学进去

实验室有一瓶久置的生石灰固体，其塑料瓶身已膨胀破裂（如图所示），同学们展开了如下探究，请你一起参与。

【提出问题】生石灰是否变质？其成分是什么？
【查阅资料】氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。
【猜想与假设】同学们认为生石灰样品已经变质，并对其成分作出了如下4种猜想。
猜想一：CaO和Ca(OH)₂
猜想二：CaO和CaCO₃
猜想三：Ca(OH)₂和CaCO₃
猜想四：CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃
【进行实验】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。

(1)在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数明显升高，说明样品中应该含有____。结论：猜想三不成立。
(2)上图b处的现象为_______，说明样品中一定含有碳酸钙。结论：猜想__不成立。
(3)为验证上图中滤液C的成分，进行后续实验。

实验操作	实验现象	实验结论
取适量滤液C于试管中，向其中加入适量Na2CO3溶液，观察	________	①滤液中溶质为Ca(OH)2 ②猜想四成立，猜想二不成立

【反思与评价】
(4)小组同学对上述实验进行了进一步分析，认为猜想二也可能成立，理由是______。
(5)实验室保存生石灰等药品应注意______保存。
【拓展与迁移】现有一份质量为17.4g的白色固体，由氢氧化钙和碳酸钙组成，放置于烧杯中，往其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中剩余物质的总质量为213g，计算：
(6)生成CO₂的质量为_____g；
(7)所用稀盐酸的溶质质量分数______；
(8)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数______。（计算结果精确到0.1%）

（1）在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10mL的___________，负极产生的气体约为___________mL，再次确认了水的组成。
（2）《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等；在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是___________，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是___________。过滤___________（填“能”或“不能”）将硬水软化。
（3）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：

①10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。
②若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。
③将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为___________。

取28题中第三组实验后的溶液，向其中滴加碳酸钠溶液并不断搅拌，混合溶液的质量与所滴入Na₂CO₃溶液的质量关系曲线可用下图所示，请根据题意回答问题：

(1)在实验过程中，图中tga_________tgᵦ(选填“大于”、“小于”或“等于”，∠α、∠ᵦ为图像与水平线形成的夹角)；
(2)图像中点C处实验时可观察到的现象有______，发生反应的化学方程式是_________，此时烧杯中溶液的阳离子有_________(填化学用语)。
(3)经查阅资料实验过程中产生的白色沉淀可能有：Mg(OH)₂、MgCO₃、Mg(OH)C1中的一种或几种。
再向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸36.5g，刚好使白色沉淀完全消失，则白色沉淀质量m的范围是________。

工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO₃•Cu（OH）₂，已知Cu（OH）₂和CuCO₃都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物（其中有一种氧化物相同），且Cu（OH）₂的分解温度为66℃到68℃，CuCO₃的分解温度为200℃到220℃。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是

A．0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度

B．m＝24

C．在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g

D．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质中的氧元素已经全部转化为氧气除去

某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：AgCl 是白色固体，难溶于水，也不与硝酸反应。
【第一组】选取:4 种溶液，如下图所示进行实验。

实验	现 象	结 论
	试管 A、B 中无明显现象	不能确定NaOH、Na2SO4是否与 稀盐酸反应
	试管C中现象______	Na2CO3与稀盐酸能反应
	试管D中产生白色沉淀	(2)AgNO3与稀盐酸能反应，反应 的方程式为_______

【查阅资料】Na₂SO₄与稀盐酸不能反应，而 NaOH 与稀盐酸能反应。
【提出问题】对于无明显现象的反应，如何设计实验验证？
【第二组】为了验证 NaOH 溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下方案进行实验。

实 验	现 象	结 论
1.取一支试管，加入 2 mL5%的 NaOH 溶液， 滴加 2 滴酚酞试液，振荡	溶液显红色	稀盐酸与 NaOH 溶液能发生化学反应
2.再向试管中逐滴滴加稀盐酸，振荡	溶液红色变浅，后变无色

【分析讨论】小刚设计的实验方案_______（填“可行”或“不可行”），说明理由：_______。
【总结提升】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图如下图 1 所示。从微观角度分析，该反应的实质是______。
（1）通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证反应发生的思路可以是：
①验证生成物是否存在；
②验证 _________是否消失。

【拓展迁移】某兴趣小组的同学为探究物质与酸反应过程中溶液 pH 的变化。向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到 pH 变化与时间的关系如图 2、图 3 所示。
（2）b点的溶质为_________   (写化学式)，将图 2 和图 3 的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c 点的溶质_________ (写化学式)。
（3）通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_______、_________。

某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】（1）酸碱盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小杨取样滴加稀盐酸有_____产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____。
（2）小杨另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有________产生，进而得出结论： 该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小嘉认为小杨的结论不完全正确，理由是________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小杨第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是________。
【探究启示】实验中保存药品时，应注意________。
【探索与拓展】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。 现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_______（填写离子符号）；
（2）在 碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠质量是多少克？_______
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1% ）_______

小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。

（1）甲实验结束后，试管中的废液含______。
（2）乙实验结束后，试管中的废液含________。
（3）废液缸中产生气泡的化学反应方程式是______。
同学们对废液缸中溶质成分进行探究。
【提出问题】废液缸中所含溶质是什么？
【作出猜想】
猜想一：废液中的溶质可能是NaCl；
猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、HCl；
猜想三：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃；猜想四：废液中的溶质可能是NaCl、CaCl₂。
有人提出，只用分析就能得出猜想______错误，因为__________。
【设计实验】同学们为验证其他猜想，设计了如下实验：

实验操作与现象	反应方程式	实验结论
小芳取少量废液缸中的废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生	___________	猜想三正确

【定量实验】
现有一份质量为38.3g的固体混合物，由NaCl、Na₂CO₃和NaOH组成。
小乐将其溶于215.1g水中，配成溶液，然后往其中加入10%的盐酸溶液。产生气体的质量与所加盐酸溶液的质量关系如图所示。据图计算（要求写出计算过程）：

（1）原混合物中Na₂CO₃的质量______。
（2）m的值______。
（3）a点所示溶液中溶质的质量分数______。

硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂[主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）]。兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用SDTQ600热分析仪测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时会继续分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。下列说法不正确的是

A．x= 7

B．m→n过程中硫元素化合价不变

C．n中铁元素的质量分数比m中的大

D．m→n的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑

医疗上常用硫酸钡作透视肠的内服剂.俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:
I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入188g稀盐酸至过量，并不断搅拌至固体完全溶解。

II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内产生白色沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
请你结合图像和提供的数据进行分析与计算。
(1)请你设计实验方案证明步骤I反应后的溶液中盐酸过量(只写出试剂名称)_____;
(2)通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数_____。(写出计算过程)
(3)请你计算M点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为_____。

氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。
(1)请写出氢氧化钠的一种用途：_______。
(2)用CO₂可鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，是因为CO₂分别与这两种碱反应后，生成的___的溶解度比_______的小得多。(填化学式)
(3)氢氧化钙可由氧化钙与水反应得到。氧化钙露置于空气中会变质。某小组对氧化钙的变质情况进行如下探究：

上述探究忽略盐酸的挥发性，溶液C呈中性。
①溶液C中含有的离子是_______(填离子符号)。
②固体A含有的物质是_______(填化学式)。
③要完成上述探究，实验室最少需要准备_______g质量分数为10%的稀盐酸。