学进去

乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料。用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是______；在点燃的条件下，2.3g乙醇与一定质量的氧气恰好完全反应，生成水，同时得到CO₂和CO的混合气体3.6g。则参加反应的氧气的质量为______g，生成CO₂和CO的分子个数比为______。

现有某氢氧化镁和氧化镁的固体混合物共10 g，将其放入烧杯中，然后向烧杯内滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸，至固体恰好完全反应，共消耗稀硫酸196 g。下列有关说法中，正确的是

A．所得溶液中溶质质量为24 g

B．原固体混合物中镁元素的质量分数为36%

C．该实验过程涉及到中和反应

D．原固体混合物中氢元素质量为2 g

已知某种氧化铜样品中含有下列选项四种杂质中的两种，取8g样品与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则该样品中一定含有

A．Fe2O3

B．Cu

C．Cu(OH)2

D．CaCO3

在催化剂的作用下，淀粉能与水反应生成葡萄糖．下列能证明部分淀粉已与水反应的试剂是                                                                                                       
①碘水   ②CdSO₄溶液   ③NaOH溶液   ④新制Cu(OH) ₂   ⑤酒精

A．①②

B．②③

C．①④

D．全部

已知：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。青岛五十八中高一某化学小组欲探究H₂C₂O₄溶液（无色）和酸性KMnO₄溶液（紫红色）反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(假设溶液密度均为1g·cm^-3，忽略溶液混合时的体积变化)：

编号	0.1%的酸性KMnO4溶液体积/mL	1%的H2C2O4溶液体积/mL	水的体积/mL	反应温度/℃	反应时间/min
Ⅰ	2	2	0	20	2.1
Ⅱ	V1	2	1	20	5.5
Ⅲ	V2	2	0	50	0.5

下列说法不正确的是

A．实验时应将H2C2O4溶液缓缓倒入酸性KMnO4溶液中

B．V1＝1，V2＝2

C．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响

D．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束

某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是

A．2.4≤m≤6.5

B．2.4<m<6.5

C．1.8≤m≤6.5

D．1.8<m<6.5

向饱和碳酸钠溶液中通入CO₂会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊，发生的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃。某同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。
【提出问题】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？
【猜想与假设】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有：温度、试管内径、CO₂流速、饱和碳酸钠溶液的体积。
【进行实验】实验装置如下图所示。每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并测定相同浑浊程度所需时间，记录如下：

实验序号	温度（℃）	试管内径（mm）	CO2流速（个/秒）	时间（秒）
①	25	10	5~8	317
②	32	10	5~8	230
③	40	10	5~8	228
④	25	14	5~8	396
⑤	25	25	5~8	525
⑥	25	10	10~13	302
⑦	x	10	2~5	340

【解释与结论】
（1）补全锥形瓶中发生反应的化学方程式：□NaHCO₃+□H₂SO₄=□Na₂SO₄+ □H₂O+□CO₂↑______。
（2）实验①④⑤研究的影响因素是______。
（3）得出“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”的结论，依据的3个实验是⑦和______（填实验序号），⑦中x为______。
（4）结合实验①②③，可得出的结论是______。
（5）若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有______。

下图是实验室模拟炼铁的装置图，试回答

（1）实验过程仪器①中发生反应的化学方程式是________。
（2）实验时，应该先_______（填“通CO”或“点燃酒精喷灯”）。
【进行实验】
该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】
本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

物质 性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和__________。（填物质名称）
②进行猜想：黑色固体粉末可能是以下三种情况：
a：全部为铁；b：全部为四氧化三铁；c：__________。
【得出结论】
通过实验中获得的数据进行计算，__________猜想是正确的（填a、b、c）。
【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有__________。
A.检验并吸收二氧化碳                    B.收集一氧化碳
③若该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，若它是四氧化三铁、铁混合物，必须具备的条件是：反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m的范围__________。（冷却到室温称量）

在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的初中化学常见溶液M(如图)进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。

（1）探究一：M溶液中的溶质是什么?
【提出猜想】
该组同学认为M溶液的溶质可能是Ca(OH)₂或①________(写化学式)。
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加②_______	③_________	M溶液中的溶质是Ca(OH)2

（2）探究二：碳酸钠溶液和M溶液反应过滤后，所得澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出猜想】猜想1： NaOH和Na₂CO₃
猜想2：④_______
猜想3 ：NaOH
【实验验证】同学们针对猜想1进行了如下实验

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气体产生	猜想1不成立

请你对他们的实验结论进行评价⑤______________
【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一： 取少量滤液试管中，加入CaCl2溶液	⑥________	猜想3成立
步骤二：⑦____________	溶液中无白色沉淀生成

纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）纯碱属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。
A．Cl₂ B．NH₃ C．SO₂ D．CO₂
任务二 探究纯碱的性质——Na₂CO₃溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH^-。
②Na₂CO₃在水中全部解离出Na⁺和。
③CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na⁺与H₂O作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
猜想三：______。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量	①溶液由红色变无色 ②______	猜想三成立

【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H₂O作用，产生较多的OH^-和另一种阴离子。
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的阴离子是______。
任务三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na₂CO₃可用于生产洗涤剂。Na₂CO₃溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
溶液温度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

【解释与结论】（1）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。
（2）要证明Na₂CO₃溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是______。
【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是______（填字母序号）。
A．NaCl             B．NaOH             C．K₂CO₃ D．CaCO₃