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下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质符合对应“转化关系”的是

选项		A	B	C	D
物质	甲	H2O2	O2	CaCO3	FeCl2
	乙	O2	CO	CO2	Fe
	丙	H2O	CO2	Na2CO3	Fe2O3

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室常用氢氧化钠溶液来吸收CO₂，石灰水也能与CO₂反应。
【提出问题】实验室可否用石灰水来吸收CO₂呢？化学兴趣小组的同学对此展开探究。
【提出猜想】小明：可用饱和石灰水吸收CO₂；小亮：不可用饱和石灰水吸收CO₂。
小明提出猜想的理是氢氧化钙与CO₂反应。小亮提出猜想的理由是氢氧化钙溶液中溶质的含量低，因为_______。
为了验证他们的观点，同学们设计了1实验装置并用数字传感器记录数据。

【进行实验】
(1)连接仪器，_______。
(2)按要求装入药品。夹紧K₁、K₂，打开压强传感器绘制初始波形图至a点(图2)。
(3)打开K₁，向装置中注入50mL饱和石灰水，完毕后再微微振荡装置。
(4)等曲线平衡后，打开K₂，向装置中注入50mL氢氧化钠溶液，记录波形图。
【分析与结论】
(1)ab段压强增大的原因是_______。
(2)注入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式是_______。
(3)通过_______两点的比较，说明小明的猜想不成立。通过数字化实验，同学们明白了实验室不能用石灰水来吸收CO_2。
【交流与评价】

(1)实验中最好用氢氧化钠_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)小燕认为de段压强明显减小的原因也可能是CO₂溶于水造成的，请分析整个波形图，说说你的观点_______。
(3)若在波形图上出现e后，再微微振荡装置，波形图会继续下降，理由是_______。

已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	32	46	64	85.5	110	138	170

甲是80℃含有100 g水的KNO₃溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

请回答下列问题。
(1)2022年北京冬奥会颁奖礼服内胆里特意添加了一片片黑色的材料——第二代石墨烯发热材料，石墨烯是单层石墨片，是电和热的优良导体，而且是目前最薄、最硬的纳米材料。石墨烯和金刚石都由碳元素组成，性能却有很大差异，原因是_________。
(2)冬奥会的主火炬“微火”使用氢能源作燃料，实现了零排放。
①采用氢气作燃料的优点__________。
②写出实验室制取氢气的化学方程式__________。
③熄灭主火炬时关闭阀门即可，依据的灭火原理是__________。
(3)中国石化“油转化”技术试验成功，实现了直接将原油转化为乙烯、丙烯等化学产品。乙烯（C₂H₄）是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水，实验室里可以利用加热乙醇和浓硫酸混合液（体积比为1:3）的方法制取乙烯。以下是气体制取的相关装置图。

①实验室制取乙烯，可以选择的发生装置和收集装置是______（填字母）。
②由于反应过程中会有副反应发生，产生CO₂和SO₂气体等杂质，如果要收集一瓶较纯净的乙烯气体，装置的连接顺序为a接_______，______接______，_____接_____。
③如果要检验G瓶中氢氧化钠溶液是否反应完，请简单设计实验验证（写出实验的步骤、现象和结论）__________。
④如果不考虑任何副反应的发生，在浓硫酸的催化下，乙醇全部分解为乙烯气体和水，要制取140g乙烯，理论上需要乙醇的质量______。

呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图1是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究：

Ⅰ、探究“初期生氧器”
该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。
(1)“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其化学反应方程式为___________。
(2)“初期生氧器”中铁粉的作用是：铁与氧气反应能___________，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
Ⅱ、探究“生氧罐”
[查阅资料]
①该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑；4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂
②超氧化钾能与硫酸反应，其化学反应方程式为：4KO₂+2H₂SO₄═2K₂SO₄+3O₂↑+2H₂O
[实验探究]
同学们对超氧化钾是否变质展开了研究，取出久置的“生氧罐”内颗粒状固体，称得样品质量为69.3g，进行如图2所示实验，待实验结束测得C装置增重2.2g，E装置内固体变黑色且增重19.2g（实验前已排尽装置内空气，使用的药品均足量）。
(3)反应开始后A装置中通入N₂的目的是___________。
(4)超氧化钾___________（选填“未”“部分”或“全部”）变质。
(5)生产该“生氧罐”时加入的超氧化钾的质量为___________。

