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关于   ，下列结论正确的是

A．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物

B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2

C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面

D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应

萘氧啶是抗肿瘤药物，其一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的分子式为___________。
(2)B中有___________个手性碳原子(碳原子上连有四个不同的原子或原子团)。
(3)A中含有的官能团为___________。(填名称)
(4)C→D的反应类型是___________。
(5)1molC最多能与___________发生加成反应，1molC完全加成后的产物与足量金属Na反应生成___________。
(6)T是E的同分异构体，T中含，且该结构上只有一个取代基，不含醚键，T能发生银镜反应，符合上述条件的T有___________种(不包括立体异构体)。其中核磁共振氢谱有9组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。

美国某大学一课题组在金属有机框架(MOF)中成功构筑了含有双核镍氢中心的新型催化剂，用以催化有机物的选择性氢化反应。回答下列问题：

提示：，为芳烃基，，为烃基。
(1)基态镍原子的价层电子排布式为___________。
(2)甲、乙、丙、丁四种物质中，碳原子共有___________种杂化类型，这四种物质都含有的化学键类型为___________(填标号)。
A．σ键和π键　　　B．氢键　　　C．极性键　　　D．非极性键
(3)双镍催化剂中，镍原子提供___________(填“空轨道”或“孤电子对”，下同)，氮原子提供___________形成配位键。
(4)上述物质所含第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号，下同)，电负性由小到大的顺序为___________。
(5)一种镍铌合金的晶胞结构如图所示。镍、铌原子的最近距离为___________pm。该晶体密度为___________。已知：为阿伏加德罗常数的值，c>2a。

达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用CO、和可以合成生物质能源甲醇：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
(1)反应1在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)___________。
(3)T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入1molCO(g)和，仅发生反应2。下列叙述错误的是___________(填标号)。

A．加入催化剂，反应速率增大

B．CO体积分数不变时，反应达到平衡状态

C．平衡后，充入氩气，平衡正向移动

D．平衡后，充入，CO平衡转化率增大

(4)在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上)。

控速反应方程式为___________。
(5)在某催化剂作用下，只发生反应：。该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。830℃时该反应的平衡常数K=1，达到平衡后，________(填“>”“<”或“=”，下同)，900℃时________。
(6)时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1.测得平衡转化率与压强关系如图所示。

①使用了水分子筛的容器是___________(填“甲”或“乙”)。
②平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)，M点___________kPa。
(7)时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K=___________。(列出计算式)

硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(，难溶于水)常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图(部分条件和部分产物省略)。回答下列问题：

已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。
②易溶于水，难溶于水。
(1)“焙烧”时，含硒废料需要粉碎，目的是___________。
(2)利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是___________(用离子方程式表示)。
(3)上述参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水(反应温度在50℃)，其主要原因是___________。
(4)硒酸分解制备的副产物有___________(填化学式)。
(5)已知、的熔点分别为315℃、733℃，其熔点差异的主要原因是___________。
(6)测定产品纯度。称取产品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量溶液和适量稀硝酸，充分反应后，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点时消耗VmL滴定液。发生有关反应：
①(未配平)
②
该产品中硒元素的质量分数为___________%。如果大量空气进入锥形瓶，可能导致测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

常温下，二元弱酸在溶液中各组分百分含量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线②表示随溶液pH的变化

B．的一级电离常数

C．NaHA溶液中

D．常温下，若向溶液中滴加溶液使溶液pH=7，则一定存在：

铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中稳定，易在酸性条件下发生反应：。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，、CuI、CuCl、CuH等。
（1）在溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应：
a．
b．。
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________。
A．       B．苯 C．NaOH溶液       D．乙醇
（2）一定条件下，在中加入反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，写出的电子式：__________。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：____________。
（3）纳米级具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。
方法一：在新制浊液中滴入水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。
①写出上述制备过程中的总反应方程式：_____________。
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成，后继续氧化生成；在碱性溶液中CuCl浊液易转化为。
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是______________，写出阳极反应式：______________。
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为的离子方程式：____________。
④这样制得的中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在：_________。

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率

B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

C．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应

D．反应方程式中的x＝1，30min时改变的条件是降低温度

实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为、、)制备软磁性材料。主要转化流程如下：

(1)制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。
①酸浸。写出烧渣酸浸时与稀硫酸反应的化学方程式___________。
②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使完全转化为，该过程除生成外，还会生成___________(填化学式)；检验是否还原完全的实验操作是___________。
③除杂。向“还原”后滤液中加入NaOH溶液，调节pH为___________，使除去完全。［已知：时沉淀完全，时开始沉淀。］
④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得晶体的实验操作。向溶液中再加入稀硫酸酸化，___________，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。

(2)制。将溶液与氨水混合溶液中的一种加入到三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。

①分液漏斗中的溶液是___________；生成的离子方程式为___________。
②生成的沉淀需“洗涤完全”，检验方法是___________。
(3)制。将纯净的放入管式炉内煅烧2h，获得产品。下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响，当煅烧温度高于800℃时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是___________。

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为_____，C为________。（填元素名称）
(2)A与B形成的一种化合物与甲反应的化学方程式为______________________________。
(3)A、B两元素形成的化合物属____________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为____________________
(5)写出物质甲的电子式__________________，用电子式表示物质乙的形成过程：__________________________________________________。
(6)E的最高价氧化物的化学式为______________。
(7)写出C、E最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________________。