学进去

某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是

A．用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路

B．若硅溶胶中混有少量硝酸钾，可用滤纸过滤提纯

C．硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同

D．对硅溶胶通电，硅溶胶粒子做定向移动

工业上用软锰矿(主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al等)制备MnSO₄•H₂O的一种工艺流程如图：

已知：浸出液中阳离子主要有Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等，浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO₂+SO₂=MnSO₄。
回答下列问题：
(1)物质X最好选用____。
a.盐酸        b.硫酸        c.硝酸
(2)酸浸时SO₂的吸收效率与pH、温度的关系如图所示，为提高SO₂的吸收效率，酸浸适宜的条件是pH为____，温度为____。
(3)流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是____。
(4)加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe³⁺、Al³⁺形成氢氧化物除去。检验Fe³⁺是否除尽的最佳方法是____。
(5)用MnSO₄可测定水中溶解氧，方法是：取100mL水样，迅速加入足量MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I₂生成；再用5.00×10^-3mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液和I₂反应，当消耗Na₂S₂O₃溶液12.0mL时反应完全．有关化学反应方程式如下：
①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂(反应很快)；
②MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；
③I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。
计算水样中溶解氧的浓度(以mg•L^-1为单位)，写出计算过程____。

用N_A表示阿伏加 德罗常数的值,下列叙述正确的是（       ）

A．7.8gNa2O2与足量的H2O反应转移的电子数为0.2NA

B．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

D．1mol/LNaCl的溶液中含有NA个钠离子

下列排列顺序正确的是

A．微粒半径：Mg2+>F-	B．稳定性：HI>HBr
C．熔点：Al>Na	D．酸性：H2SO4>HClO4

下列原子(离子)的结构示意图正确的是(　　)

A．①②	B．②③
C．③④	D．①④

LiAlH₄和LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法正确的是（       ）

A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为2g·mol-1

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子

C．1molLiAlH4与足量水反应生成的氢气体积为89.6L

D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作氧化剂

如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．单质的氧化性：X＞Y＞Z

B．简单阴离子的半径大小：X＞Y＞Z

C．稳定性：XH3＞YH3

D．的最高价氧化物对应的水化物为强酸

FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体和Fe(OH)₃浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是

A．三种分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

B．可通过过滤的方式从Fe(OH)3浊液中分离Fe(OH)3

C．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

D．Fe(OH)3 胶体电泳实验，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅

甲、乙两种非金属元素：①甲元素形成的单质比乙元素形成的单质易与化合；②甲元素形成的单质能与乙元素形成的阴离子发生置换反应；③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；④甲元素形成的单质的熔、沸点比乙元素形成的单质的低；⑤甲元素的简单氢化物水溶液的酸性比乙元素的简单氢化物水溶液的酸性强；⑥甲的氧化物的水化物的酸性强于乙的氧化物的水化物的酸性。其中能说明甲元素的非金属性比乙元素强的是（       ）

A．①②⑥

B．①②④⑤

C．①②

D．④⑤

能用离子方程式“Ba²⁺ +SO₄^2—=BaSO₄↓”表示的化学反应是

A．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl

B．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O

C．Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

D．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