学进去

金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料--铁强化酱油，主要目的是为了预防_______。
(2)近年来，我市各区纷纷开展文明城区创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。
①某品牌饮料的空易拉罐为铝合金材质，应收入______ (填“可回收”或“不可回收”)的垃圾筒中。
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______发生化学反应的过程；写出稀盐酸除铁锈反应的化学方程式_________。
(3)将一定质量的铁粉加入到Al(NO₃)₃、Cu（NO₃)₂、AgNO₃三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是      (填字母)。

A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜

B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe2+、Cu2+、

C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝

D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+

(4)现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐的质量总和为______g。

海水是一种重要资源。某化工厂利用海水制纯碱，其主要化工流程如下：

(1)步骤Ⅰ采用蒸发结晶方法理由是___________。
(2)步骤II除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是____________。
A.①Na₂CO₃ ②Ca(OH)₂                  B.①Ca(OH)₂ ②Na₂CO₃
C.①KOH   ②Na₂CO₃                      D.①Na₂CO₃   ②NaOH
(3)步骤IV先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是__________，在得到NaHCO₃晶体的操作中玻璃棒的作用是____________。
(4)步骤V反应的化学方程式____________，属于__________（填基本反应类型）。
(5)步骤V “循环”的目的是 ___________。

某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示。（已知BaCl₂溶液的pH=7）

滴加氢氧化钡溶液的质量/g	5	10	25	30
烧杯中产生沉淀的质量/g	1.165	2.33	4.66	4.66

求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_______；
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”
(1)“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示。
(2)该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH₄)₂C₂O₄，使Ca^2＋生成CaC₂O₄沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO₄ 溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO₄溶液，发生的离子反应为：＋H₂C₂O₄＋H^＋=2Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O。
①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量__________。
②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D___________片剂”。

铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为 Bi₂S₃，含杂质 PbO₂等）制备 Bi₂O₃的工艺如下：

已知：硝酸盐分解产生氮的氧化物。
回答下列问题：
(1)Bi 位于元素周期表第六周期，与 N、P 同族，Bi 原子的最外层有______个电子。
(2)“浸出”时 Bi₂S₃与 FeCl₃溶液反应的产物之一为 FeCl₂，且 Bi 元素在反应前后化合价不变。该反应化学方程式为______。
(3)“置换”时生成单质铋的化学方程式为______。粗铋中含有的杂质（除 Fe 外）主要为______（填化学式）。
(4)“浸出”、“置换”步骤中均用到的分离方法是______，在实验室进行此项操作需用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还需要______。
(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到 Bi₂O₃，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是______。“母液 2”中可回收的主要物质是______（填名称），写出它的一种用途：______。

火星大气主要成分是CO₂，其地表含氧化铁。火星表面年平均气温-55℃，冬季最低-133℃，夏季最高至27℃。
(1)地球大气若CO₂的含量过高，则会造成__________。（填一环境问题）
(2)已知干冰在-78.5℃升华。一年四季火星大气中CO₂的含量波动较大，原因是_________。
a.冬季，大气中的CO₂凝华为干冰，储存在地表
b.夏季，地表中的干冰升华成CO₂，释放到大气
(3)下图是在火星上以CO₂、氧化铁为原料，利用太阳能制备Fe、O₂的过程。


①设备1中的能量转化__________（选填序号）。
a.电能→化学能              b.化学能→电能
②炼铁室内反应的化学方程式__________。
③按上图反应，理论上生成11.2tFe，可以得到_________tO₂。
(4)CO₂也是重要的化工原料。以CO₂和H₂为原料，在一定条件合成CH₃OH，参加反应的CO₂和H₂的质量比为_________。

课堂上、课本上存在着很多值得深入研究的问题，请跟着老师的问题进行探究。
(1)老师演示了下列实验：取一小片锌，打磨干净，置于试管中，加入10.0mL 1.0mol/L的稀硫酸，让同学们观察，并描述现象。
甲同学说：锌片快速溶解，溶液中冒出大量气泡；
乙同学说：锌片缓慢溶解，溶液中冒出气泡；
围绕着实验现象，老师提了几个问题，请你完成老师的问题。
①锌和硫酸反应到底是“快”还是“慢”呢？老师提出了一种衡量锌和硫酸反应快慢的物理量，化学反应速率v，请填写下表空白处。

	化学反应速率定义	反应速率表达式	单位
方法1	单位时间（s）内收集到室温下氢气的体积（mL）	v（H2）＝	mL/s
方法2	_____	_____	g/s
方法3	_____	v（H+）＝	_____
方法4	单位时间（s）内溶液中Zn2+摩尔浓度的改变量（mol/L）	_____	_____

②老师改进了装置，把一定量的锌和足量某浓度稀硫酸溶液反应（装置图1），得如下数据（下列气体体积已经折算为0℃，10⁵pa对应的气体体积）

时间/秒	0	10	20	30	40	50	60
氢气体积/ml	0	5.6	16.8	50.4	72.8	90.2	101.5

反应最快的时间是 _____；这段时间内用金属锌表示反应快慢：v（Zn）＝_____g/s。

③在同实验条件下，老师又进一步分别用等质量的Mg、Zn、Fe和足量的等体积等浓度硫酸反应绘制了图2（纵坐标为氢气体积，横坐标为反应时间），则甲曲线代表金属 _____，丙曲线代表金属 _____。
(2)影响反应速率的因素有很多，老师又布置了一道作业题：设计下列实验，对比分析影响双氧水分解速率的因素。

