| A．电子在原子核外是分层运动的 |
| B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 |
| C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的 |
| D．能层序数越大，s电子云的半径越大 |
| A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低 |
| B．在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应 |
| C．烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化 |
| D．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物 |
A．甲烷的比例模型： | B．乙烯的结构简式： |
| C．次氯酸的结构式为H－Cl－O | D． 的电子式： |
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | H2S的沸点比H2O的高 | H2S的范德华力大于H2O的范德华力 |
| B | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5° |
| C | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子且有氢键的影响 |
| D | 键的极性：H-O>N-H | 非金属性差异越大,键的极性越小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
| A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 |
| B．1s轨道的电子云形状为圆形的面 |
| C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 |
| D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少 |
的梦想，揭开索尔维法生产的秘密，打破洋人的封锁，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进生产工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在1926年生产出合格的产品。其生产工艺流程如图所示：
俗称
”“
”或“
”)7。
，下列可用于实验室制备的装置是的装置是
的化学性质是杂质的样品的纯度，现将
样品充分加热，固体质量变为
，则该样品的纯度(质量分数)约为A．向 溶液中通入过量： |
B．将少量钠投入水中： |
C．氨水与稀盐酸发生中和反应： |
D．向 溶液中加入少量 ： |
，
。下列说法中正确的是A．根据已知反应可以判断氧化性： | B．氯气只具有氧化性，不具有还原性 |
C． 溶液中， 可以大量存在 | D．上述反应中 均为氧化产物 |
和
发生反应：
，则中
的化合价为| A．+3 | B．+4 | C．+5 | D．+6 |
的叙述正确的是A． 为氧化产物 | B． 作还原剂 |
C． 只作氧化剂 | D． 中 为+1价 |
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