学进去

勇往直前学习小组的同学们在中考复习细读教材时，发现教材中出现了很多有关碳酸钠溶液和其他物质反应的内容，进行了下面实验。
【实验目的】归纳总结碳酸钠的化学性质及碳酸根离子的检验方法。
【进行实验】小冰、小城、小美分别进行了如下三个实验来研究碳酸钠溶液的性质。

【证据与结论】
小冰的实验中发生反应的化学方程式为_______。
小城和小美的实验中都观察到产生了白色沉淀，于是她俩得出结论：碳酸钠溶液能和所有含钙离子的物质反应。
【解释与评价】
a.小城、小美的实验结论_______(填正确或错误)。
b.根据上述实验可以总结出碳酸钠溶液能和部分_______(填三类物质)反应。
c.小丽想检验一份未知溶液中是否含碳酸根离子，进行了上面右图实验，得出的结论引起了同学们的质疑。因为如果未知溶液中溶质是_______(写出一种具体物质的化学式)，加入澄清的石灰水也会产生白色沉淀。
【分析与整理】
d.为了研究小冰和小城的实验后所得溶液的成分，设计了右侧装置，将装置的开关 K₁关闭，K₂打开，试管A中开始反应后，A中液体进入试管B中，试管B溶液中产生气泡，且B中固体消失，则最终B内溶液中溶质的组成可能为_______(填一种即可)。

e.小城绘制了上述 A 中液体进入B后反应过程中溶液中部分离子数目的变化趋势图。请你结合图像分析：②表示的离子应该是_______(写符号)。

【解释结论】由上述探究活动可知，想确定某物质是否含碳酸根，可以选择下列试剂中的_______(填选项)。
A.稀盐酸和澄清的石灰水                      B.酚酞溶液
C.氢氧化钙溶液                                   D.氯化钙溶液
【总结与提高】通过平时学习和上述实验，同学们发现，我们在区分物质时常根据加入试剂产生不同的实验现象加以区分，而在检验某种物质时，则需要依据待测物质的性质，加入适当的试剂，通过产生____，才达到检验目的。

为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H₂还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：

(1)如图纵坐标上显示的3.2g固体是______（填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段发生反应的化学方程式是______。
(2)求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时，生成的硫酸铜质量。（写出计算过程）
(3)实验所用的稀硫酸溶质质量分数为______。

向CuSO₄溶液中加入一定量NaHCO₃，产生大量气泡和绿色固体，溶液逐渐变为无色。
（1）将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则该气体为__________。
（2）某同学经过滤、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液，并进行如下探究。
[资料]常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]和碱式硫酸铜[Cu₄（OH）₆SO₄]，都不溶于水，但能与酸反应。Na₂SO₄固体受热不易分解。
I.绿色固体成分的探究
[实验1]取洗净后的绿色固体，加入足量的_________溶液，产生大量气泡，振荡后滴加___________，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜。
II.溶液成分的探究
[猜测]取一定量溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体，作如下猜测:白色固体可能是:①Na₂SO₄ ②NaHCO₃ ③Na₂SO₄和NaHCO₃
[实验2]取该白色固体8.4g充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量_______（ 选填“<”、“=”或“>”）5.3g，则猜测①、②、③都不成立。
[实验3]有同学查阅资料得知上述固体应为Na₂SO₄10H₂O和NaHCO₃的混合物。为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图_______（选填 “甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。

[数据]①浓硫酸增重2.7g；②碱石灰增重2.2g。则固体中各成分的质量比为_____________。
[结论]写出CuSO₄溶液和NaHCO₃溶液反应的化学方程式_____________。

黄钠铁矾[NaFe_x（SO₄）_y（OH）_z]是一种高效净水剂。
Ⅰ．黄钠铁矾的制备：用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制备黄钠铁矾的主要流程如图所示：

（1）酸溶前将废铁屑研磨成粉末的目的是______。
（2）酸溶时，发生置换反应的化学方程式是_________。
Ⅱ．黄钠铁矾组成的探究：称取9.70g黄钠铁矾，用如图所示的装置对黄钠铁矾进行加热分解实验。

【查阅资料】
【资料】①黄钠铁矾在T₁℃分解生成H₂O，提高温度至T₂℃继续分解生成SO₃气体，并生成Fe₂O₃和Na₂SO₄。
②浓硫酸可用于吸收SO₃。
③碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物。
（1）装配好实验装置后，先要________。
（2）分别控制温度在T₁℃、T₂℃对A中固体加热。
①控制温度在T₁℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T₂℃，加热至反应完全。
③T₁℃时，加热后通入一段时间N₂。
（3）反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤.洗涤.烘干得4.80g Fe₂O₃，将滤液蒸干得1.42g Na₂SO₄。
结论：实验后D装置质量增加_____g。NaFe_x（SO₄）_y（OH）_z中，x：y：z=____。
反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

矿山废水中含有大量的H₂SO₄和CuSO₄，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤I无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是___________________；
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为___________________________；
（3）加入Ca(OH)₂可以降低铁屑的消耗量，原因是_______________________；
（4）步骤Ⅲ需加入Na₂S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有__________________。

有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发；碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应）。下列说法中正确的是

A．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙

B．若气体1为混合物，则溶液2中可能合有Fe2+、Cu2+、Ca2+

C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜

D．若溶液2呈浅绿色 ，则沉淀2一定是纯净物

如图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质。图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中错误的是

A．甲物质只能是氧化物

B．甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐

C．丙物质可以是比锌活泼的金属

D．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质。

A～K及X、Y均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出)。其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、E均为黑色固体且为氧化物，I为石灰石的主要成分，请根据求回答下列问题：

(1)写出A的化学式________，物质F的一种用途_________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B与Y反应的化学方程式：________。
②G和H作用生成蓝色沉淀和J:_______，属于______反应（基本反应类型）。

构建知识网络可以帮助我们更好地理解知识之间的内在联系。在下列图中：A~H是初中化学八种常见物质，F和G为配制波尔多液的两种主要原料，G的溶液为蓝色，D与E反应无明显现象，其中A、D均由两种元素组成，但不含相同元素，而A、B、C属于同类别物质。（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质能相互反应，部分反应物、生成物及反应条件未标出），请你根据下图分析并回答：


(1)G的化学式______。
(2)D与E反应的化学方程式______。

A~F是初中化学常见的6种纯净物，C是生活中使用量最大的金属，D的溶液呈蓝色，它们之间的关系如下图所示，每个正方形所包含的4种物质类别不同。“一”表示物质间可以发生反应，“→”表示一种物质可通过一步反应生成另一种物质。

请回答下列问题：
(1)A与B反应的化学方程式是____________。
(2)A与C反应的微观实质是_____________。
(3)B与D反应的现象是____________。
(4)E→F的化学方程式是____________。