学进去

将一定量甲烷和一定体积空气放进密闭容器内点燃至反应结束，用气体传感器和计算机来测定该过程中O₂和CO含量随时间变化的情况(如图)，得到如下图所示的曲线(如图)。通过分析该图可推理出的结论是

A．曲线①表示CO含量的变化

B．甲烷发生了不完全燃烧

C．反应进行到约70s时，容器内氧气和一氧化碳的含量相等

D．反应结束时，容器内氧气耗尽

下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有

序号	①	②	③	④
图 像
反 应 过 程	等质量，等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合	向一定量NaOH溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量	将过量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中	将氢氧化钡固体加入到一定质量的硫酸溶液中

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。
I制氢
(1)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：

①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是_________。
②600℃时加入CaO的作用是__________。
(2)还可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图甲。通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂。

①制H₂时，连接__________（填“K₁”或“K₂”）；改变开关连接方式，可得O₂。
②利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的总反应化学方程式为__________。
Ⅱ储氢
(3)镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的储氢材料，在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、A1单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 ，反应后得到的混合物在一定条件下可释放出H₂。
①根据完全吸氢的化学方程式计算：3.66g镁铝合金（Mg₁₇A1₁₂）理论上能吸收氢气的质量为多少_________？（写出计算过程）。
②图乙为氢气球磨镁铝合金在不同温度下的放氢曲线（氢气球磨镁铝合金材料的储氢量约为3.03%），根据以上信息，下列关于镁铝合金储氢材料的说法正确的是_________。
a.镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝之间
b.镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化
c.由图可知，当温度高于260℃时，几乎所有的储存氢都能放出
d.当放氢温度由260℃升至320℃时，放氢的速度变快

某固体混合物A由和四种物质中的两种混合而成。通过计算和推理回答下列问题：
(1)取A与足量的盐酸反应：
①若混合物的总分子数为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有________种。
②若混合物的总质量为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是（可以不填满，也可补充）：

	（Ⅰ）	（Ⅱ）	（Ⅲ）
A的组成	_______	_______	_______

(2)若先将A加热至不产生气体，剩余固体再与足量的盐酸反应也放出气体，先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成沉淀的质量均为10.0 g，则混合固体A的质量的取值范围为___________。

在整理实验室时，同学发现7瓶不同的无色溶液（如下图所示）。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、6号溶液分别是10%的氢氧化钠溶液、饱和石灰水、10%的碳酸钠溶液、10%的氯化钙溶液、10%的稀盐酸中的一种。为了探究未知溶液的成分，化学小组进行了以下实验。

【查阅资料）；

【实验探究】
(1)分别取2、3、4、5、6号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现2、3、5号溶液变红色。由该实验可确定溶液为______________（写出试剂瓶编号及相应溶液名称）。
(2)分别取4号11.1g和6号7.3g溶液混合均匀后，逐滴加入3号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出，加入3号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图1所示，加入3号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。根据图示完成下列问题：
①6号溶液是_______________（填溶质化学式，下同）。图1中b点的数据是________________。
②图1中b-c段发生反应的化学方程式为____________图2中d→e段发生反应的化学方程式为________________。
(3)取2号溶液于试管中，逐滴加入一定量的7号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤得到滤液A，则A中的溶质有以下猜想：
猜想一：NaOH；             
猜想二：________________。             
猜想三：NaOH、Na₂CO₃
猜想四：NaOH、Ca（OH）₂            
猜想五：________________。
(4)设计一个实验，验证猜想三成立：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量的滤液A于试管中，___________，___________。	___________	猜想三成立

茶垢清洁剂是一种白色结晶性粉末，其主要成分是过碳酸钠（化学式可用xNa₂CO₃•yH₂O₂表示），具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，溶于热水时迅速产生气体。碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。某学习小组进行如下实验。
Ⅰ.探究茶垢清洁剂溶于热水产生气体的成分
向盛有茶垢清洁剂的试管中加入热水，将产生的气体通入试剂甲中，无明显现象，说明气体中不含二氧化碳。再……，说明气体为氧气。
(1)试剂甲为 _____（填试剂名称）。
(2)证明产生的气体为O₂的实验操作和现象是 _____。
Ⅱ.确定过碳酸钠的化学式
将一定质量的茶垢清洁剂样品和少量MnO₂置于锥形瓶中，利用以下装置进行实验。实验测得装置C增重m₁g，装置E玻璃管内的固体增重m₂g。（MnO₂与碳酸钠、稀硫酸不反应；浓硫酸具有吸水性；NaOH溶液可吸收CO₂；装置气密性良好；试剂均足量）

(3)装置E玻璃管内发生反应的化学方程式为 _____。
(4)根据实验所得数据计算，＝_____（用m₁、m₂的代数式表示）。
(5)若测得偏小，可能的原因是 _____（填标号）。
a.加入的稀硫酸量不足
b.装置E中铜粉的量不足
c．装置E中生成了少量Cu₂O
d.实验前未通入氮气

中国是最早冶炼和使用金属铜的国家之一，古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。
(1)①火法炼铜：古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石【主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃】上燃烧木炭会有红色的铜生成。该过程通过两步反应生成Cu，请写出第二步的化学方程式。
第一步：
第二步：______。
②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。胆矾溶于水可得硫酸铜溶液，请写出“铁金化为铜”发生反应的化学方程式：______。
(2)铜在潮湿的空气中会生锈，产生铜锈【主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃】。为探究铜生锈的条件，某实验小组设计了以下所示实验。
【提出猜想】铜生锈可能与空气中的CO₂、H₂O、O₂有关。
【进行实验】实验小组的同学取形状大小均相同的铜片，并打磨光亮。设计了如下图所示的4个实验并持续观察。

编号	A	B	C	D
实验
现象	铜丝表面出现铜锈	无明显现象	无明显现象	无明显现象

说明：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂只吸收水分，不吸收CO₂和O₂。
①为探究铜生锈是否与CO₂有关，应选择的实验为______（填编号），为探究铜生锈是否与H₂O有关，实验D试管中所加的物质除了金属Cu和干燥剂外，还有______。
②有同学认为无需上述的实验也能推理出空气中的CO₂和H₂O肯定参加了铜生锈的反应，你认为该说法合理吗？说出你的观点并阐述理由：______。
(3)生活上常用醋酸（CH₃COOH）浸泡法除去铜锈，其原理是：

现将100g生锈的铜器放入10%的醋酸溶液（密度约为1g/cm³）中浸泡（假设其他杂质不反应），一段时间后取出铜器，清洗、烘干、称重，质量为95.56g。计算理论上至少消耗该醋酸溶液______mL。（相对分子质量：Cu₂（OH）₂CO₃-222；CH₃COOH-60）

下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B． 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D． 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如下，下列有关说法错误的是                                      

A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积

B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4

C．上述流程中共涉及到三种元素化合价发生改变

D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4