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二甲胺[(CH₃)₂NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液：

B．d点溶液：

C．e点溶液中：

D．a、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B	将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色	溴乙烷发生消去反应
C	通入溶液，溶液褪色	有漂白性
D	向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（       ）

A．ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应

B．晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

C．原子半径由小到大的顺序为：

D．热稳定性：

药中间体G（）的一种合成路线如图所示。

已知：①（代表烃基）；

②（R代表烃基）；

③

回答下列问题：
(1)A的名称为______；D中所含官能团的名称为______
(2)B→C的反应类型为______；F→G的化学方程式为______
(3)E分子中含有手性碳个数为______。
(4)同时满足下列条件的A的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
a．能发生银镜反应       b．与金属钠反应产生氢气
其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的结构简式为______（写出一种即可）。
(5)结合题目信息，以丙酮、为原料，设计制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂，有机溶剂任选）：______。

苯乙酮是一种重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑剂。实验室可用苯和乙酸酐为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得：

过程中还有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反应发生。实验室可按下列步骤，用图一、图二装置分别进行制备和分离提纯。

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/	溶解度
乙酸酐	102	-73	140	1.082	微溶于水，易水解
苯	78	5.5	80.5	0.879	不溶于水
苯乙酮	120	20.5	202	1.028	微溶于水

①向仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl₃和0.18mol无水苯。在搅拌下将0.04mol乙酸酐慢慢滴加到A中，严格控制滴加速率，必要时用冷水冷却，待反应缓和后，在70-80℃下加热回流1小时，直至无HCl气体逸出为止。
②将反应混合物冷却到室温，倒入含盐酸的冰水中使胶状物完全溶解。
③再将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)，合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO₄干燥。
④将苯乙酮粗产品放入蒸馏烧瓶中，先用水浴法蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.2g。
回答下列问题：
(1)盛装醋酸酐的仪器名称是________。步骤①要逐滴滴加乙酸酐的原因是_________。
(2)图一装置中CaCl₂的作用是___________。
(3)步骤②中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是___________。步骤③中用15mL10%的NaOH溶液洗涤主要是为了除去___________(填物质名称)。
(4)步骤④中水浴法蒸馏回收的物质B为___________。
(5)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是___________，减压蒸馏中需要控制一定温度，应该为___________(填序号)。
A．202℃　　　　B．220℃　　　　　C．175℃
(6)本次实验苯乙酮的产率为___________。

新质生产力催生生物技术、新材料高质量发展。
(1)色胺酮来源于天然植物中药板蓝根，是板蓝根抗菌、抗病毒活性成分之一。以甲醇为溶剂，Co²⁺可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。

①基态Co²⁺价电子排布式为___________。
②色胺酮分子中，含氧官能团名称___________；所含元素第一电离能由大到小的顺序为___________；该分子结构上具有较好配位的氮原子和氧原子以及超共轭的平面大π键体系，则分子中N原子的杂化类型为___________；形成配位键的N原子是___________(填“1”或“2”)。
③色胺酮钴配合物中钴的配位数为___________；X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH₃OH分子，CH₃OH是通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。
(2)超高硬度生物材料Ti₃Au合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有α-Ti₃Au、β-Ti₃Au两种结构，如下图所示。

①α-Ti₃Au晶胞中，Ti原子周围与它最近且距离相等的Ti原子有___________个。
②β-Ti₃Au的晶胞边长为509pm，每个晶胞面上有两个Ti原子。β-Ti₃Au晶体的密度是___________g·cm^-3(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为N_A)。
③与β-Ti₃Au晶体相比，α-Ti₃Au晶体有更长的Ti-Au键键长。上述两种晶体中硬度较高的是___________(填“α-Ti₃Au”或“β-Ti₃Au”)。

MO⁺与CH₄或CT₄反应时体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列说法错误的是

已知：①MO⁺可将CH₄氧化为CH₃OH；
②直接参与化学键变化的核素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。

A．该反应是放热反应

B．步骤Ⅰ涉及C-H键的断裂，步骤Ⅱ涉及C-H键的形成

C．MO+与CT4反应的能量变化为曲线c

D．相同情况下，MO+与CHT3反应，氚代甲醇CT3OH的产量小于CHT2OT

双盐Mg-CoS₂电池由Li⁺替代了Mg²⁺在正极材料中的嵌入，解决了Mg²⁺扩散缓慢、锂离子电池锂枝晶生长等问题，其充、放电过程如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，Mg电极的电势低于CoS2电极

B．放电时，每转移2mole-，正极质量减少14g

C．充电时，充电电压为2.75V时，负极区的反应为：Co+2Li2S-4e-=CoS2+4Li+

D．充电时，若充电电压为2.0V，可能造成电池性能衰减

已知室温时：   。化合物L与形成配合物（），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）．

下列说法错误的是

A．

B．25℃时，的L溶液pH≈9

C．降低pH有利于的生成

D．的溶液中，

为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取银耳样品和蒸馏水放入三颈瓶中；取碘标准溶液和淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准液。另做空白实验，消耗碘标准溶液。下列说法正确的是

A．选择的三颈瓶规格为

B．滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管

C．“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高

D．银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以质量计)为