学进去

回答下列问题：
(1)已知碳酸：H₂CO₃，K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，草酸：H₂C₂O₄，K_a1=5.6×10^-2，K_a2=1.5×10^-4。
①0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH。
②将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为：_______。
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______(填字母)。
a.c(H⁺)>c(HC₂O)>c(HCO)>c(CO)       b.c(HCO)>c(HC₂O)>c(C₂O)>c(CO)
c.c(H⁺)>c(HC₂O)>c(C₂O)>c(CO)       d.c(H₂CO₃)>c(HCO)>c(HC₂O)>c(CO)
(2)已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.4×10^-2，K_a2=6.0×10^-8。若氨水的浓度为2.0mol·L^-1，则该氨水溶液中的c(OH^-)=_______mol·L^-1。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol·L^-1时，溶液中的=_______。
(3)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

①某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净的CuCl₂溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)=_______。
②某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL(已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)。
a.可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。
b.CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为_______。
c.该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为_______。