学进去

为了深度学习探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。

(1)第一小组项目1：探究酸碱中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。实验中，观察到的现象是_______，此反应的微观实质是____________________________________________，c点所示溶液中所含溶质是__________________（填化学式）。
(2)第二小组项目2：探究酸碱盐之间反应。
如图把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na₂SO₄溶液呈中性。
【提出清想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有：
猜想一：Na₂SO₄、Na₂CO₃
猜想二：______________________
猜想三：Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃
猜想四：H₂SO₄、Na₂SO₄
【实验分析】通过对猜想的分析，大家认为猜想四不成立，原因是_____________。
【实验探究】同学们对剩余的几种猜想继续探究

实验操作	实验现象及结论
a．取烧杯中的溶液于试管中，加入足量____________溶液	现象：____________________________________，说明猜想一不成立
b．过滤，再向沉淀中加入足量的稀硝酸	现象：沉淀部分溶解有气泡产生，说明猜想_______成立

甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，转化关系如图（反应条件已略去），下列说法正确的是

A．甲一定是气体	B．①条件一定是点燃
C．丙一定是氧化物	D．丁一定是非金属单质

A～F是初中化学常见的物质，六种物质的组成中均含有同一种元素，其中A是大理石的主要成分，E是一种单质。它们之间存在如图转化关系，图中“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。回答下列问题：

(1)A和F的化学式分别是_______、_______。
(2)B的一种用途是_______。
(3)D→E的反应属于_______（填“化合”或“分解”）反应。
(4)写出C→F的化学方程式_______。

化学学习小组在学习完铁锈蚀的条件后，在实验室进行了“铁钉锈蚀条件的探究”。
   
一周后，观察到试管①中铁钉表面有较多红色固体。对比上述实验，铁锈蚀的条件是铁与_____、_____共同作用。小组同学对铁锈成分进行了如下探究。
【提出问题】铁锈的主要成分是什么？
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色。
【猜想与假设】猜想1：Fe₂O₃；猜想2：Fe₂O₃·xH₂O；猜想3：Fe₃O₄·xH₂O；猜想4：FeO·xH₂O。根据铁锈蚀的条件大家认为猜想1错误，理由是_____。
【进行实验】小组同学按如图装置进行实验(装置气密性良好，假设生成物被完全吸收)，实验前先通入CO，再点燃酒精喷灯，待反应完全后，熄灭酒精喷灯，继续通入CO至装置冷却。
   
【实验现象】装置A中红色固体变为黑色，装置B中无水硫酸铜_____。
【数据分析】反应后称量装置B质量增加9g，装置C质量增加13.2g，装置C中发生反应的化学方程式为_____。
【实验结论】通过数据分析得出猜想2正确，计算铁锈中铁、氧元素的质量比为_____(填最简比)。
【反思与评价】
（1）该实验方案存在的不足之处是_____。
（2）实验中D装置的作用是_______。

实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。分别取400克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。
盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系

组别	A	B	C
盐酸溶质质量分数	7.3%	14.6%	21.9%
盐酸利用率	82.5%	81.5%	72.1%

   
(1)实验过程中发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中C组在第分钟时反应快速变慢的主要原因是______。
(2)用盐酸与足量石灰石反应，若盐酸利用率为100%，理论上可产生二氧化碳多少克？

某赤铁矿石200t，经分析其中含铁元素112t。
(1)该赤铁矿石只含一种铁的氧化物，其主要成分是______（填化学式）：
(2)该赤铁矿石中铁的氧化物的质量为______；
(3)该赤铁矿石中铁的氧化物的质量分数为______；
(4)①含碳量为0.03%-2%的铁合金是______（填“生铁”或“钢”）。
②该赤铁矿石200t可炼得含铁质量分数为80%的铁合金的质量为______。

铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：
   
请回答下列问题：
(1)题中实验流程能称量出气体的质量，依据的化学原理是____________；
(2)某同学设计如下图，通过测量气体的体积，根据测得生成气体的体积计算出气体的质量。图中虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是______；
   
(3)结合实验方法和选择的装置分析，可能会造成实验结果不准确的原因是____________；
(4)列式计算合金中锌的质量分数。

黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品粉末加入到200克的稀硫酸中，恰好完全反应后，测得剩余物的总质量为219.8克，试求：
(1)产生氢气的质量(写出计算过程，下同)；
(2)该黄铜样品中铜的质量分数。

地球上的金属广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。某化学兴趣小组就金属资源的利用和组成开展研究性学习
研究一：金属的冶炼
(1)铝在地壳中主要以铝土矿形式存在，铝土矿的主要成分为A1₂O₃（含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）。铝土矿中的SiO₂不溶于水，也不与盐酸反应。

①加入足量稀盐酸后，发生反应的化学方程式是______（任写一个）。
②Al₂O₃：通电后生成A1和一种气态单质，该反应的基本反应类型是______。
(2)较早工业上炼铁大多采用赤铁矿（Fe₂O₃）、磁铁矿（Fe₃O₄），而不采用黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂），可能的原因是：
①英铁矿、黄铜矿含铁量相对低；
②______。
(3)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：
4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O。
向上述反应后的溶液中加Fe粉，得到FeSO₄溶液和Cu。
①发生的主要反应的化学方程式：______；Fe+2Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄。
②溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO_4﹒7H₂O晶体。
研究二：铁的氧化物组成的测定
取一定质量的Fe（OH）₃固体按下图装置进行实验。

查阅资料：加热Fe（OH）₃至550℃时完全分解为Fe₂O₃和H₂O
温度提高到1400℃时，Fe₂O₃继续分解为复杂的铁的氧化物和O₂。
(4)实验加热前先通一段时间N₂的原因是______。
(5)将反应后产生的气体依次通过装置B、C（产生的气体均被完全吸收）。C中玻璃管内发生的反应的化学方程式是______。装置质量变化如下表。

	装置B	装置C
质量增加/g	5.4	0.8

则所得复杂的铁的氧化物化学式为______（写出计算过程）。

甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是(　　)

A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应

B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳

C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡

D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