学进去

实验室有一包白色固体，其成分为NaOH、Na₂CO₃和NaCl。某兴趣小组为测定固体中各成分的含量，进行了以下探究。
【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示，取4.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为4.85g。

（1）a点溶液呈_________（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为_________（写一个即可），该反应属于_________反应（填基本反应类型）。
（3）蒸发结晶时玻璃棒的作用是_____________。
【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积
（4）如图2所示，植物油的作用是_________；另取4.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL（该条件下CO₂的密度为2.00g/L：装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。
【数据分析】结合探究一和探究二可知4.00g样品中碳酸钠的质量为_________，氢氧化钠的质量为_________，氯化钠的质量分数为_________。
【实验反思】下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是_________（填标号）。
A.探究二中加入的稀硫酸量不足                         
B.探究二中俯视读取量筒中水的体积
C.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留

小明手机里有一款NB化学软件，可以模拟化学反应，请一起来完成如下题目。
I.解锁手机屏幕
智能手机屏幕解锁图形如下图所示，若以氧化铜为起点，相邻之间可以反应就可以连接，当连接了五个点才可以开锁（图中酸碱盐类物质均存在于水溶液中）。

(1)请以氧化铜为起点，在图中用短线连接出解锁路径（即能够反应的物质之间用短线连接）_______。
(2)写出上述反应中有水生成的一个化学反应方程式_______。
(3)选择如下物质中的　代替Ca(OH)₂，使原图形仍然可以按原线路解锁（填写字母序号）。

A．Fe

B．Fe(OH)3

C．Ba(OH)2

D．Ba(NO3)2

II.模拟实验室提纯氯化钾
某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下图所示（氯化钾溶解度受温度影响较小），请回答下列问题。


(4)请写出沉淀a的化学式_____，滤液B的溶质成分为______（写化学式）。
(5)加入稀盐酸过程中实际参加反应的离子是（写符号）______。“操作Ⅰ”的名称是_____。
(6)若氯化钾固体样品中还含有少量杂质硫酸钾，小科认为提纯该样品只要在上述方案中进行如下改变：在加入过量碳酸钾溶液之前加入过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，原因是_____。
(7)查询应用：食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中加入了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是___(填写化学符号）造成的。

已知某固体混合物中可能含有（NH₄）₂SO₄、FeCl₃、CuSO₄、Fe₂O₃四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的发应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：
(1)气体 A 的气味是______；
(2)黄色溶液 F 的溶质是______；
(3)在溶液 E 中，一定大量存在的酸根离子是______（填写离子符号）；
(4)实验过程③中发生反应的化学方程式为______；
(5)该固体混合物中，还不能确定存在的是______。

A-J是初中化学常见的纯净物，且分别是由C、H、O、S、Na、Ca、Al、Cu、Cl中的一种或几种元素组成的。其中A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种；H为氧化物且其中氧元素的质量分数为20%，A和G分别与足量的D反应的生成物相同，F可用于改良酸性土壤，I在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步的氧化。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件己略去。

(1)写出化学式：H__________；G__________。
(2)写出D-I的反应的化学方程式__________。
(3)写出F→B的反应的化学方程式__________。

下列说法合理的有：
①饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
②15g碳和45g氧气充分反应后可以得到60g二氧化碳
③不纯的可燃性气体点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前都必须验纯
④中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤某溶液中可能含有NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃、Ba（OH）₂中的一种或几种，取少量该溶液，向其中滴加稀盐酸，测得产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，则该溶液中溶质的成分是NaOH和Na₂CO₃

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

某校化学兴趣小组欲探究CO₂与NaOH溶液反应后的溶质组成。
【实验探究Ⅰ】
实验一：取两只充满CO₂的矿泉水瓶，分别加入50mL的水和等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，实验如图，充分振荡。瓶子变瘪程度A______B（填“＞”或“=”或“＜”）。

实验二：验证B瓶中反应生成了Na₂CO₃：取少量B瓶中的溶液，滴加过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，静置。
（1）该反应的化学方程式为______。
实验三：取少量实验二中的上层清液，滴入几滴酚酞。
（2）溶液变红色，说明清液中还有______。
（3）实验二中必须加入过量的BaCl₂溶液，理由是______。
【实验探究Ⅱ】
【查阅资料】
①本实验条件下，NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分别约为14.0、12.0和8.5。
②将 CO₂通入少量的澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO₂气体，浑浊逐渐消失，其消失过程中发生的反应为：CaCO₃ + H₂O + CO₂＝ Ca（HCO₃）₂。
③20℃时，几种物质在水中的溶解度

物质	Na2CO3	NaHCO3	NaOH
溶解度/g	21.5	9.6	109

【提出猜想】
（4）过量CO₂与NaOH溶液反应后的溶液中溶质是______（填化学式）。
【进行实验】小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约20℃）下，将8gNaOH溶于200g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液pH的变化，如下图1所示，图2为所则数据结果。

（5）实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是______。
【得出结论】
（6）根据资料和图像判断：M点溶质应为______（填化学式）。
（7）经多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，通过计算说明此时烧杯内有无晶体析出？__________
（8）待pH不再变化后，取适量溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为______。

A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其反应情况如图所示：（短线“﹣”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）

(1)A的化学式为______；F→D的反应属于______（填基本反应类型）反应，该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式。
B与C反应：______；D转化为E：______，该反应在实验室中可用来______（填一种用途）。
(3)写出F的一种用途：______。

思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。某校的老师组织同学们进行了构建各物质间反应的思维导图大赛。这是其中的优秀作品之一、图中A-J是初中化学常见的物质，A、B、C、E和I均为不同类别的物质。农业上常用A来改良酸性土壤，D是常用的建筑材料，E、F和H的物质类别相同，C、D和G的物质类别相同。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)请写出A的化学式_____。
(2)请写出E→F的化学方程式_____。

为测定氧化铜与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，某同学实验并记录如下：

(1)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，需要质量分数为 20%的氢氧化钠溶液与水的的质量比为______；
(2)C 烧杯中产生蓝色沉淀的化学方程式为______；
(3)根据巳知条件求解C 烧杯溶液中硫酸铜质量（X）的比例式为______；
(4)将 E 烧杯内蒸发 53.1g 水（无晶体析出），所得溶液中溶质的质量分数为______；
(5)D 烧杯溶液中溶质的化学式为______；
(6)则原 100g 样品溶液中所含各溶质之间的质量比为______。

有一包固体粉末，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、硫酸钾、氢氧化钠中的一种或几种。

(1)实验中生成白色沉淀B的化学方程式是_______。
(2)实验结束后，该小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，则滤液C中一定含有的阳离子有______（填离子符号）。
(3)测得滤渣乙的质量等于固体残留物丙的质量，由此同学推测出滤渣乙在空气中灼烧时还生成了另外一种物质，通过计算可知该物质与固体残留物丙的质量比为______。
(4)综合以上分析可知，原固体混合物中一定含有的物质为_______。