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运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，涉及反应   ，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量()和温度(T)的关系如图所示。

①_______(填“>”或“<”)；C、D两点的平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为_______(用A、B、C、D表示)
③下列能使平衡向正反应方向移动，且能提高的平衡转化率的措施是_______(填标号)。
a.升高温度       b.仅增大的浓度                  c.仅增大的浓度
(2)在三个容积相等的恒容密闭容器中按如表数据设定反应条件及投入反应物，发生反应   。

	容器1	容器2	容器3
反应温度(T)/K	700	700	800
反应物投入量	2mol、1mol	4mol	2mol、1mol
平衡时
平衡时体系总压强(p)/Pa
物质的平衡转化率()

①、、由大到小的顺序为_______。
②_______(填“>”“<”或“=”，下同)；_______1。

我国科学家合成了一种新型Au₁₅/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是
   

A．新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能

B．如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变

C．该历程中制约反应速率的方程式为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*

D．该过程有极性键的断裂和生成

下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是

A．若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜

B．丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出

C．当d电极消耗标准状况下2.24LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少29.8g

D．若甲装置中a、b均为惰性电极，向甲所得溶液中加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使溶液复原，则电路中转移的电子数目为0.2NA

在不同温度下，向2L密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)   ΔH<0，5min后反应达到平衡，平衡数据如下：

温度/℃	n(C)/mol	n(CO2)/mol
T1		0.15
T2	0.375

下列有关说法正确的是

A．T1℃时，该反应的平衡常数K=

B．T1℃时，5min时CO2的反应速率为0.015mol·L－1·min－1

C．由上述信息可推知：T1>T2

D．T2℃时，反应达到平衡后再通入NO，c(N2)：c(NO)增大

常温下，向的溶液中通入气体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中含碳元素的各种微粒(气体因逸出不考虑)物质的量分数随溶液变化的部分情况如下图所示。下列说法错误的是
   

A．曲线Ⅰ表示物质的量分数

B．水解的平衡常数为

C．时，满足

D．点存在：

用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．放电时，OH－移向镍电极

B．放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O

C．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

D．充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

(14分)滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，常见的有：酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。
   
(1)酸碱中和滴定：在实验室用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①用溶液滴定醋酸溶液选择的指示剂为___________，滴定终点的现象是___________；符合其滴定曲线的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，。
②图中和大小的比较：___________(填“”、“”或“”)。
(2)氧化还原滴定法：、对环境具有极强的污染性，含有、的工业废水常采用沉淀法除去。
已知：常温下，当溶液的为5时，恰好完全沉淀；过量时溶解生成。(2)还原产物为。
①常温下，的溶度积常数___________。
为测定工业废水中的物质的量浓度，操作步骤如下：
Ⅰ.取禠液
Ⅱ.用标准酸性溶液滴定某浓度溶液，消耗溶液；
Ⅲ.取滤液，用上述溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液
②步骤Ⅱ中的滴定过程应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
③步骤Ⅲ的滤液中物质的量浓度为___________。
(3)沉淀滴定——利用沉淀反应进行滴定、测量溶液物质的量浓度的方法，所用指示剂本身就是沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用溶液滴定溶液，可选用的指示剂是___________(填选项字母)。

难溶物
颜色	白	浅黄	白	砖红	白

a．       b．       c．       d．

常温下0.2mol/L的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)

C．该混合液pH=7

D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：

B．为4的NaHB溶液中：

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：

D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：

2023年杭州亚运会开幕式的主火炬创新使用零碳甲醇燃料，助力打造碳中和亚运会，向世界传递绿色亚运精神。目前，我国每生产一吨零碳甲醇可以消耗1.375吨的二氧化碳，实现了二氧化碳的资源化利用。
I．以CO₂为原料加氢可以合成甲醇CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g) H₂O(g)+CO(g)   ΔH₁=+41kJ·mol^－1
②CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)        ΔH₂=－90kJ·mol^－1
(1)总反应的CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH=_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______ (填标号)。
A．                                 B．
C．                              D．
(2)反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1 mol H2	D．将H2O(g)从体系中分离出去

(3)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和2 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CH₃OH(g)浓度随时间的变化如表所示：

时间/min	0	3	5	10	15
浓度/(mol·L－1)	0	0.3	0.45	0.5	0.5

测得该条件下平衡时体系的压强为P，求该反应的K_p=_______。(可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下K_p=。其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示对应物质的分压，p_B=p_总×)。
Ⅱ．在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：
①CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₁
②CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)            ΔH₂>0
(4)将n(H₂)/n(CO₂)=3的混合气体充入体积为V L的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。CH₃OH选择性=。

①270^oC以后CO₂转化率随温度升高而增大的原因可能是_______。(写出一条)
②有利于提高CH₃OH选择性的反应条件可以是_______ (填标号)。
A．升高温度                                     B．使用更合适的催化剂
C．增大压强                                  D．原料气中掺入适量的CO