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CH₃OH是一种绿色燃料，可由CO或CO₂制备。工业上制备CH₃OH发生如下反应：反应1：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.5kJ/mol
反应2：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol
请回答：
(1)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，该反应的ΔH=___________kJ/mol。
(2)将CO₂和H₂按1︰3通入密闭容器中发生反应1和反应2，改变反应温度，分别测得1MPa、3MPa、5MPa下CO₂的平衡转化率(α)以及3MPa时生成CH₃OH、CO选择性(S)的变化如图甲(选择性为目标产物在总产物中的比率)。

   

①代表5MPa下α(CO₂)随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。
②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________。
③P点对应的反应2的平衡常数Kp=___________。
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率，原理如图乙所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________。

   

⑤请在下图中画出5MPa时生成CH₃OH、CO选择性(S)随温度变化的曲线。__________

   

某兴趣小组同学将的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。

序号	温度
①	20℃
②	20℃

现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。
资料：与很难形成配合物；(青绿色)，有强氧化性，而氧化性极弱。
下列说法错误的是

A．

B．溶液中能通过加盐酸酸化调

C．溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中较小，导致褪色速率较慢

D．由实验可知，加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快

废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li₂O、NiO、Co₂O₃、MnO₂、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO₃·CoCO₃·MnCO₃)。

+回答下列问题：
(1)“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以Co₂O₃表示)还原浸出的化学方程式为_______，H₂O₂的用量比理论用量多一倍的原因是_______。
(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是________填化学式)
(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。
(4)“除铝”时反应的离子方程式为_______。萃余液中Co²⁺的浓度为0.33mol·L^-1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co的损失_______？(列出算式并给出结论)已知：(K_sp[Co(OH)₂]=5.9×10^-15)
(5)从滤液④中可提取_______(任写一种)用作_______。

卡巴拉汀（化合物x）可用于轻、中度老年痴呆症的治疗，其一种合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略）：

回答下列问题：
(1)化合物i的分子式为________________,所含官能团的名称为_________________；芳香化合物a为i的同分异构体，含有一个手性碳且能与银氨溶液发生银镜反应，a的结构简式为________________。
(2)根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	生成有机物的结构简式	反应类型
a	___________________		___________________
b	___________________	___________________	加成反应

(3)反应③中仅生成两种化合物，除化合物vii外另一种化合物为________________（填结构简式）。
(4)下列关于反应⑥的说法正确的是________________（填选项字母）。

A．反应过程中，有键和键断裂	B．反应物iv中，O和N原子均有孤对电子
C．电离出的能力：	D．化合物X能与水形成氢键，易溶于水

(5)以甲酸甲酯、苯酚、碳酰氯（）和甲胺（）为原料，利用上述有机合成路线的原理，合成化合物（）。
①第一步涉及甲酸甲酯与甲胺的反应，其化学方程式为____________________（反应条件省略不写）．
②若最后一步有苯酚参与反应，则另一有机反应物为________________（填结构简式），另一种产物为________________（填化学式）。

是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。
I．以为催化剂制备：   
已知：①   
②   
(1)___________。
(2)在体积不变的密闭容器中，进料浓度比分别等于1、4、7时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示：

①曲线___________(填“a”“b”或“c”)对应的平衡曲线。
②400℃时，按进料浓度比投料，设的初始浓度为，反应经达到平衡，在时段，反应速率___________(用含的表达式表示)。
Ⅱ．Cu(Ⅱ)在溶液中常以配合物形式存在。
(3)基态的价层电子轨道表示式为___________。
(4)水溶液中：(蓝色)(黄色)   ，下列说法正确的有___________

A．加热溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色

B．向溶液加水稀释，溶液颜色由蓝绿色变为蓝色，增大

C．向溶液中加入适量固体，溶液颜色由蓝色变为黄绿色

D．已知的空间结构为平面正方形，其中的杂化轨道类型为

(5)在一定温度下，在液态有机相中存在以下氯化络合反应：
   
   
   
   
①反应的平衡常数___________。
保持温度不变，改变某浓度有机相稀溶液中的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数与平衡浓度关系如图所示。

②A点的浓度为___________(保留两位有效数字)，此时的氯化络合转化率为___________。

V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：

已知：
①“酸浸”时有VO生成；
②在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为；
③VO和可以相互转化。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-与钒页岩形成混合物，这样做的目的是____________________。
(2)“滤渣1”除掉的主要杂质元素是_______（填元素符号）。
(3)作用是将VO转化为，转化的目的是_____________，发生的离子反应方程式为_____________________。
(4)①“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”应该加入________（填“氧化剂”或“还原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式_______________________。
②以“沉钒率”（沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是_______________。

(5)①可以溶解在NaOH溶液中，得到，在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为，其中________。

②V的另一种氧化物的立方晶胞如图所示，则在晶胞中，黑球代表的是_____原子。

某小组为验证“”为可逆反应并测定其平衡常数展开探究。
I．验证“”为可逆反应
同学甲设计了如下实验：

步骤	实验操作	实验现象
①	取溶液于试管中，加入溶液()	有灰黑色沉淀生成，溶液呈黄色。
②	取灰黑色沉淀于试管中，滴加适量浓硝酸	灰黑色沉淀溶解，生成红棕色气体
③	取①中少量上清液于试管中，滴加几滴盐酸	___________

结论：“”为可逆反应。
(1)步骤②涉及化学方程式为___________。
(2)步骤③的实验现象为___________。
(3)同学乙认为同学甲的实验不够严谨，其理由为___________。
同学乙重新设计实验，从平衡移动角度验证“”为可逆反应。
查阅资料：与可形成的有色配合物，溶液中该有色配合物浓度越大，吸光度越大。
同学乙设计如下实验，并在各组实验混合溶液吸光度稳定后，记录数值。

组别	溶液	溶液	水	L溶液	吸光度
1	2.0	1.0	1.0	1.0
2	2.0	1.5	a	b
3	2.0	2.0	0	1.0

(4)根据表中信息，补充数据：___________，___________。
(5)根据___________，可以判断“”为可逆反应。
Ⅱ．测定“”平衡常数
查阅资料：(白色)   
(红色)   
室温下，取溶液于试管中，加入溶液，待反应达到平衡后，取上层清液，用标准溶液滴定，到滴定终点消耗KSCN标准溶液。
(6)①滴定终点的现象是___________。
②此时，滴定管中液面如图所示，则该读数为___________。

(7)测得平衡常数___________。
(8)实验选用进行反应，不用的原因是___________。

下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果联系的是

选项	陈述I	陈述II
A	小苏打可用于治疗胃酸过多	溶液显碱性
B	干燥的氯气可使有色鲜花褪色	具有漂白性
C	氧化铝可用于制造耐高温材料	熔点高
D	氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板	的还原性比强

A．A

B．B

C．C

D．D

四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂。以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成四甲基氢氧化铵，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．光伏并网发电装置中电极的电势高于电极

B．a电极反应式为

C．若、均为阳离子交换膜，为阴离子交换膜，则为

D．每生成，理论上两极共产生气体(标准状况下)

亚磷酸常温下电离平衡常数，。常温下，向溶液中滴加盐酸，利用电位滴定法(在化学计量点附近，指示电极电位发生突跃)得到电极电位和溶液随盐酸体积变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．滴定过程需要加入酚酞做指示剂

B．水的电离程度：

C．点对应的溶液中：

D．点溶液中存在