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回答下列问题
(1)为确定实验室中某无色溶液是否含有以下离子：H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、，进行了以下实验：①经测定，溶液pH=1；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；③另取部分未知溶液，加入AgNO₃溶液，无明显现象。分析以上实验，则该溶液中一定没有的离子是___________（填写离子符号，下同），可能含有的离子___________。
(2)实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl₂或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH₄Cl、MgSO₄、NH₄NO₃、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

①气体C的化学式是___________。
②根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有___________种。
③根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是___________（填写化学式）；
④写出步骤Ⅳ中所发生的一个反应的化学方程式：___________。
⑤根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是___________（填写化学式），得出此结论的理由是___________。

实验室现有一瓶含少量水和铜粉的碱式碳酸铜样品，为测定其中碱式碳酸铜的质量分数并回收铜粉，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验。（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，尾气经过收集处理，不考虑气体经过溶液时带走水蒸气的情况）
已知：（1）碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为。
（2）装置A中硬质玻璃管的质量为m₁。

部分实验步骤如下：
Ⅰ、关闭弹簧夹K₂、打开K₁和K₃，通入一段时间氮气，关闭K₁和K₃。分别称量、记录装置B、C的质量（包含药品），按图示顺序连接好实验装置。
Ⅱ、打开弹簧夹K₃，给碱式碳酸铜样品加热，待硬质玻璃管中固体质量不再发生变化时，停止加热，并打开K₁通入氮气直至装置冷却至室温。
Ⅲ、关闭K₁和K₃，称量、记录A中硬质玻璃管和剩余固体的总质量，分别称量、记录装置B、C增加的质量。
Ⅳ、连接好装置后继续进行实验。打开K₂和K₃，通入CO一段时间后，点燃A处的酒精灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精灯，关闭K₂，打开K₁继续通入氮气直至硬质玻璃管冷却至室温。称量、记录装置B、C再次增加的质量，以及硬质玻璃管和剩余固体的总质量。实验数据记录如下表：

	步骤Ⅲ中硬质玻璃管和剩余固体	步骤Ⅲ中装置B增加的质量	步骤Ⅲ中装置C增加的质量	步骤Ⅳ中装置B再次增加的质量	步骤Ⅳ中装置C再次增加的质量	步骤Ⅳ中硬质玻璃管和剩余固体的总质量
质量	m2	m3	m4	0	m5	m6

请回答下列问题：
(1)装置C中的药品是______。
(2)步骤Ⅳ中硬质玻璃管里发生的化学反应方程式为________。
(3)该样品中碱式碳酸铜的质量分数为_________（用m₁～m₄中相关数据的代数式表示）。若没有装置D，样品中最终回收铜粉的质量测量结果将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(4)有关样品，下列说法正确的是_________（填字母标号）。

A．样品中铜粉的质量为m2-m6	B．实验过程中生成二氧化碳的质量为m4+m6
C．样品中水的质量为	D．样品中铜元素的质量为m6-m1
E．样品中氧元素的质量可表示为 或

已知：，。小颖将15.6g过氧化钠 Na₂O₂与一定量CO₂反应一段时间，得到固体甲，再向其中加入200.0g足量稀硫酸，充分反应后，得到液体乙和气体丙。将气体丙通入足量石灰水中，得到10.0g白色沉淀。则下列有关分析与计算中，正确的是

A．上述实验中，共生成1.6g O2	B．固体甲中，Na2O2与Na2CO3的质量比为78∶53
C．所用稀硫酸的溶质质量分数至少为9.8%	D．液体乙中，含有28.4gNa2SO4

下列说法合理的有
①石墨转化为金刚石是物理变化
②实验室配制溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数偏小
③向硫酸锌和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁和银，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液为浅绿色，则滤液中最多含四种溶质
④向1.28g表面被氧化的镁条中加入适量稀盐酸，固体全部溶解。再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤、干燥、称量，得到2.9g固体，则该镁条中氧化镁的质量为0.2g
⑤某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸充分反应，产生气泡，同时得到无色溶液A，向溶液A中滴加硫酸镁溶液，产生白色沉淀。该固体样品中一定含有氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

箭头表示物质间在一定条件下通过一步化学反应就能实现转化，则下图的四组物质中，不能按箭头转化的是

A．	B．
C．	D．

下列说法正确的是

A．质量相等的 CO2 和 CO 所含碳原子的个数比是 11∶7

B．某含有杂质的硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数 35%，则其所含有的杂质可能有氯化铵

C．同质量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入 250 g 质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则该混合物的质量为 8 g

D．现有碳酸氢钠和碳酸镁的混合物 42 g，碳酸氢钠和碳酸镁以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生 22 g 二氧化碳

称取50.70gMnSO₄·nH₂O（相对分子质量为151+18n）样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中A→B发生反应：。下列说法不正确的是

A．n=1

B．C→D发生的反应为：

C．E→F过程中，固体中锰元素的质量分数逐渐增大

D．F点对应的固体为MnO

将6.4g表面被氧化的镁条加到100g稀盐酸中，恰好完全反应，最终得到106.2g溶液，则该镁条中镁元素的质量分数为（     ）

A．25%

B．37.5%

C．50%

D．75%

加热条件下，将24g CuO、Fe₂O₃的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是

A．原混合物的质量将减少

B．反应后所得CO2的质量为30g

C．参加反应的CO的质量为11.2g

D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2︰1

已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同。常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。现将一定体积的硫化氢和二氧化硫混合，充分反应，恢复到常温，若反应后气体的总体积是反应前的1/3，则原混合气体中硫化氢和二氧化硫的体积比可能为

A．1：5

B．2：3

C．4：5

D．2：1