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异丁烯（）是重要的化工原料，可由异丁醇（）脱水制得．异丁醇催化脱水时发生如下反应：

反应1（主反应）：

反应2（副反应）：

保持压强为不变，向一定体积的密闭容器中充入的混合气体（不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示．下列说法错误的是

A．反应1为消去反应，反应2为加成反应

B．保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动

C．时，起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高

D．时，若起始时将改为，平衡时异丁烯的产率降低

硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)立方氮化硼硬度大，熔点，其晶体类型为___________。
制备氮化硼()的一种方法为。的空间构型为___________，形成时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为___________(填标号)。

A．       B．       C．       D．

(2)硼砂阴离子的球棍模型如图1所示。其中B原子的杂化方式有___________，该阴离子中所存在的化学键类型有___________(填标号)。

A．离子键       B．配位键       C．氢键       D．非极性共价键
(3)与B组成的金属硼化物结构如图2所示，硼原子全部组成正八面体，各个顶点通过键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为___________，晶体中原子的配位数为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为，已知八面体中键的键长为，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则N点原子的分数坐标为___________，该金属硼化物的密度为___________(列出计算式即可)。

镍-镉电池是一种非常理想的直流供电电池。废旧镍-镉电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等。回收利用废旧镍-镉电池的一种工艺流程如图所示。

请回答下列问题；
(1)“灼烧”时控制温度600~700℃，并通入足量空气，该工序的作用是_____。
(2)“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为_____。
(3)试剂X可选择_____(填标号)。

A．氨水

B．NaOH溶液

C．NiO

D．溶液

(4)已知：的溶度积，“调pH”时溶液中，则应控制pH小于_____。
(5)滤渣2可表示为。取3.05g样品溶于适量蒸馏水，加入过量NaOH溶液并加热，产生标准状况下448mL气体和0.93g沉淀，则滤渣2的化学式为_____。
(6)滤液1经处理之后可循环至_____工序中使用。
(7)可用于冶炼镉，产生的粗镉可利用电解精炼的方法进行提纯，在电解池的_____(填“阳极”或“阴极”)产生纯镉。
(8)一项研究表明，采用溶剂萃取法可将、、从混合溶液中有效分离。如图为不同pH下DEHPA和Cyanex272对溶液中三种离子的萃取效率，则此方法的流程为_____。

科学家在电催化加氢方面取得新进展，以二氯甲烷作为溶剂电催化有机物加氢，制备4-乙基苯胺的电解原理如图所示，下列说法正确的是

A．A电极连电源的正极

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．B极总反应为

D．若电路中转移电子，则理论上生成的质量为12.1g

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ 　　）

A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c(SO42-)与c(H+)的比值为1:2

C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）

D．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

羰基硫(COS)，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作粮食熏蒸剂。、分别与反应均能制得，反应如下：
反应I：　
反应Ⅱ：　
已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应I的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实线表示在相同的时间内两反应中随温度的变化关系如下图所示；虚线表示两反应的平衡曲线。

	反应I			反应Ⅱ
起始投料
起始物质的量	1	1	3	1	1	3

完成下列填空：
(1)下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是_____。

A．V正(H2S)=V正(COS)	B．容器内压强不再变化
C．不再变化	D．

(2)实验测得反应Ⅱ的速率方程为：，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度k_正增大的倍数_____(填“>”、“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
(3)上图中能表示反应I的曲线是_____；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中点的物质的量达到_____点(填“X”或“W”)，该温度下该反应的平衡常数为_____。

嵌段共聚物指由不同聚合物链连接而成的聚合物。如图所示为一种AB型嵌段共聚物则是由聚合物M和聚合物N形成，M、N的合成路线如图所示。

已知：

+H₂O+2ROH。

(1)A的俗称为_______。
(2)已知B中含有三元环状结构，写出B的结构简式_______。
(3)A到D转化的目的为_______。
(4)用新制氢氧化铜检验E时，发生化学方程式为_______。
(5)F到G的化学方程式为______；G到N发生的反应类型为_______。
(6)G的同分异构体R能和NaHCO₃按照计量比1：2反应，且核磁共振氢谱有2种峰(峰面积比为1：3)。R的结构为_______。
(7)在合成聚合物N时，如果加入H的物质的量比G略多，则最终会形成ABA型嵌段共聚物，该嵌段共聚物的结构简式为_______。

硫及其化合物在工业生产、研究中有着广泛的应用。
(1)苯基硫醇()又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下，回答下列问题：
[已知：的选择性]
主反应：   
副反应：   
①反应的_______(填“”“”或“”)。
②反应常在高压容器内进行，该措施的优点有_______。
(2)℃时，向密闭容器中充入等物质的量的和发生上述主、副反应。若固定容器的容积不变、反应达到平衡时HCl的体积分数为，的体积分数为。
①下列有关上述过程说法正确的是_______(填序号)。
A．已知主反应，则该反应在高温下自发进行
B．平衡时的选择性为
C．平衡时正反应速率：
D．升高体系的温度，达新平衡后比值变小
②T℃时，主反应的平衡常数_______(用、表示)。
③在上述条件下，实验测得和的产率在相同时间内随温度的变化如图所示：

在温度高于590℃时两种产物的产率呈现图示变化趋势的原因是_______。
(3)下图是使用离子液体作为电解液的新型电池研究，Na-S蓄电池备受瞩目。

①负极的电极反应式为_______。
②离子液体是呈液态的盐类物质，几种离子液体的结构如图所示，下列说法不正确的是_______(填序号)。

a．离子液体相较于有机溶剂的优势为难挥发、不易燃
b．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的阳离子，其中心原子的杂化方式相同
c．阳离子相同、阴离子不同时，离子液体的熔点
d．Ⅳ的阳离子中环上所有原子共平面，含有的大键为；
③电池放电时正极产物的晶胞如图所示，其与的晶胞结构相似，其中阴阳离子直接接触，同种离子不直接接触。若的晶体密度为，的晶体密度为，则阳离子间最短核间距与之比为_______(用、表示)。

用溶液滴定25mL 溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右。假设整个滴定过程中不发生分解。下列叙述错误的是

已知：，

A．点的混合溶液：

B．的过程中，水的电离程度不断减小

C．总反应的离子方程式：

D．点的混合溶液：

Co、H、O形成晶体的晶胞结构如图甲；晶胞沿竖直方向向下的投影图如图乙，其中H被遮挡未画出。已知晶胞参数为，，。下列说法错误的是

A．晶体的化学式为

B．晶体中存在和两种阴离子

C．晶体中Co的配位数为4

D．晶体密度为