TiCl
4是制备金属钛的重要中间体,某兴趣小组利用如下装置在实验室制备TiCl
4(夹持装置略),反应方程式为:
。
已知:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 性质 |
TiCl4 | -25 | 136.4 | 高温时能与O2反应,与HCl不发生反应。易水解成白色沉淀,能溶于有机溶剂。 |
请回答:
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是
_______。
(2)装置B中冷凝水进口是
_______(填“c”或“d”)。
(3)完善线框中装置排序
_______。
A→D→_______→_______→_______→F
(4)仪器b中的固体X可以是
_______。
A.MnO
2 B.KMnO
4 C.CaCl
2(5)下列说法正确的是_______。
A.加热E装置前,应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO2 |
B.装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用 |
C.装置D中盛有的试剂是饱和食盐水 |
D.该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理 |
(6)测定所得TiCl
4的纯度:取1.000gTiCl
4粗产品加入烧瓶,向安全漏斗中加入适量蒸馏水(装置如图),待充分反应后,将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中,滴加几滴K
2CrO
4溶液做指示剂,用0.8000mol/LAgNO
3溶液滴定至终点,消耗滴定液20.00mL。常温下,
,
。
①实验中使用安全漏斗的目的是
_______。
②依据上述数据计算所得产品纯度是
_______。