学进去

电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗amL溶液，第二个电位突跃时消耗bmL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是

A．若、，可能为强酸

B．若、，则

C．若、，第一个电位突跃时，溶液中

D．若、，则用溶液滴定溶液，有两个电位突跃

回答下列问题：
(1)已知碳酸：H₂CO₃，K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，草酸：H₂C₂O₄，K_a1=5.6×10^-2，K_a2=1.5×10^-4。
①0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH。
②将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为：_______。
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______(填字母)。
a.c(H⁺)>c(HC₂O)>c(HCO)>c(CO)       b.c(HCO)>c(HC₂O)>c(C₂O)>c(CO)
c.c(H⁺)>c(HC₂O)>c(C₂O)>c(CO)       d.c(H₂CO₃)>c(HCO)>c(HC₂O)>c(CO)
(2)已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.4×10^-2，K_a2=6.0×10^-8。若氨水的浓度为2.0mol·L^-1，则该氨水溶液中的c(OH^-)=_______mol·L^-1。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol·L^-1时，溶液中的=_______。
(3)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

①某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净的CuCl₂溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)=_______。
②某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL(已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)。
a.可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。
b.CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为_______。
c.该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为_______。

丙二酸()是二元弱酸。298K时，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，混合溶液中含碳粒子浓度pX与pH的关系如图所示。已知：，或)下列叙述正确的是
   

A．直线表示pH与的关系

B．稀溶液与等体积、等浓度的盐酸混合后，

C．当时，溶液pH=3.26

D．的溶液中的溶质可能是和

锰、铁、钛等过渡金属元素化合物的应用研究是当今前沿科学之一、回答下列问题：
(1)熔融态的MnO和MnS均能导电，则熔点高的是___________(填物质化学式)，原因为___________。
(2)铁氮化合物晶体中铁原子为面心立方最密堆积，氮原子位于体心，其晶胞沿z轴的投影如图甲所示，Fel、N间最近距离为apm，则该晶体的晶胞参数为___________pm。
   
(3)图乙是一种由Fe、Y、Ba、O组成的晶胞，四方锥底面中心和八面体中心的球代表Fe．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中M点的分数坐标为。
   
①Y的配位数为___________。
②Q点的分数坐标为___________。
(4)TiO₂属于四方晶系，晶胞参数α=β=γ=90°。研究表明，TiO₂通过氮掺杂反应生成，能使TiO₂对可见光具有活性，反应如图丙所示。

①晶体化学式中a=___________，b=___________。
②TiO₂的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(列出表达式)。

工业上用含三价钒为主的某石煤为原料含有、、等杂质，低温硫酸化焙烧水浸工艺制备，其流程如图：
   
资料：i．高温易分解
ii．含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为ⅢⅣⅤⅡ
iii．含磷有机试剂萃取过程中溶液的浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差．
iv．
v．氢氧化物完全沉淀时溶液的表

沉淀物
完全沉淀

(1)焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将转化为的化学方程式是___________。
(2)预处理过程中先加入溶液进行还原预处理，加入溶液的第一个作用是将Ⅴ还原为Ⅳ减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液。
请结合相关离子方程式，说明加入的第二个作用__________。
解释加氨水调节的原因是__________________。
(3)上述Ⅰ操作的名称为_______________。
(4)沉钒过程中先加入进行氧化，再加氨水调节，将中的钒元素以多钒酸铵的形式沉淀，写出该反应的离子方程式________________。
(5)测定产品中的纯度：称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入溶液最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为已知被还原为，假设杂质不参与反应．则产品中的质量分数是_______的摩尔质量：

