学进去

溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0. 1 mol·L^-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子	阴离子
Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、A13+	OH-、NO、HCO、CO、SO、C1-

A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子	B．X溶液中不可能含有HCO或CO
C．生成的无色气体是NO	D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

N_A代表阿伏加 德罗常数的值，以下说法正确的是

A．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。

B．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。

C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的数目为3NA。

D．1mol D318O+（其中D代表）中含有的中子数为10 NA。

已知H₂R为二元弱酸，，。室温下，下列说法不正确的是

A．0.1mol/LNaHR溶液pH<7

B．用NaOH溶液中和一定量的溶液至呈中性时，溶液中

C．0.1mol/L溶液：0.2mol/L

D．将0.01mol/L的溶液与pH=12的NaOH溶液混合恰好中和时，消耗NaOH溶液体积大

钪是地壳中含量极少的稀土元素，但在照明、合金和陶瓷材料、催化化学等领域具有重要应用价值。钛铁矿主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如下：
       
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为提高浸取效率，可以采取的措施有___________(答两个)。滤渣1的主要成分是___________。
(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是___________。
(3)“萃取”时，使用10%P₂O₄+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时适宜的振荡时间为___________min。“洗钛”所得[TiO(H₂O₂)]²⁺为橘黄色的稳定离子，其中氧的化合价有-2、-1两种，则Ti的化合价为___________。
   
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc³⁺、TiO²⁺、Fe³⁺浓度均小于0.01 mol/L，再用氨水调节溶液pH使TiO²⁺、Fe³⁺沉淀完全而Sc³⁺不沉淀，则调pH应控制的pH范围是___________。
已知：当离子浓度减小至10^-5 mol/L时可认为沉淀完全。lg2=0.3；室温下TiO²⁺完全沉淀的pH为1.05，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Sc(OH)₃]=1.25×10^-33。
(5)加草酸“沉钪”的离子方程式为___________。
(6)“沉钪”后获得Sc₂O₃的方法是___________，该反应产生的气体必须回收利用，其意义是___________。

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc（M），p（）＝－lgc（）。下列说法正确的是（　　）

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋） <c（）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋）<c（）

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）<c（）

碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，难溶于水。某研究性学习小组制定了如下实验来探究制备碱式碳酸铜的最佳配比：将浓度均为的、溶液混合，磁力搅拌30分钟后置于75℃恒温装置中反应75分钟，冷却至室温后抽滤、洗涤、干燥、称重。实验数据如下表所示。

实验编号	I	II	III	IV	V
体积/mL	30	30	30	30	30
体积/mL	24	30	36	42	48
产物成分
产物质量/g	1.4725	1.5218	1.5473	1.5357	1.5315

回答下列问题：
(1)本实验中，制备碱式碳酸铜的离子方程式为___________。
(2)实现恒温75℃加热可采取的方式为___________。
(3)实验过程中，需对碱式碳酸铜沉淀进行抽滤(减压过滤)，装置如图甲，抽滤的主要优点是___________；检验滤渣是否洗涤干净的实验操作是___________。

(4)由以上实验数据判断，生成碱式碳酸铜的反应中，的最佳比例为___________；在该比例下，碱式碳酸铜的产率为___________(保留2位有效数字)。
(5)取mg制得的碱式碳酸铜样品，在如图乙装置中加热分解(加热装置已省略)，量气管及导管内盛装的试剂为___________，若收集到气体体积为VL(已折算成标准状况下)，则样品中的纯度为___________%(用含m、V的式子表示)。

普鲁士蓝的化学式为，其结构如图1(可能位于中心的未标出)或图2(、未标出)所示。
       
请回答：
(1)基态Fe价电子轨道表示式为_______。
(2)已知铁的电离能数据如下：

电离能/()					……
Fe	759	1561	2597	5290	……

则，铁的第四电离能()大于第三电离能()的可能原因是：_______。
(3)关于晶体下列说法不正确的是_______(填序号)。

A．存在的化学键有σ键、π键、配位键、离子键等

B．Fe、N、C的电负性由大到小的顺序：

C．晶体中的键能>KCN中的键能

D．晶胞中、原子均参与形成配位键，其配位数之比为6：6

(4)可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是_______。
(5)图2晶胞中的个数为_______，设普鲁士蓝的最简式的式量为Mr，晶体密度为，则相邻之间的最短距离为_______nm。(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)
   

冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸()和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤：
Ⅰ.如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：

Ⅱ.待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO₃溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ.将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。
常用物理常数：

名称	分子量	颜色状态	相对密度	熔点(℃)	沸点(℃)
水杨酸甲酯	152	无色液体	1.18	-8.6	224
水杨酸	138	白色晶体	1.44	158	210
甲醇	32	无色液体	0.792	-97	64.7

请根据以上信息回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______，加入沸石的作用是_______。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_______。
(2)制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是_______。
(3)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是_______。
(4)反应结束后，分离出甲醇采用的方法是_______。
(5)实验中加入无水硫酸镁的作用是_______。本实验的产率为_______(保留两位有效数字)。

化合物(A)(C₁₂H₁₄O₂)由一个芳香醛和丙酮在碱中合成得到。化合物(A)在红外光谱1675cm^-1处有一个尖锐的峰(表示存在有一个)，(A)催化氢化得到(B)(C₁₂H₁₆O₂)。(A)用碘和碳酸钾溶液处理得到碘仿和化合物(C)(C₁₁H₁₂O₃)，氧化(B)和(C)都得到酸(|D)(C₉H₁₀O₃)。(D)用溴化氢处理得到另一个酸(E)(C₇H₆O₃)，(E)在水蒸气流中易挥发。试回答下列问题：
(1)写出(A)—(E)的结构式：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________。
(2)将化合物(A)、(C)和(E)用系统命名法命名：A___________、C___________、E___________。
(3)试说明(E)在水蒸气流中易挥发的原因___________。
(4)化合物(C)和(E)中有无手性碳原子，若有，请用*符号表示出___________、___________。

请完成下列填空：
(Ⅰ)A、B、C、D、E五种溶液分别为NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y<x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A<E
③浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
(1)D是_____________溶液
(2)用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_____________(填写序号)
①；②；③c(H⁺)和c(OH^-)的乘积；④OH^-的物质的量
(3)OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____________(填写序号)
①反应所需要的时间E＞A     ②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E   ④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余   ⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_____________曲线(填写序号)．
   
(5)室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________．
(Ⅱ)如下图所示 ，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn(OH)离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。
   
(6)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_______________。
(7)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(Ksp)＝_______________。
(8)某废液中含Zn^2＋离子，为提取Zn^2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。