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七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法，正确的是

A．分子中存在种官能团，无手性碳原子

B．分子中所有碳原子共平面，且碳原子的杂化方式只有一种

C．该物质与足量溴水反应，最多可消耗Br2

D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗

下列有关离子方程式书写正确的是

A．向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：

B．NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液：

C．泡沫灭火器的工作原理：

D．纯碱溶液浸泡水垢()：

常温下，体积和浓度一定的溶液中各微粒浓度的负对数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线②表示随溶液pH的变化情况

B．等物质的量浓度和混合溶液：

C．的的数量级为

D．常温下，将M点对应溶液加水稀释，不变

—定条件下与分别在有、无催化剂存在的情况下发生反应生成或或的能量变化如图所示，图中反应物和生成物已略去，已知：
① ∆H₁=akJmol^-1
②
下列有关说法正确的是

A．，

B．在有催化剂作用下，与反应主要生成

C． ∆H=-470kJmol-1

D．

下列实验能达到预期目的是

	实验内容	实验目的
A	将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液	验证Fe3+与I−的反应有一定限度
B	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液	验证该过程是否发生原电池反应
C	相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象	探究FeCl3对H2O2分解速率的影响
D	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象	探究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

某 Na₂CO₃溶液体系中满足c()+c()+   c(H₂CO₃)=0.1mol·L⁻¹，现利用平衡移动原理，分析常 温下Ni²⁺在不同 pH 的Na₂CO₃体系中的可能产物。图1中曲线表示 Na₂CO₃ 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是

A．lgKa1(H2CO3)=6.37

B．M 点时，溶液中存在：c()<c(OH−)

C．某混合液体系中，初始状态为pH=9 、1g[c(Ni2+)]= −5， 当体系达平衡后存在：c()+c()+c(H2CO3)<0.1mol/L

D．沉淀 Ni2+制备NiCO3 时，选用0.1mol·L−1NaHCO3 溶液比0.1mol·L−1Na2CO3溶液的效果好

有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素。有关信息如下表，请回答以下问题：

a	a能形成一种硬度最大的固体单质
c	c元素基态原子的电子排布式为
d	d基态原子的；；；
e	e基态原子核外3p轨道半满
f	f在周期表中第11纵行
g	g基态原子最外层电子数为2

(1)a、f的元素符号为_______、_______，分别位于元素周期表的_______分区和_______分区。
(2)e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是_______，其电子云在空间有_______个伸展方向。
(3)d基态原子的价层电子的轨道表示式为_______，某元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______
(4)b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。解释造成两者电离能大小差别的主要原因：_______。
(5)g基态原子的简化电子排布式为_______。
(6)元素f基态原子的第二电离能_______元素g基态原子的第二电离能(填“>”、“<”或“=”)

化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改溶液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性(或还原性)越强。
已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。
②的还原产物与溶液酸碱性有关，在强酸性溶液中，被还原为；在中性和弱碱性溶液中，被还原为；在强碱性溶液中，被还原为。

(1)连接电压表，形成闭合回路，测得初始电压为。实验装置要置于水浴内的原因：_____。
实验操作和读数记录如下：

	左烧杯(/)	右烧杯(，调pH=4)	电压表读数变化
①	逐滴加入5mL0.05mol/L		由逐渐降低
②	逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH		由逐渐升高
③		逐滴加入5mL0.05mol/L	由逐渐升高
④		加入少量0.1mol/LNaOH	由略微下降
		继续逐滴加入NaOH至5mL	再迅速下降

(2)同学甲根据实验③推导出酸性增强，的氧化性增强，实验②可以得出：_______。
(3)同学乙认为实验①中，加入酸后，还原剂转化成了_______(填化学式)。
(4)同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入_______，测得电压为，以此作为实验①②的初始电压。
(5)同学丁认为，实验③加入5mL溶液后，右边烧杯内的电极反应为：_______。实验④加入5mLNaOH溶液后，右边烧杯内的电极反应为：_______。

某化学兴趣小组探究溶液与溶液的反应。向溶液中逐滴加入溶液，溶液变为绿色，静置后，溶液变蓝，底部产生大量砖红色沉淀。
(1)测得溶液，结合化学原理解释原因________________。
(2)甲同学认为溶液与溶液发生了氧化还原反应。通过检验反应体系中是否含有即可证明，检验的方法是________________。
(3)乙同学认为上述方法不能排除空气中的干扰，应该进一步分析沉淀的成分。对反应产物中的砖红色沉淀提出以下假设：
假设1：砖红色沉淀为；
假设2：砖红色沉淀为；
假设3：________________．．
(4)查阅资料1：（白色难溶固体）
将砖红色沉淀过滤洗涤后，滴加盐酸至过量，________________（填实验现象），可证明假设1成立，同时溶液变为蓝绿色，并伴有刺激性气味的气体生成。
(5)丙同学做对照实验时，向中滴加盐酸至过量后，没有观察到溶液变蓝和生成气体的现象。因此，他认为砖红色沉淀中还可能含有其它成分，并设计实验进行证实。
①刺激性气味的气体可能是或，在试管口用蘸有碘水的淀粉试纸检验，发现蓝色褪去，写出反应的离子方程式________________。
②向红色沉淀中加入过量氨水，发现沉淀溶解，溶液立即变蓝。
查阅资料2：
用离子方程式解释上述资料中被空气氧化缓慢变蓝的原理________________。
③上述实验现象表明，砖红沉淀中除了含有外，还含有________。（写出离子成分即可）
(6)丁同学通过如图装置证明了此条件下，也能氧化，图中甲溶液是________，通过对比实验证明了此时空气中的不是被氧化的主要原因，操作及现象是________________。

点击化学（Click Chemistry）因其条件温和、选择性高而被广泛应用于材料科学，具有较高玻璃化转变温度的聚合物P的合成路线如下：

已知：是点击化学中的一类典型反应过程。
(1)化合物A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式是________，D中官能团名称是________，A→B的反应类型为________。
(2)是A的同分异构体，能发生银镜反应表明其官能团中的C-H键极性强，易断裂。写出的结构简式并解释原因________________。
(3)化合物E与过量NaOH溶液反应的化学方程式是________________。
(4)下列说法不正确的是________。
a．化合物C分子中所有的碳原子共平面
b．化合物F和G发生缩聚反应生成P
c．P中含有手性碳原子
d．点击化学可以通过小单元的引入与拼接实现分子多样性
(5)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物，其结构简式为________。
(6)以乙烯和丙炔酸为原料设计合成G，合成路线如下图所示。请写出中间产物1和中间产物2的结构简式________，________。