学进去

利用下图电池装置可验证不同化合价铁元素的相关性质。

已知：电池装置中，盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(如下表)应尽可能地相近；两烧杯中溶液体积相等。

离子	Li+	Na+	Ca2+	K+			Cl-
	4.07	5.19	6.59	7.62	4.61	7.40	7.91	8.27

下列说法正确的是

A．根据上表数据，盐桥中应选择KNO3作为电解质

B．石墨电极上对应的电极反应式为：

C．反应一段时间后，当右池中时，左池中

D．盐桥中的阴离子进入石墨电极一侧溶液中

铝元素的氢氧化物在水中的溶解反应为：，，25℃，与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是

A．曲线②代表与pH的关系

B．的约为

C．的平衡常数的数量级为

D．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=8.0，体系中铝元素主要以存在

铜是使用广泛的一种金属。下图是某高砷银铜精矿制取铜、银的工艺。该矿石的主要成分是CuS，还含有Ag、As、Ca、Si、Al等的化合物。

已知：
①As₂O₃剧毒、沸点457℃，可由硫化物氧化得到。
②。
③萃取原理。
回答下列问题：
(1)焙烧时温度保持500℃，CuS转化为CuO，As₂S和CaO、O₂作用转化为、CaSO₄，写出As₂S₃反应的化学方程式___________。
(2)如果矿石中不含CaO，焙烧时需要添加CaO(或CaCO₃)，不添加可能的后果是___________。
(3)写出氨浸铜反应的离子方程式___________。氨铵比1：1时氨浸铜效果最好，此时溶液pH=___________。
(4)如图为萃取剂和Cu²⁺形成的配离子的结构简式，该配合物中配位原子为___________，萃取时萃取剂分子中___________键断裂。

(5)电解时阳极反应式为___________。
(6)浸银液含，还原时氧化产物为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

立方晶系Sb₂O₃对光稳定，是制备聚对苯二甲酸乙二醇酯的优良催化剂。制备的实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH₃，得到固液混合物。
②向容器a中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。

信息：
①SbCl₃易水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解为Sb₂O₃，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
②无水乙醇和乙二醇都可能含少量水。
回答下列问题：
(1)步骤①生成Sb₂(OCH₂CH₂O)₃，写出化学方程式___________。
(2)仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。
(3)洗涤时Sb₂O₃晶体洗净的判断标准是___________。
(4)烘干时，晶体装在___________(填仪器名称)。
(5)如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得到Sb₂O₃混晶，解释原因___________。
(6)用___________法可以测定Sb₂O₃是混晶还是单晶。
(7)取mg产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用amol·L^-1碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VmL。反应原理为。
①滴定终点现象是___________。
②产品中Sb元素的质量分数是___________。

CO₂和CH₄合成CH₃COOH对实现“碳中和”目标具有重要意义。回答下列问题：
(1)25℃时，CH₄和CH₃COOH的燃烧热分别为890.3kJ·mol^-1和873.7kJ·mol^-1，写出CO₂和CH₄合成CH₃COOH(l)的热化学方程式___________。
(2)在硫酸酸化的ZrO₂催化剂表面发生反应时，涉及多个基元反应，反应经历pathA，pathB两个路径，其能量变化如下图所示。吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS1、TS2、TS3表示过渡态。

①物质从催化剂表面脱附的过程___________(填“放出热量”或“吸收热量”)。
②上述基元反应pathA路径中，速率最慢的一步的反应方程式为___________。
③pathA和pathB路径相比，___________更容易进行。
(3)已知能自发进行，   ，下列说法正确的是___________。

A．25℃时，该反应能自发进行

B．降低温度能提高CH4的平衡转化率

C．，反应达平衡状态

D．温度越高反应速率越快

(4)以CuO-ZrO₂作催化剂，CO₂、CH₄投料比为1：1，300℃反应，平衡时CH₄转化率为12%，CH₃COOH选择性为95%，则CH₃COOH的平衡产率为___________。(选择性指转化为目标产物的某反应物的质量与发生反应的该反应物的质量之比)
(5)立方ZrO₂的晶胞如图，晶胞参数为apm，O^2-和Zr⁴⁺间的最小距离为___________pm，晶体密度为___________g·cm^-3。(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用表示)

I是一种重要的医药中间体，下面是合成I的一种路线。

回答下面问题：
(1)A的系统名称为___________，A→B反应条件为___________。
(2)写出C→D的化学方程式___________。
(3)E的结构简式为___________。
(4)G→H的反应类型为___________。
(5)H到I的过程中会发生反应，导致H合成I时会生成I的一种同分异构体K，写出K的结构简式___________。
(6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为___________种。其中核磁共振氢谱显示两组峰，且峰面积比为6：1：1的分子的结构简式为___________。

a．含有一个羧基、一个；

b．链状化合物。
(7)已知，写出用乙烯合成A的路线___________。

I．连二次硝酸()是一种二元酸。可用于制NO气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_______。
(2)常温下，用0.01的NaOH溶液滴定10mL0.01的溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出在水溶液中的第一步水解方程式：_______。
②常温下的≈_______。
③a、b、c三点，水的电离程度最小的是_______。
II．25℃时，有浓度均为0.10的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；
③溶液；④溶液。相关电离常数如表所示。

HCN

(3)这4种溶液pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
(4)①中各离子浓度由小到大的顺序是_______。向NaCN溶液中通入少量，发生反应的化学方程式为_______。
(5)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_______。

已知工业上制备氧缺位铁酸盐部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。下列有关说法错误的是

A．若与以个数比发生反应，则

B．与的反应要在无氧条件下进行

C．若使1个完全转化为，需失去个

D．的还原性强于

在密闭容器中，外接电路放电，研究压强与氧气的变化。实验操作如下：①外接电路放电一段时间；②停止放电一段时间；③注入石蕊试液。得到压强、氧气浓度在以上时间段的变化图像如下(忽略温度变化)。下列基于图像的推理或判断错误的是
   

A．Ⅰ~Ⅱ：与反应生成NO

B．Ⅱ~Ⅲ：NO与反应生成

C．Ⅳ~Ⅴ：与生成，同时也存在NO与生成的反应

D．Ⅰ~Ⅴ：均明显存在的反应

取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取一定量滤液分成两份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体；另外一份加入BaCl₂溶液，无明显现象产生；
③取少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A．Fe2O3、 (NH4)2CO3 、CaCl2	B．Fe、AgNO3、NH4NO3
C．FeO、NH4Cl、BaCO3	D．(NH4)2SO4 、SiO2、FeCl2