学进去

金属的使用是人类社会文明发展的重要标志。金属的治炼和金属性质的研究是化学研究的重要组成部分。
(1)地壳中含量最丰富的金属元素是______；从人类对自然资源利用的技术水平看，人类社会依次经历了石器时代、_____、铁器时代：某金属及其合金有很好的抗腐蚀性能，熔点高、密度小，被广泛用于航空航天器和人造关节等的制造，这种金属是______；在元素周期表中，有相邻的17种金属元素，被称为“工业的维生素”，它们的性质非常相似，这类金属元素统称为______元素。
(2)下列A-G是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(省略了部分反应条件和物质)。其中A→B和D→E需要另加同一种反应物，但该反应物浓度不同：F的稀溶液呈浅绿色，且可与氯化钡溶液反应产生白色沉淀。请回答下列问题：

①写出A、D的化学式A________。D________。
②写出C与E反应生成D的化学方程式________。
③写出F转化成G的化学方程式________。
(3)FeCl₃溶液常用于印刷电路板的制造，反应原理为：。向含溶质32.5g的FeCl₃溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl₃、CuCl₂的质量随Cu粉质量变化如图所示。则X的化学式为_____，方程式中a和b的比为____，完全反应后，生成X的质量为_____g。

某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H⁺、Cu²⁺、K⁺、NO、OH^- 中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。 若将两厂的污水按定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是

A．Cu2+和H+来自同一工厂

B．OH-和H+来自同一工厂

C．OH-和Cu2+来自同一工厂

D．Cu2+和K+来自同一工厂

如图中甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质，戊是应用最普遍的金属单质。图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙、丁物质类别可能依次为盐、碱、氧化物、酸

B．乙、丁之间发生的反应一定是中和反应

C．丁物质可能是酸

D．若丙为二氧化碳，则甲、乙之间发生的反应可能为

取一定质量的Na₂CO₃和BaCO₃的固体混合物样品置于烧杯中，缓慢滴入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液125.9g。则下列说法中，正确的是

A．BaCO3是医疗上常用“钡餐”的主要成分

B．反应产生二氧化碳的质量为4.4g

C．原混合物中金属元素的质量分数是80.2%

D．所得不饱和溶液中溶质的质量为31.4g

小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ =2NaHCO₃
资料： 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）

温度/℃	0	15	20	30	40	50	60
碳酸氢钠溶解度/g	6.9	8.72	9.6	11.1	12.7	14.45	16.4
碳酸钠溶解度/g	7.1	13.25	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4

学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中，而后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。

⑴ 图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是 ______________ ；
⑵ 通过图像分析，小苏打溶液是显 ________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”），图像中M点处发生的主要化学反应方程式为 ________________ ；
⑶ 为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：

实验步骤	加入试剂	实验现象	初步实验结论
①	滴入 ________	溶液变红	有 ________ 物质
②	加入 ________	______________

⑷ 实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有 ________ 。

下列说法不合理的有
①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律
②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件
③用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同
④硫酸铜溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀C和溶液D。溶液D中溶质可能有a．NaNO₃   b．NaNO₃和Na₂SO₄   c．NaNO₃和Ba(NO₃)₂三种组成。

A．1条

B．2条

C．3条

D．4条

镁和氧化镁的混合物 20g，加入 300g 稀硫酸恰好完全反应，继续加入 300g16%的氢氧化钠溶液也恰好完全反应，则混合物中氧化镁中镁元素的质量分数为

A．30%

B．42%

C．70%

D．72%

某化学兴趣小组在某次实验中发现镁、钠都能在纯净的二氧化碳中燃烧，反应后瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着有白色物质。经检验，黑色颗粒是碳。他们对白色物质的成分分别进行了如下探究：
探究活动一：镁在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？
同学们认为一定不是Mg（OH）₂，理由是________。
【作出猜想】猜想①MgO：猜想②________。猜想③MgO和MgCO₃的混合物。
【进行实验】取少量白色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到__________，证明猜想①正确。
【实验结论】镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_________。
探究活动二：钠在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？
【查阅资料】a金属钠能与冷水发生剧烈反应；b. 。
【作出猜想】猜想①Na₂O：猜想②Na₂CO₃：猜想③Na₂O和Na₂CO₃的混合物。
【实验设计】同学们设计了以下方案进行探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
I.取少量白色物质于试管中，加水溶解，再加入足量的Ca（OH）2溶液	__________	白色物质中有Na2CO3
Ⅱ.静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液	溶液变红	白色物质中有Na2O

步骤I中加入Ca（OH）₂溶液发生反应的化学方程式为________。
【实验反思】小东认为上述方案不合理，理由是________。
【拓展应用】实验室里镁、钠等金属发火灾时，可以选用的灭火物质是________（填序号）。
A.水               B.二氧化碳                 C.干沙土

烧杯中盛有CuCl₂和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．ab段反应产生蓝色沉淀

B．bc段溶液增加70.2g

C．c点对应的溶质质量分数为4.9%

D．d点溶液中溶质有2中，且PH>7

如图所示图1为一氧化碳还原氧化铜的实验，图2为碳还原氧化铜的实验，其中澄清石灰水足量∶
图1 图2
①两个实验中都可观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊；
②两个实验都可以根石灰水不冒气泡的现象判断反应已经结束
③两个实验均应防止石灰水倒吸
④两个实验发生的反应中，C、CO都得到氧，发生还原反应；
⑤两个实验的相关反应中，C、Cu、O三种元素的化合价都发生改变；
⑥两个实验中固体减少的质量均为产生气体的质量
⑦两个实验中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大；
⑧图1中，若取氧化铜样品质量为m，充分反应后，玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中氧化铜的质量分数为 ×100%(杂质不参加反应)，澄清石灰水增加的质量为 。

A．2个

B．3 个

C．4个

D．5个