现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量，设计了如下实验方案：
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见表（气体的溶解忽略不计）：

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/s	2.2	4.4	5.5

根据实验及有关数据进行分析与计算：
(1)上述三组实验中，碳酸钠有剩余的是哪几组？______；100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH＝7时，需要盐酸的质量为______g。
(2)碱性调味液中碳酸钠的质量为多少。（写出计算过程）
【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液，测得实验数据见图，根据实验及有关数据进行分析。

(3)锦麟同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量为23.4g，后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因______。

回答下列问题
(1)实验室有失去标签的三瓶无色溶液，已知分别是盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种，要求只用无色酚酞一种试剂鉴别它们。请完成如下实验：
①取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，若观察到B、C两支试管中的溶液为无色，则A试管中的溶液呈___________色。
②任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中有气泡产生，则滴入的是___________溶液（写化学式），写出该反应的化学方程式___________。
(2)现有一包固体混合物A，其中可能含有NaCl、NH₄Cl、Cu(NO₃)₂、K₂SO₄四种物质中的一种或多种。现按下图所示进行检验，相关的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：

①沉淀G的化学式是___________，气体B具有___________气味。
②滤液F中一定存在的金属离子有___________（写出离子符号）。
③步骤④发生反应的化学方程式为___________。
④通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是___________，不能确定是否含有的物质是___________，请简要说出不能确定的原因___________。

氢化钙(CaH₂)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
【查阅资料】
I、白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；
Ⅱ、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
Ⅲ、钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂↑；CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑；
Ⅳ、钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。
【实验原理】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH₂。
(1)同学们设计了以下实验装置：

请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为____________________；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先__________________；
②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H₂，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的__________(选填：①或②)装置；
③图1装置D中浓硫酸的作用是__________________；
【进行实验)过程略
【验证产物】略
【实验拓展】(2)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH₂比，完成下表中内容。

实验步骤	预期现象和结论
取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管；	___________________

(3)定量实验：测定Ca和CaH₂混合物中CaH₂的质量分数。

①取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在_______时进行收集(选填字母)；
a.刚开始有气泡时          b.气泡连续均匀冒出时            c.气体经过验纯
②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是___________________；(写出任一点即可)
③乙同学将实验装置改进为如图4(固定装置省略)所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL。将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL。已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的质量分数为_______________；(结果精确到0.1%)
【反思与交流】
(4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?
你的观点是________________________。

共享单车方便了人们的出行，作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。如图是一款共享单车的示意图。

(1)所标物质中，属于有机合成材料的是______；
(2)根据合金与组成它的纯金属的性能对比，单车车架不用纯铝，而用铝合金的原因是______。
(3)要防止单车钢圈生锈，你的建议是______；防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为______。
A．28%               B．31.8%            C．46.7%            D．70%
(4)将5.6 g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.19g氢气，则该铁粉中混入的杂质是______（填“铜”或“铝”）；把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤渣中滴入稀硫酸，若无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是______。（填化学式）。

为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。

试回答下列问题
(1)试管A中的现象是____________。
(2)试管B中反应的化学方程式为____________。
(3)甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：NaCl
猜想Ⅱ：NaCl和CaCl₂
猜想Ⅲ：NaCl和Na₂CO₃
猜想Ⅳ：NaCl、CaCl₂和Na₂CO₃
小明认为猜想Ⅳ定不成立，其原因是__________(用化学方程式表示)。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
i.取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想________成立
ⅱ.取少量滤液于试管中，滴加少量_________	_________