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环氧乙烷是一种广谱灭菌剂，常用于口罩灭菌。我国科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，具体过程如图所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是

A．Pt电极与电源正极相连

B．将两极电解液混合时发生的反应为

C．该过程的总反应为

D．当Ni电极上产生气体4.48L(标准状况下)时，环氧乙烷的理论产量为8.8g

Cu(In_1-xGa_xSe₂)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。
回答下列问题：
（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]___；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为___。
（2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是___。常温常压下，SiF₄呈气态，而SiCl₄呈液态，其主要原因是___。
（3）₃₁Ga可以形成GaCl₃·xNH₃（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为___。
（4）SeO₃^2-的立体构型为___；SeO₂中硒原子采取杂化类型是___。
（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加 德罗常数的值为N_A。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___pm。
②Cu₂S晶体中，S^2-的配位数为___。
③Cu₂S晶体的密度为ρ=___g·cm^-3（列出计算式即可）。

Li₂O具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示(晶胞的边长为apm)下列说法错误的是

A．字母B表示氧离子，配位数是8

B．若晶胞中M的坐标为(0，0，0)，则P的坐标为(，，)

C．A处于B围成的正八面体空隙中

D．晶胞中A与B的最短距离为cm

硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

下列说法错误的是

A．Se的基态原子价电子排布式为

B．该化合物的晶体类型是离子晶体

C．该化合物的化学式为

D．距离K最近的八面体有4个

替纳帕诺片可用于控制正在接受血液透析治疗的慢性肾胜病(CKD)成人患者的高磷血症。替纳帕诺片的有效成分I的合成路线如下。

回答下列问题：
(1)物质B中含氧官能团的名称为___________。
(2)H→I的反应类型为___________。
(3)物质F中采用杂化的原子个数为___________。
(4)化合物E的结构简式为___________。
(5)完成G→H的反应方程式：___________。

(6)试剂1的分子式为，符合下列条件的试剂1的同分异构体还有___________种(不考虑立体异构)。
①与足量NaOH溶液反应，1mol试剂1最多消耗4molNaOH；
②苯环上只有三个取代基。
(7)综合上述信息，以为原料制备的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M、N、Z的结构简式分别为___________、___________、___________。

氢能作为清洁能源是题佳碳中和能源载体，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。
I．甲醇产生氢气的反应为：   
(1)已知相关物质的标准熵数值如下表：

化学式
标准熵

该反应能自发进行的最低温度为___________K。(精确至)
II．乙酸制氢过程发生如下反应：
反应I：
反应II：
(2)已知反应：
①由图1可得，___________。

②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是___________。
A．混合气体密度不变时，反应达到平衡       B．加入，可提高的转化率
C．加入催化剂，可提高的平衡产率       D．充入Ar，对的产率不产生影响
(3)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气(只发生反应I和II)，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图2所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是___________。(答出一点即可)

(4)在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应I和反应II。设达到平衡时体系总压强为p，乙酸体积分数为20%，反应I消耗的乙酸占投入量的20%，则反应II的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
III．热分解也可制氢，其原理是：。
(5)不同温度和压强下，的平衡转化率变化如下图。生成物的状态为___________(填“气态”或“非气态”)，___________(填“>”或“<”)。

甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答：
(1)活性Fe₃O_4-x催化反应，进而可制得甲酸。该反应的_______0(填“>”或“<”)，理由是_______。
(2)某温度下，HCOOH电离平衡常数为，当HCOOH平衡浓度为xmol/L时，HCOOH已电离的弱电解质分子数的电离度_______(电离度，用含和x的代数式表示，可不化简)。
(3)某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
Ⅰ．　
Ⅱ．　
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H⁺仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。CO₂、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。

①下列说法正确的是_______。
A．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ
B．反应　
C．混合体系达平衡后：
D．若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时，的值与未加盐酸时相同
②保持其它条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸，请在上图中画出CO的浓度与反应时间的变化关系图_______。
(4)一种由CO₂电化学法合成甲酸盐的工作原理如图所示。电极b为_______极。电解一段时间后，若两侧电解液中K⁺的物质的量相差0.08mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为_______L(假设产生的气体全部逸出)。

斑铜矿(主要成分是Cu₅FeS₄，含少量SiO₂)是自然界中最丰富的含铜矿物之一，以斑铜矿为原料可实现如下转化。

已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl₂]
②Cu⁺酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。
③加热时易失去NH_3。
请回答：
(1)①溶液A中加试剂X可实现FeCl₃的循环利用，则试剂X是_______。
②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质，溶解时最适宜的溶剂为_______。
A．水                    B．NaOH溶液                    C．CS₂                    D．酒精
(2)步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中，原因是_______。
(3)写出溶液D中的所有阳离子_______。
(4)写出反应I的离子方程式_______。
(5)将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得晶体，反应原理为(未配平)。设计由浸出液制取晶体的实验方案：_______。

室温下，将Na₂CO₃溶液与过量CaSO₄固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。

已知：、
下列说法不正确的是

A．室温下，反应的

B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动

C．0~600s内上层清液中存在：

D．反应过程中，溶液中始终存在：

邻二醇在酸的作用下能转化为酮(或醛)，反应的分步机理和协同机理如下：

已知：
①当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子(通常指的是价层只有6个电子的碳阳离子，是活性中间体)的稳定。
②2，3-二甲基-2，3-丁二醇与酸反应，对应的中间体和生成物相对能量(kJ/mol)如下：

		过渡态1	过渡态2	生成物
分步机理	0.00	30.1	38.3	-82.3
协同机理	0.00	44.0	-	-82.3

③当碳正离子的相邻碳上有两个不同芳基时，迁移的相对速率与芳基的关系如下表：

芳基
相对速率	0.7	1	500

下列说法不正确的是

A．酸性条件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇转化为主要以分步机理进行

B．上述转化过程中酸可提高反应速率，但不影响平衡产率

C．乙二醇在酸性条件下只能通过协同机理生成醛，原因是碳正离子中间体不稳定

D．在酸的作用下，产物主要形式为