学进去

实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题：

(1)图一中在装入药品前必须_______。图二中小气球的作用是_______，发生反应的化学方程式是_______。
(2)由图一实验可推知反应后剩余气体的化学性质是_______。
(3)图二装置的硬质玻璃管中空气体积为24mL，反应前注射器活塞位于16mL刻度处，反应完毕后，最终注射器活塞停留于9mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_______。小明分析该实验结果与理论值有差异的可能原因是_______。(答一条)
(4)图二实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是_______(填序号)。

A．铜粉平铺在玻璃管中	B．反复推拉注射器的活塞
C．减少加热时间节省燃料	D．铜粉要足量

(5)某兴趣小组的同学在老师指导下，对于图一的实验原理进行了进一步探究，过程如下：将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。他们用激光笔点燃红磷。

【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？
【猜想与假设】①有氧气剩余；②无氧气剩余
【实验操作】待红磷熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，他们用激光笔点燃白磷。
【得出结论】分析图乙得出，猜想_______正确(填①或②)。
【反思交流】①曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是_______。
②根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否精确并说明理由_______。

图1为某小组同学验证质量守恒定律时用硫酸铜溶液所做的实验及现象。

【实验活动1】（1）进行实验一过程中，观察到的主要现象是___________。
【发现问题】小金同学进行了实验二，发现了不同的实验现象。
【提出猜想】两个实验中产生的沉淀成分不同吗？
【查阅资料】
①NaOH和CuSO₄溶液混合可生成Cu(OH)₂、Cu_x(OH)_ySO₄【碱式硫酸铜，铜为+2价】等多种产物。
②68℃时，Cu(OH)₂发生分解生成CuO、H₂O。300℃左右，Cu_x(OH)_ySO₄发生分解生成CuO、H₂O和气体。
【实验活动2】（2）分离实验二得到的蓝绿色固体的步骤：___________、洗涤、低温干燥。
取32.5g样品，进行图2所示的实验。

（3）装配好装置后，实验前，需要进行的操作是___________。
（4）首先，控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N₂，待装置完全冷却后，测得装置B质量增加1.8g。实验过程中，通一段时间N₂的目的是___________。
【实验分析】
（5）蓝绿色固体样品中含Cu(OH)₂质量为___________g（请列式计算）。
【实验活动3】（6）最后，控制温度为300℃，对样品继续进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时问N₂，测得装置B又增重2.7g，A中残留固体的质量为24g。
【实验分析】计算可确定，x：y=2：3，则碱式硫酸铜的化学式为___________。
【得到结论】反应二中得到的沉淀样品是Cu(OH)₂和Cu_x(OH)_ySO₄的混合物。

实验室可利用大理石与稀盐酸的反应制取CO₂。
(1)碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
(2)题图1所示的仪器A、D的名称为_______、_______，组装制取CO₂的发生装置应选用的仪器为_______(填字母)。


(3)为收集并准确测量CO₂的体积，在装入药品前，需检查装置的_______。
(4)相同条件下CO₂密度比空气大，利用该性质可以通过_______法收集CO₂，若用图2所示装置测量生成CO₂的体积，CO₂应从_______(填“甲”或“乙”)管通入。
(5)图(I)中瓶a内含4.38gHCl的盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称盘，质量为w₁克。

①把气球中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图Ⅱ)。反应结束后，再次称量，质量为w₂克。则w₂_______w₁(填“>”“<”或“=”)。
②取含6 g NaOH的溶液，先用滴管取少NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气)。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失，使沉淀消失的反应的化学方程式是_______。
③将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。
④继续轻摇瓶a，气球逐渐_______(填“变大”或“变小”)。

跨学科项目式学习小组的同学们搞了个趣味性的化学物质电路图。已知A~F均为初中化学常见的物质，其中C是可用于灭火的气体：C、D、E的物质类别相同；E是黑色固体：B常用于洗涤剂，F在人体胃液中可助消化，当所有物质能满足如图所示关系时，电路形成通路，灯泡能亮起来；否则是断路，灯泡不亮。其中“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答下列问题。

(1)F的化学式是______。
(2)A的俗称是_________。
(3)D一E反应的化学方程式是_________。
(4)B→C反应的化学方程式为_________。

工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是4MgCO₃·Mg(OH)₂·zH₂O，为精确测量晶体的组成，某小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解(加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应)，测定剩余固体质量与分解温度之间关系。剩余固体质量和加热时间关系如图所示，请回答下列问题：

(1)t₄~t₅段固体为_______(写化学式)。
(2)写出t₅~t₆段发生反应的化学方程式_______。
(3)根据图中数据推算4MgCO₃·Mg(OH)₂·zH₂O中z的数值是：_______。

H₂、CO、CO₂和CH₄都是初中化学常见的气体。某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或几种，为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验（碱石灰是生石灰和氢氧化钠固体的混合物；假设每步反应都完全）。下列说法不正确的是

A．若装置A中澄清石灰水变浑浊，可知气体X中含有二氧化碳

B．装置C、D中盛放的试剂依次是浓硫酸、烧碱溶液

C．若去除B中盛有碱石灰的装置，对气体X的确认不会影响

D．若发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g。则气体X的组成最多可能是3种情况。

为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：___。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
【查阅资料】
（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应
（2）H₂+CuOCu+H₂O
【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。

主要实验步骤	主要现象	解释或结论
①加热装置A一段时间	装置B中的现象是_____	有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯	装置D玻璃管中无明显现象	猜想_____正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气	/	/
④冷却，将A中液体用水稀释	A中液体变为_____色	有硫酸铜生成

【表达交流】
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_____。
（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+_____
【反思拓展】
（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_____。
（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____（填序号）。
①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液

为了探究煅烧了一段时间的石灰石中各成分的质量（其中杂质高温不分解、不溶于水也不与酸反应）进行了如下图所示的实验，请回答下列问题。

(1)写出没有气体生成的化学反应方程式_________。
(2)列出求解所探究的固体中碳酸钙质量(x)的比例式_________。
(3)该煅烧后的石灰石中钙元素的质量分数是________。
(4)最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量分数为__________。
(5)若取 40t 上述“煅烧一段时间的石灰石”继续充分煅烧，可以得到含杂质的生石灰的质量是_______。

以下是初中常见部分物质的转化关系网，如果你把绝大部分代表物质（按照物质的分类）的关系网织就出来，推断题也能变成简单的得分题了。请你来挑战。已知A～I为初中化学常见的九种物质。其中A是大理石的主要成分，B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，--表示相互反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

(1)请写出C的化学式______。
(2)请写出G和H反应的化学方程式______。
(3)I生成H的反应类型______。

某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 _____ ，有沉淀生成的试管是 ______ ．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 ___________________
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 __________ 后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是 _______________ ．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 __________________