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取一支硬质大试管，通过排饱和

溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是

A．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成

B．

和

完全反应后液面上升，液体不会充满试管

C．盛放饱和

溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出

D．甲烷和

反应后试管内壁的油状液滴含有

、

、

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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氮是可持续发展不可或缺的一种元素，无论在肥料还是农药等领域都有着重要的应用，但在工业合成氨、硝酸及其盐的过程中都需要除氮氧化物尾气。某实验小组利用下列实验装置在实验室模拟用氨去除氮的氧化物。

已知：C装置用于制备氨气。
(1)C装置中发生反应的化学方程式为___________，干燥

可选用上述装置中的___________(填“B”或“F”)装置；若在G装置中盛装浓氨水和生石灰也可制得氨气，该方法利用了生石灰与水反应___________的特点。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为___________，该反应中硝酸表现出的性质是___________。
(3)在隔绝空气的条件下，通过E装置将A、C装置中产生的气体转化成参与大气循环的无污染物质，E装置中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________。
(4)通常，收集氨气可以采用___________(填“向上”或“向下”)排空气法：下列可用于吸收氨气尾气的装置为___________(填标号)。

a． b． c． d．

类型：解答题

难度系数：一般0.65

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在反应中，经一段时间后，氢气的浓度减少了

，在此时间内用

表示的平均反应速率为

，则反应所经过的时间为

A．

B．

C．

D．

类型：单选题

难度系数：容易0.94

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氨的催化氧化反应是硝酸工业中的重要反应，某条件下

与

作用时可发生如下3个反应：
I．

kJ·mol

Ⅱ．

kJ·mol

Ⅲ．

(1)已知298K时，相关物质的焓的数据如图1，计算

___________。

(2)将一定比例的

、

和

的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，

的转化率，生成

的选择性与温度的关系如图2所示，除去工业尾气中的

适宜的温度为___________，随着温度的升高，

的选择性下降的原因可能为___________。

(3)在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：

；

：其中p为

的平衡压强，

为

在水溶液中的平衡浓度，设氨气在水中的溶解度

，用p、

和

表示S的代数式为___________。
(4)工业上常利用NO和

反应来制备有机合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOCl)，化学方程式为

，保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NO和

以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率和氮氯比及不同温度的关系如图所示。

①图中

，

的关系为

___________

(填“>”“=”或“<”)。
②体系初始压强为

，则A点的平衡常数

___________。(以分压表示平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

类型：解答题

难度系数：较难0.4

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五氟化锑(

)是非常强的路易斯酸，其酸性是纯硫酸的1500万倍，某种锑矿主要成分为

，含有少量CuO、PbO、

等杂质，以该矿石为原料制备

的工艺流程如图。

已知：①CuS、PbS的

分别为

、

；
②

微溶于水、

难溶于水，它们均为两性氧化物，SbOCl难溶于水。
(1)为提高锑矿浸出率可采取的措施有___________。(填一种)
(2)“滤渣I”中存在少量的SbOCl，可加入氨水对其“除氯”转化为

回收，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为___________。
(3)已知浸出液中

mol·L

，

mol·L

，在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是___________(填化学式)：当CuS、PbS共同沉淀时，先产生的沉淀___________(填“是”或“否”)已经沉淀完全。
(4)“除砷”时，

转化为

，该反应的氧化剂是___________。
(5)“电解”时，以惰性材料为电极，锑的产率与电压大小关系如图所示。

阴极的电极反应式为___________；当电压超过

V时，锑的产率降低的原因可能是发生了副反应___________(填电极反应式)。

类型：解答题

难度系数：较难0.4

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是一种良好的热敏材料，工业上通常以摩尔质量记为M g/mol的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体

来生产

，实验室模拟以

为原料制备该晶体的过程如下：

已知：四价钒具有还原性，易被空气氧化：五价钒具有氧化性。
(1)“微沸还原”时只加浓盐酸也能完成实验，加

的目的是___________。
(2)“转化”可在下图装置中进行。

①上述装置依次连接的合理顺序为___________(填字母)。
②在反应发生前先通

气体的目的是___________。
③装置2中生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的离子方程式为：___________。
(3)为测定粗产品的纯度，进行如下实验：
称取wg粗产品用去氧蒸馏水和稀硫酸完全溶解，加入稍过量的0.0200 mol·L

溶液，往反应后的溶液中继续添加稍过量的1%

溶液除去过量的酸性

溶液，然后往溶液中加适量尿素除去过量

溶液，最后用0.1000 mol·L

标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积y mL，该定时发生的反应为

。
①滴定中可选用___________作指示剂。
②产品的纯度为___________(列出计算式)。

类型：解答题

难度系数：一般0.65

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某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，装置如图所示，下列叙述错误的是

A．“厌氧阳极”的电极反应方程式为

B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大

C．该电池工作中“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用

D．若“好氧阴极”

完全生成

，向该电极输送4 mol电子时消耗的

标准状况下的体积为44.8 L

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，已知饱和NaClO溶液的pH约为11，下列用来解释事实的方程式中不合理的是

A．该消毒液的pH约为12：

B．该消毒液可用NaOH溶液吸收

制备：

C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用会产生

；

D．该消毒液加白酯生成HClO，可增强源白作用：

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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下列化学用语的表述正确的是

A．离子结构示意图

可以表示

，也可以表示

B．空间填充模型

可以表示甲烷分子，也可以表示四氮化碳分子

C．氯化铵的电子式为

D．基态C原子核外电子轨道表达式为

类型：单选题

难度系数：较易0.85

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2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质转化过程示意如下：

下列说法不正确的是

A．反应①中分解

制备

需从外界吸收能量

B．反应②中

，碳原子的杂化方式发生了变化

C．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致

D．

淀粉的过程中只涉及O—H键的断裂和形成

类型：单选题

难度系数：较易0.85

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