	双氧水浓度	双氧水体积	反应温度	催化剂及用量	补加蒸馏水
实验1	10%	20.0mL	25℃	MnO2固体1.0g	xmL
实验2	10%	20.0mL	25℃	CuCl2溶液2.0mL	ymL
实验3	10%	20.0mL	25℃	FeCl3溶液4.0mL	0mL
实验4	10%	10.0mL	25℃	FeCl3溶液4.0mL	zmL
实验5	10%	10.0mL	30℃	FeCl3溶液4.0mL	zmL

已如，MnO₂，Fe³⁺、Cu²⁺都可以作为双氧水分解的催化剂。
①如果以生成的氧气作为观测对象，可以通过测定 _____，来定量比较双氧水在上述条件下的反应速率。
②请写出实验3的化学方程式 _____，实验1、实验2、实验3是在相同的反应条件下研究MnO₂，Fe³⁺、Cu²⁺对双氧水分解速率的影响，则x＝_____，y＝_____。
③实验3和实验4实验研究在相同反应条件下双氧水浓度对分解速率的影响，则z＝_____，实验4和实验5的实验目的是 _____。

铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。某同学对铁及某些含铁物质进行探究。
（一）铁的冶炼和应用
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今可能原因有______（任写一条）。
②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾（CuSO₄）铁釜久亦化为铜”用化学方程式表示其原理：______。
(2)用赤铁矿高炉炼铁反应的化学方程式为______。
（二）铁红（Fe₂O₃）的制备
用工业烧渣（含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂）制备化工原料铁红的实验流程如图2：

(3)酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。
(4)氧化时发生的反应为2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反应温度不宜太高，原因是______。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe₃O₄。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。

表：装置B和C的质量变化
温度/℃	装置B/g	装置C/g
室温	300.00	400.00
550	300.45	400.55
600	300.90	401.10
650	301.80	402.20

资料：加热到500℃以上，Fe₂O₃和CH₄开始反应，生成铁的其他氧化物、CO₂和H₂O。温度高于700℃，生成Fe。
(5)装配好实验装置后，先要______。
(6)加热前后及过程中均需通入CH₄，加热前通CH₄的目的是______。
(7)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe₃O₄的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe₃O₄）＝______。

研究人员提出了一种基于锂元素(Li)的电化学过程来合成氨(NH₃)，其工艺路线如图所示，请据此回答问题。


(1)氢元素和锂元素儿种微粒的构成如下表所示：

微粒编号	微粒的化学符号	质子数	中子数	核外电子数
a	H	1	0	1
b	H+	1	0	0
c	Li	3	4	3
d		3	4	2

①微粒d的化学符号是_______，判断依据是_______
②Li₃N的相对分子质量为_____
(2)第一步反应：通电后，在一个电极上有气泡产生，另一个电极上析出银白色金属锂。金属锂非常活泼，能在常温下与水发生剧烈的化学反应。根据上述信息，将反应中连接电源两极的电极附近生成物的微观粒子示意图补充完整____(要求体现反应中微粒数目的最简整数比，但不考虑生成物以外的物质)，

(3)第二步反应：金属锂与空气中的某种成分发生化合反应，该反应的化学方程式是_______。反应物中锂元素的化合价为_______
(4)第三步反应：生成物X的化学式是_______
(5)关于该项工艺流程设计的说法中，正确的是 (填编号)

A．该流程可生产氨肥

B．该设计利用了太阳能和风能，减少了环境污染

C．LiOH和O2可在该流程中循环利用

D．该流程的总反应方程式是N2+3H2=2NH3

春晚节目《只此青绿》取材于宋朝王希孟的《千里江山图》，画中主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。
I.石绿，又称孔雀石，主要成分的化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及两步反应。
（1）请写出第一步反应的化学方程式：_______。
Ⅱ.石青。又称蓝铜矿。主要成分的化学式为xCu(OH)₂·yCuCO₃，某学习小组设计实验对其组成进行探究(假设矿石中其它杂质受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。
方案1：收6.00g干燥样品放入图中硬质玻璃管中加热，充分反应后测得装置C增重0.27g，装置D增重1.32g。

（2）装置A和D中盛放的药品应选择：A_______，D_______(填序号)。
①碱石灰                  ②浓硫酸                  ③氯化钙               ④无水硫酸铜
（3）装置E中碱石灰的作用为_______。
（4）实验开始前先关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，通入空气，一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，点燃酒精灯加热。样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应后继续通空气的目的是_______。
（5）经计算得出x：y=_______，如果样品未干燥，可能导致x：y的值_______(填“偏大”或“偏小”)
方案2：向一定质量的干燥样品中加入足量稀硫酸，通过测定产生CO₂气体体积和反应后剩余固体的质量来确定其组成，装置如图所示。

（6）为了减小实验误差，试分析量气装置中液体的选择原则____，量气装置读数时应____(填序号)，最后平视凹液面最低处读数。
①先使量气装置两侧液面相平，再恢复至室温
②先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平
（7）橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，试推测橡胶管a的作用：_______，_______。
（8）反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧(其它操作均正确)，可能会导致测定的气体体积___(填“偏大”或“偏小”)。