学进去

“三酸两碱”是几种重要的化工原料。下图是九种化合物相互间的反应关系。

已知①A、A₁、A₂是工业上三大常见的强酸，B、B₁、B₂是正盐，C、C₁、C₂是碱。
②B₂是食盐的主要成分，且B、B₁、B₂、C₁中含有相同的金属阳离子。
③A+B→CO₂↑，B+C→难溶于水的白色沉淀沉淀完全溶解，并产生二氧化碳，A+C→难溶于水的白色沉淀沉淀不溶解
请回答：
(1)有关物质的化学式：B₂_________，C₁________。
(2)有关反应的化学方程式：A+B：_________；B+C：_________；A+C：________。
(3)C₂可能的化学式(写两个)：_________、_______。

化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应(杂质既不溶于水，也不参加反应)，过滤后得到 200g 溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液｡请计算该样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程)｡

为探究稀盐酸的化学性质，某化学小组做了以下几组实验：

【活动一】稀盐酸的化学性质
(1)酸能使酸碱指示剂变色：A试管中紫色石蕊溶液变为________色。
(2)酸能与活泼金属反应:B试管中观察到的现象为_______。
(3)酸能与某些金属氧化物反应：C试管发生的反应化学方程式为_______。
(4)酸能与某些碱反应。
(5)酸能与某些盐反应。
【活动二】对反应后废液的研究

(6)同学们将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
提出问题：滤液中溶质的成分是什么？
作出猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和
猜想三：______
进行讨论：经过讨论，滤液中一定没有HCl，理由是______。
设计实验：请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。	_______	猜想二不成立
取小量滤液于试管中，滴加_________	_______	猜想三成立

评价总结：在探究溶液成分时，不仅要考虑生成物，还要考虑________。

过氧化钙(CaO2)为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上可用碳酸钙作原料制备过氧化钙，某校活动小组同学模拟工业制备过氧化钙样品并测定其纯度。
[实验一]提纯碳酸钙


已知：“转化”步骤中的反应方程式为：
(1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)该流程中可循环利用的物质为___________。
[实验二]过氧化钙的制备：
已知：①
② CaO₂•8H₂O 在 0℃时稳定，加热至 130℃会完全脱水变为 CaO_2.
③ CaO₂在 350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为 425℃。

(3)沉淀流程中为控制温度为 0℃左右，在实验室宜采取的方法为___________ 。
(4)操作 A 在实验室常用的步骤有___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为___________ (填字母)。
A 冰水                    B 40℃热水               C饱和NH₄Cl溶液
(5)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为___________ 。
[实验三]过氧化钙含量的测定
已知：① 过氧化钙在湿空气、遇水反应缓慢地释放出氧气。
② 过氧化钙易和酸反应生成 H₂O₂，
③ 过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体.该小组取样品 1.5g，设计下列装置，通过测 O₂体积，计算样品中 CaO₂的质量分数。

(6)实验中 MnO₂的作用是___________。
(7)相同条件下，___________能使测定结果更准确(填“装置 A”或“装置 B”)。实验步骤如下：
a连接装置并___________ ；
b称量样品的质量 1.5g；
c装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 10mL；
d向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；
e___________；
f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 234mL。
(8)请将上述实验步骤 a、e 补充完整；
(9)若标准状况下，每 32g 氧气的体积为 22.4L。根据实验数据计算样品中 CaO₂的质量分 数___________ ； (写出计算过程。结果保留到 0.1%)
反思：若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是___________ (填字母)；
A 广口瓶中残留少量 O₂ B 烘干时温度过高，生成了部分 CaO
C 稀盐酸的用量不足                    D 步骤 f 中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

我国承诺在2060年前实现“碳中和”，即实现___________气体的相对“零排放”。现将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中二氧化碳的质量为___________。

实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知）

A．60%

B．47.3%

C．40%

D．33.6%

某样品，可能含有、、、NaCl中的几种杂质，取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体。下列判断不正确的是

A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有

B．NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl

C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

D．和都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有、

含氯消毒剂是人类最早使用的化学消毒剂之一，电解食盐水可以制备含氯消毒剂。小组同学利用图1所示装置研究实验条件对消毒剂中有效氯含量的影响。

【查阅资料】该研究中含氯消毒剂的主要成分是NaClO，其中氯元素的化合价为______。
【猜想与假设】食盐水浓度、电压、电解时长可能影响消毒剂中有效氯含量。
【进行实验】在40mm电极长度、10mm电极间距的条件下电解300mL食盐水，实验数据记录如下表：

实验序号	食盐水浓度/（g/L）	电压/V	电解时长/min	有效氯含量/（g/L）
1	10	6	150	0.21
2	20	6	150	0.65
3	40	6	150	1.62
4	20	3	150	0.09
5	20	9	150	0.72
6	a	6	50	0.79
7	40	6	100	1.26

根据上表中的部分数据绘制有效氯含量--时间（电解时长）图，并进行了曲线拟合，所得曲线如图2所示。

【解释与结论】
（1）表中数值a为______。
（2）食盐水浓度对消毒剂中有效氯含量的影响是______。
（3）探究电压对消毒剂中有效氯含量影响的实验是______（填序号）。
（4）餐具消毒液的有效氯含量为0.34~0.46g/L。依据上述实验，制备餐具消毒液的适宜条件为______。
【反思与评价】
（5）实验研究表明，食盐水浓度为50g/L时，能发生如下反应，产生有毒的氯气，配平该反应的化学方程式。__________________
（6）结合以上实验，你还想探究的问题是______。

下列说法中正确的是

A．质量相等的一氧化碳和二氧化碳中，碳原子的个数比为7:11

B．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中硫元素的质量为16g，则氧元素的质量是32g

C．现有一份氧元素质量分数为90%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰充分反应后，得到液体的质量18g，则生成氧气的质量为2g

D．将40g锌、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了38g，将反应后的溶液蒸干，得到无水固体的质量为138g

在 Cu(NO₃)₂ 和 AgNO₃混合溶液中加入 9.6gCu 粉，充分反应后过滤得到 17.2g 固体和滤液，滤液中加入 100g16%NaOH 溶液恰好完全反应得蓝色沉淀。下列说法正确的是

A．17.2g 固体是纯净物

B．滤液比原混合溶液中铜元素质量小

C．原混合溶液中 Cu(NO3)2、AgNO3的质量比是 141:85

D．使蓝色沉淀完全溶解至少需加入 9.8%的稀硫酸 100g