学进去

在一定条件下，下列转化不可以由一步反应实现的是

A．CO2→O2

B．CaCO3 → Ca（OH）2

C．O2→H2SO 4

D．Cu→ Cu（NO3）2

有一包固体粉末X可能含有Zn、Fe粉、CuO 中的一种或几种。为探究其成分,将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中,充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是

A．若固体粉末X含有铁,则m可能小于n

B．若充分反应后溶液中含有四种阳离子,则剩余固体一定为纯净物

C．若充分反应后溶液中含有三种阴离子,则固体粉末X一定由三种物质组成

D．剩余ng固体可能由铁和Cu组成

现有硫酸钠和硫酸镁的固体混合物8g，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到2.9g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。计算：
(1)混合物中硫酸镁的质量分数：
(2)加入氢氧化钠溶液的溶质的质量分数（精确到0.1%）。

2022年3月5日第十三届全国人民代表大会第五次会议的工作报告中提出“装满米袋子，充实菜篮子，把14亿多中国人的饭碗牢牢端在自己手中”，要实现这个目标，化肥起到非常重要的作用。碳酸氢铵是一种使用较广泛的化肥，其能促进作物生长和光合作用，催苗长叶。它还可以与碳酸氢钠合用作面包、饼干、煎饼等的膨松剂的原料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：

【查阅资料】①“合成”步骤中发生的反应为，氨气极易溶于水、且易液化。
(1)“造气”步骤中把煤块研磨粉碎的目的__________。
(2)“碳酸化”步骤的化学方程式为__________。
(3)“循环”环节中，将气体循环的目的是__________。
(4)“分离”步骤中分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的______性质；
(5)碳酸氢铵是白色固体，能与酸反应生成二氧化碳，也能与碱反应，所以在使用碳酸氢铵时切忌和________起混合使用。

我国将力争2060年前实现碳中和。CO₂的捕捉是减少碳排放的措施之一。
(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO₂的过程如图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是__________。
②“反应、分离”环节发生的复分解反应是__________ (写化学方程式)。
③流程中可循环利用的物质为NaOH和_________。
(2)CaO固体也可以捕捉回收CO₂。研究表明CaC₂O₄·H₂O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO₂捕捉性能。取1.46gCaC₂O₄·H₂O进行加热，固体质量随温度变化如图。

①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：__________( CaC₂O₄·H₂O的相对分子质量:146)。
②据图分析，CaO捕捉CO₂的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)800℃。

轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO₂）来制取轻质氧化镁。实验流程如下：

【查阅资料】Mg（OH）₂、MgCO₃受热易分解，分解温度不同，各生成对应的两种氧化物。请根据流程图回答下列问题：
(1)步骤①研磨的目的是__________。
(2)写出粉末中MgO发生反应的化学方程式__________。
(3)小组同学用热分析仪对固体混合物X进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图。

①BC段的固体成分是__________。
②写出C点中固体发生反应的化学方程式___________。
③混合物X中MgCO₃和Mg（OH）₂的质量比是__________，若混合物X用aMgCO₃·bMg（OH）₂表示，a:b=__________。

大蒜的储存一般会用到氢化钙(CaH₂)生氢剂。已知：氢化钙能与水反应生成氢气和氢氧化钙。某实验小组取0.68g已经较长时间的氢化钙样品，按以下流程如图所示进行实验：


(1)完成“氢化钙加入水中”实验时，一定要注意_______；
(2)实验a过程中可观察到现象是_______，从能量的角度看该反应是_______反应；
(3)实验b发生的化学反应方程式是_______；
(4)同学们实验后又将“无色溶液D”与“有白色沉淀的混合物E”充分混合，完成如图所示实验，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液F和1g滤渣。

①则滤液F中的溶质除去酚酞还一定有_______；
②依据实验现象及数据判断，原0.68g样品的中存在的物质有____，其中氢化钙质量是____。

酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。
(1)分组探究，收集证据

①第一组观察到______的现象，证明反应发生了。
②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是______。
③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为______。
④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体______g，证明该反应发生了。
⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的Na₂CO₃溶液，烧杯中溶液质量与滴加Na₂CO₃溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息______（填“能”或“不能”）作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是______。
(2)得出结论，解释应用
通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H⁺和不同碱中的OH^-相互作用生成水分子，此类反应有广泛的用途，如农业上常用______改良酸性土壤。（填一种物质的名称或化学式）

在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。

【实验现象】甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液基本无气泡冒出。
【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？
【查阅资料】①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡，能生成碳酸氢钠和另一种盐
②碳酸氢钠溶液pH约为9.2
【进行实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好），填入所缺实验现象

实验编号	实验步骤	实验现象
①	1、用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡	细玻璃管中液柱略微升高无气泡产生
	Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体	澄清石灰水不变浑浊
②	1、用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生	细玻璃管中液柱________
	Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体	澄清石灰水变浑浊

（1）边注入边振荡的作用是_________。
（2）实验①中细玻璃管中液柱略微升高可能的原因是_________。
【实验探究】向一定体积pH=12的碳酸钠溶液中加稀盐酸，在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示：

（3）图3中D点溶液中溶质有_______________。
（4）分析图表可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：
AB段反应的化学方程式为：_________。
BC段反应的化学方程式为：   
【定量分析】
（5）取10克碳酸钠溶液，逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至5mL（密度约1g/mL）后产生气泡，试计算碳酸钠溶液中Na₂CO₃的质量为_________g。
【实验反思】
（6）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：________。

下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A． 向一定质量饱和石灰水中加入氧化钙

B． 向一定质量硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液

C． 将等质量的Al、Mg、Fe、Cu分别放入四份相同的稀盐酸中

D． 向一定质量硝酸银、硝酸亚铁、硝酸镁的混合溶液中加入锌粉