| A．SiCl4为非极性分子 |
| B．沸点：SiCl4大于SiH4 |
| C．过程①中Si的sp3杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键 |
| D．该过程中与Si结合能力：O>Cl |
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验解释或结论 |
| A | 在2NO2 N2O4平衡体系中保持恒温恒容条件继续充入一定量NO2 | 体系颜色变浅 | 反应物浓度增大，平衡向正向移动 |
| B | 向I2水中先加浓NaOH溶液，再加CCl4，振荡后静置 | 液体分层，上层无色，下层紫红色 | CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能 |
| C | 常温下，用pH计测定0.1mol•L-1NaHRO3溶液的pH | 溶液的pH=3.71 | H2RO3为二元酸 |
| D | 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 | 试管内液面上升 | 甲烷和氯气发生取代反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
环氧乙烷(
)可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷(
)的装置如图所示：
已知：
| A．Pt电极接电源正极 |
| B．制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生2molH2 |
| C．Pt电极区的反应方程式为：CH2=CH2+Br2+H2O→HOCH2CH2Br |
| D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 |
| A．分子中C和N原子都有sp2、sp3两种杂化方式 |
| B．苯环上的一氯代物有7种，分子中含有1个手性碳原子 |
| C．1mol氯硝西泮最多可消耗4molNaOH，消耗氢气的数目为7NA |
| D．在酸性条件下水解只生成1种有机物，但产物在水中的溶解度比氯硝西泮小 |
A．第一电离能： |
| B．X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 |
| C．该阴离子含有共价键、配位键 |
| D．该物质的熔点高于NaZ |
| A．实验甲(部分夹持仪器已略去)：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 |
| B．乙：利用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢铁输水管 |
| C．图丙浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HF |
| D．用装置丁制备氢氧化铁胶体 |
A．乙酰胺与盐酸混合共热：CH3CONH2+H2O+H+ CH3COOH+NH |
| B．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O |
C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O +2H+=S↓+SO2↑+H2O |
D．一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式： |
Na3Ag(S2O3)2
Ag2S
Ag+SO2| A．1molNa3Ag(S2O3)2晶体中含1.806×1024个离子键 |
| B．在Ag2S与O2的反应中，SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| C．Ag2S为离子化合物，属于非电解质 |
| D．副产物SO2的键角小于120°的原因：SO2分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥 |
A．NaH的形成过程： |
B．H2O2的球棍模型为 |
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： |
D．羟基的电子式为 |
| A．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 |
| B．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂 |
| C．向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌 |
| D．“三元催化剂”将汽车尾气中NO和CO转化为N2和CO2有利于实现碳中和 |
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