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“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
【对比实验】

编号	操作	现象
甲	将表面未打磨的铝丝浸入CuSO₄溶液中	无明显现象
乙	将表面打磨后的铝丝浸入CuSO₄溶液中	铝丝表面析出红色固体
丙	将表面未打磨的铝丝浸入CuCl₂溶液中	铝丝表面析出红色固体

(1)金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式_______比较实验乙和实验_______(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中反应的化学方程式为_______，据此可知金属活动性Al比Cu_______(填“强”或“弱”)。
(3)小组同学对实验丙的现象进行分析，认为H₂O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_______。
(4)【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl^—破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO₄溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

操作	现象	结论	推论
Ｉ.向一支试管中再加入NaCl固体	铝丝表面析出红色固体	氧化铝薄膜被破坏	Na⁺或①_______能破坏氧化铝薄膜
Ⅱ.向另一支试管中再加入Na₂SO₄固体	②_______	氧化铝薄膜未被破坏	Na⁺和都不能破坏氧化铝薄膜

【结论与反思】
得出结论：前述猜测_______(填“正确”或“不正确”)。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

类型：科学探究题

难度系数：一般0.65

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向10g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。

请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(3)画出生成CO₂的质量随稀盐酸加入量的变化关系图，并标出必要的数值_______。

类型：计算题

难度系数：一般0.65

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已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图，回答下列问题。

(1)Na⁺和Mg²⁺的核外电子数____（填“相同”或“不相同”）。
(2)具有稳定结构的原子是____（填写相应的符号，下同）。
(3)最容易得到电子的一种元素是______；最容易失去电子的一种元素是______。
(4)如图是某原子的结构示意图为，若x-2y＝8，则该原子为____。（填原子名称）