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某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为

A．74.5g

B．29.8g

C．10g

D．7.45g

电解水时为了增强水的导电性可加入少量氢氧化钠溶液(氢氧化钠未参与反应)，电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是

A．生成氢气和氧气的质量比为2：1	B．溶液中钠元素质量变大
C．溶液中氢、氧元素质量比不变	D．溶液中氢元素质量分数减小

A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，反应停止后，只有物质C剩余。根据上述条件推断下列说法中正确的是

A．第一次反应停止后，B 剩余9g

B．反应中所消耗的A 和B的质量比是3：2

C．第二次反应停止后，D 的质量为50g

D．反应中所消耗的A 和C的质量比是5：3

由乙炔（C₂H₂）、乙烯（C₂H₄）、乙烷（C₂H₆）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH₂O和一定质量的CO₂，混合物中C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆的分子个数比可能为

A．3∶2∶3

B．3∶2∶1

C．1∶2∶3

D．6∶3∶2

用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石来制备，某化学兴趣小组设计了种转化流程，如图所示．
【生产流程】

【相关资料】
a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
，；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
【问题讨论】
小王主张用流程①、②、④和操作的设计．请写出反应①和④的化学方程式：
①________；④________；
操作包括搅拌和________、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品_____．
小李认为流程①、②、③和操作比小王的主张更好，理由是：________；
制轻质碳酸钙时，为________（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：________．
小李认为得到的产品中可能含有杂质，所以操作包括搅拌、________和过滤、烘干等工序，以提高产率．
【产品含量测定】含量的测定：取产品，研成粉状后，按图进行实验．

实验步骤：
①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹，在处缓缓通入一段时间空气；
③称量的质量；     ④关闭弹簧夹，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量的质量，得前后两次质量差为．
问题探究
①产品研成粉的目的________；
②装置的作用是________；装置的作用是________，
③若没有装置，则测定的的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
称量的质量，得前后两次质量差为，可求得产品中的质量分数为________．
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是________．

某海边盐场晒得的粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙和不溶性的泥沙。现取80g该粗盐样品溶于水中，滤去泥沙得到200g不饱和溶液，通过精确测定，溶液中含镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为

A．29.3%

B．53.3%

C．73.1%

D．86.0%

2022年冬奥会使用了100%国产技术打造的氢燃料电池客车。
(1)氢气作为能源的优点_____（写一点即可）；
(2)用足量的氢气还原氧化铜和氧化铁的固体混合物32g，充分反应后生成9g的水，则原固体混合物中的铜元素质量是_____g。

一定质量的乙烯（C₂H₄）在空气中燃烧后生成4.4 g CO₂、2.8 g CO、x g H₂O，则x为______，该反应的化学方程式为______。

做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只Na₂SO₄一种物质。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和______两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质。
【查阅资料】①Na₂SO₄溶液显中性。
②Al 与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气。
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想（2）成立
丙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液	溶液变______色	猜想（3）成立

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是______。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
【拓展提高】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？______（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与______溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式______。
（3）NaOH潮解后极易与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH的含量，某同学取50.6g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸恰好完全反应，称量溶液为395.6g。请计算：
①样品中NaOH的质量分数是多少？______
②稀硫酸的溶质质量分数是多少？______
③反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？______

实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（       ）

A．100g

B．150g

C．200g

D．300g