以钴铜矿主要成分为、、，另含少量及含砷化合物制备锂电池正极原料，生产流程如图所示。
   
已知：酸浸液中阳离子为、、、
萃取铜的过程可表示为有机物有机物
，
(1)在周期表中的位置为__________，中的价电子排布式为__________________。
(2)酸浸液中钴以形式存在，生成的化学方程式为______________。酸浸过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是_____________。
(3)在除铁过程中，溶液中的转化为沉淀，该反应的离子方程式为 ___________。常温条件下若除铁结束后溶液，则是否被完全沉淀浓度低于，通过计算说明____________________________。
(4)焙烧过程中，若空气与接触不充分，废气中会含有______填化学式污染空气，需要进行净化后再排放。

某研究小组按下列路线合成药物替格瑞洛(心血管药)的中间体。
   
已知：①嘧啶(   )性质与苯(   )相似，具有芳香性。
②   
③   
请回答：
(1)化合物 D 的官能团名称是__________。
(2)化合物 B 的结构简式是___________________。
(3)下列说法不正确的是                  。

A．G→H 的反应类型为取代反应	B．化合物A与B互为同分异构体
C．化合物I的分子式是C7H9N3Cl2S	D．化合物E容易与溴水发生加成反应

(4)写出F→G的化学方程式_________________________________________。
(5)设计以C和甲醇为原料合成D的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________。
(6)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式___________________。
①分子中只含一个苯环；
② ¹H-NMR 谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子且苯环上有H，结构中无氧氯键、氧氮键和氮氮键，有碳氮键、—SO₂H。

NOx、CO 都是常见的空气污染物，研究它们的处理方法对环境保护有重要的意义。
(1)用催化剂将NO和CO转化为N₂和CO₂是处理尾气的重要方式之一。在298K，101kPa时，相关反应如下：
I：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H₁= -751 kJ·mol^-1，△S=-197.5J·mol ^-1K^-1
Ⅱ：4NO(g)N₂O(g)+O₂(g)
Ⅲ：2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)
请回答：
①反应I在298K时能否自发进行_______(填“能”或者“否”)。
②目前汽车排气管内部装有三元催化器，尾气中反应物或生成物浓度随温度变化如图2、图3 所示。
   
请选择使用三元催化剂的最佳温度______________，并说明理由___________________________。
③为探究温度对催化剂催化效果的影响，将固定比例 NO、CO 混合气体，以一定流速通过三元催化剂排气管，相同时间内测量尾气中 NO 的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知图中 BC 段为平衡状态，且平衡脱氮率为 m－n×10 ^-4T²，100℃≤T≤1000℃，m、n 为常数。下列说法不正确的是_______。
A．平衡脱氮率 m－n×10 ^-4T²表达式中：m=0.69，n=2.5×10^-3
B．CD 段处于平衡状态，因反应 I 正向放热，升温平衡逆向移动，故脱氮率降低
C．D 点平衡脱氮率为 44%
D．BA 段因温度下降，催化剂活性降低，故平衡脱氮率下降
   
(2)工业上也可用 CH₄在催化剂作用下还原 NO 消除污染，其反应为CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H＜0。相同时间测得 NO 的转化率随反应温度变化的情况如图所示。请在图中画出其他条件不变，增大压强(催化剂未失活)情况下，NO 的转化率随温度变化的图像_______。
   
(3)一种焦炭催化 CO 还原 NO 反应的历程如下，请补充完整相关基元反应(“*”表示吸附态)：
A．NONO*
B．2NO*ON-NO*
C．___________
D．ON-NO-CO*ON-N*+CO₂
E．___________

标准状况下，将SO₂和Cl₂组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO+2Fe²⁺+4H⁺)

A．a L混合气体的物质的量可能为0.08mol

B．混合气体中SO2的体积为0.896L

C．所得沉淀为0.1mol的BaSO4

D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol

某固体粉末X中可能含有K₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、NaNO_{3 、}K₂SO₃、Cu₂O、FeO、Fe₂O₃中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验:

已知: Cu₂O+2H⁺= Cu²⁺+Cu+ H₂O
根据实验过程及现象，下列说法正确的是

A．无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验

B．固体X中一定含有（NH4）2CO3、K2SO3、FeO

C．无色气体E一定含有CO2,一定不含SO2.

D．固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3