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草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量是180）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，请分析该图回答下列问题：

(1)加热至_______________℃时，Fe₂O₃开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为________________；Fe₂O₃完全分解时产生该气体的质量为__________________g。
(2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：

，计算图1中x的值（写出计算过程）。
(3)请在图2中画出产生（1）中气体的质量随温度变化的关系。

类型：计算题

难度系数：困难0.15

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取一定量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，生成沉淀的质量g再加入过量硫酸铜溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，下列分析正确的是

A．a~b段（不含a、b点）中含有的溶质是NaCl、BaCl₂、NaNO₃

B．b-c段（不含b、c点）中有2种沉淀生成

C．原溶液中减少的离子是

、OH^-、Na⁺

D．c点对应溶液的pH最大

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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以CuSO₄为原料制备【Cu₂（OH）₂CO₃】的过程如下，下列说法正确的是

注：碱式碳酸铜受热分解温度为200℃

A．“沉淀”时的反应为：

B．若“沉淀”时有5Cu（OH）₂·2CuCO₃生成，则产品中铜元素的质量分数会偏低

C．若在最后一次的洗涤液中滴加BaC1₂溶液，无白色沉淀生成则说明洗涤干净

D．“烘干”时为节省时间，可以选取在高温下进行

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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胆矾（CuSO₄•5H₂O，相对分子质量为250）受热会先失去结晶水，完全脱水的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O

CuSO₄+5H₂O，且无水硫酸铜固体加热到650℃会分解。现加热25.0g胆矾的过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图（图中最后剩余物质为纯净物），请仔细分析如图后判断以下几种说法正确的个数有：

（1）胆矾失水的温度范围为30℃～380℃
（2）开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程
（3）650℃后CuSO₄分解得到CuO和SO₂两种物质
（4）1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO
（5）1000℃之后，可能发生了以下的化学变化：4CuO

2Cu₂O+O₂↑
（6）整个变化过程中没有元素化合价发生改变

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图1：

Ⅰ：

Ⅱ：

查阅资料：通常情况下，1L水能溶解约1LCO₂或700LNH₃
某兴趣小组设计了如图2装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有
①“侯氏制碱法”里的碱指的是氢氧化钠
②反应原理I是应用了物质溶解度的差异
③图2中，B中导气管的作用是平衡气压，C装置用于制取CO₂
④根据NH₃和CO₂溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO₃，应该先通入CO₂再通入NH₃
⑤操作a的名称是过滤
⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在A装置中进行
⑦医疗上 NaHCO₃可用于治疗胃酸过多
⑧反应过程中的副产物NH₄Cl由于其水溶液显酸性，所以它属于酸

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（　　）

A．Na₂CO₃、HCl、BaCl₂、NaCl	B．FeCl₃、HCl、NaCl、NaOH
C．H₂SO₄、NaOH、BaCl₂、CuCl₂	D．NaOH、Ba(NO₃)₂、NaCl、MgSO₄

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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现向 10g MgO 和 CuO 的某混合物中加入稀盐酸至恰好完全溶解，再向所得溶液中加入 NaOH 溶液至恰好沉淀完全，生成 Mg(OH)₂ 和 Cu(OH)₂ 沉淀的总质量为 15.4g，则参加反应的 NaOH 的质量为

A．5.4g

B．8.0g

C．16.0g

D．24.0g

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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下列物质鉴别的实验方法错误的是（　　）

鉴别物质	实验方法
A．过氧化氢和蒸馏水	分别加入MnO₂，看是否有气泡
B．镁和锌	分别加入稀盐酸，看是否有气泡
C、二氧化碳、氧气和空气	将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
D．活性炭和氧化铜	分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入

A．2.8g碳酸钠溶液

B．3.5g氢氧化钠溶液

C．2.8g氧化铁

D．2.8g铜

类型：多选题

难度系数：困难0.15

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室温时，向盛有9.3g碳酸钠和氢氧化钠混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到107.1g该温度下的不饱和溶液，则下列判正确的是

A．生成CO₂的质量为2.2g	B．原固体混合物中钠元素的质量为4.6g
C．所得溶液中溶质的质量为11.7g	D．所加稀盐酸的溶质质量分数为0.73%

类型：多选题

难度系数：困难0.15

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