气体通入E后点燃E处的酒精灯。
Ⅱ．制取乙烯
图2是实验室制乙烯的发生装置，根据图示回答下列问题：
(2)实验室制乙烯的化学方程式为____________________。操作中应迅速升温至______℃。
(3)反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是____________________。
Ⅲ．检验产物
(4)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性KMnO₄溶液	紫红色褪去	产物含有乙烯
②	澄清溶液	变浑浊	产物含有CO₂
③	通过品红溶液	红色褪去	产物含有SO₂

实验①~③中的结论不合理的是______（填序号），原因是____________________。

类型：解答题

难度系数：较难0.4

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