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请完成下列填空：
(Ⅰ)A、B、C、D、E五种溶液分别为NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y<x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A<E
③浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
(1)D是_____________溶液
(2)用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_____________(填写序号)
①；②；③c(H⁺)和c(OH^-)的乘积；④OH^-的物质的量
(3)OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____________(填写序号)
①反应所需要的时间E＞A     ②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E   ④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余   ⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_____________曲线(填写序号)．
   
(5)室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________．
(Ⅱ)如下图所示 ，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn(OH)离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。
   
(6)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_______________。
(7)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(Ksp)＝_______________。
(8)某废液中含Zn^2＋离子，为提取Zn^2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。