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取3.60g草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量180)在真空条件下对其加热分解，并绘制固体质量与温度关系图，A→B过程中草酸亚铁晶体受热失去结晶水，整个反应过程中固体中的铁元素的化合价和质量均保持不变，反应所得气体除了水蒸气以外还有CO、CO₂，下列说法不正确的是

A．B→C 过程中发生的反应是FeC2O4FeCO3+CO↑

B．D点对应固体的化学式为Fe2O3

C．m=1.44

D．142℃之前固体质量没有发生改变，可能的原因是温度未达到晶体分解所需的最低温度

下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A． 向pH为1的硫酸加水稀释

B． 分别向等质量的镁和锌中加入等浓度的稀硫酸至过量

C． 分别向等体积、等浓度的两杯稀盐酸中加入镁和铁至过量

D． 部分变质的NaOH溶液中滴加足量的稀盐酸

CO₂ 的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

(1)我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水制取H₂和CO₂加氢制甲醇（CH₃OH）的关键技术（液态太阳燃料技术），技术路线如图-1所示。
①该路线实现了能量间的相互转化，电解水的过程是由电能转化为______（填“化学能”或“太阳能”）。
②氢能存储/CO₂加氢反应（催化剂：ZnO－ZrO₂、压强：5.0 Mpa、温度：315~ 320°C）的化学方程式为______，每生成1吨甲醇，理论上可减少排放______吨CO₂。
③图-1中可循环使用的物质是CO₂和______。
(2)捕集燃煤电厂烟气（含有CO₂、N₂、O₂及H₂O）中的CO₂，并将其甲烷（CH₄）化的流程如下。

【资料卡片】
a、MEA水溶液低温可吸收CO₂，升高温度可解吸CO₂。
b、恒温流化床反应器出口温度高。
①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是______，“解吸塔”实现CO₂解吸的操作是______。
②“设备A”可实现CH₄和H₂O气液分离，方法是______。
③根据资料卡片信息及流程，说出一种降低工艺成本的措施：______。
④CO₂甲烷化的反应中，=____。
⑤不同制氢工艺碳排放量对比图如图-2所示，采用____（填制氢方式）可以实现碳减排。

H₂O₂是一种重要的化学品。
Ⅰ．H₂O₂的制备

已知：氧元素在元素周期表中的信息如图：   
(1)Ⅰ中反应有非金属氧化物生成，则该氧化物中除氧外一定含有___________（填元素名称）元素。
(2)Ⅱ中发生化合反应，则单质X的化学式为___________。
(3)BaO₂中的阴离子为，1个离子含有的电子数为___________。
(4)Ⅲ中发生复分解反应，则反应的化学方程式是___________。
(5)减压能够降低蒸馏温度，从H₂O₂化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：___________。
Ⅱ．H₂O₂的应用
(6)火箭动力助燃剂：在火箭推进器中装有液态的肼(N₂H₄)和过氧化氢。当它们混合时，即产生大量N₂和水蒸气，并放出大量热。
①写出该反应的化学方程式：___________。
②该反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：___________。
(7)医用双氧水：浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液。用已知浓度硫酸酸化的KMnO₄水溶液测定过氧化氢水溶液的浓度，反应的化学方程式为2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O，准确量取34.00mL某未知浓度的过氧化氢水溶液（溶液密度近似为1g/mL），加入足量稀硫酸，逐滴滴加溶质质量分数为9.48%的KMnO₄溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（溶液密度近似为1g/mL），通过计算判断该过氧化氢水溶液是否可以用作医用双氧水：___________[写出计算过程，已知：M_r(KMnO₄)=158]。

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝，下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

兴趣小组的同学设计了如下实验定量探究铁锈蚀。
【实验一】先检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t₁时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到三颈烧瓶上，采集数据如图所示。
【实验二】反应结束后，打开弹簧夹，测得常温常压下图1右侧针筒最后读数为VmL

①对比图3中AB段和BC段说明氯化钠溶液是铁锈蚀的催化剂
②t₁~t₃时刻装置内温度升高是因为铁锈蚀放热，压强变小是因为铁锈蚀消耗了氧气
③t₃时刻压强突然变大的原因是注射器内盐酸吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气并放出热
④试剂a为蒸馏水，目的是为了吸收稀盐酸挥发出的HCl气体
⑤若t₃时三颈烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥后得到mg固体，常温常压时氢气密度是dg/mL，则mg固体中铁锈的质量分数为，上述说法中不正确的个数有

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

在C₂H₄、C₂H₅OH的混合物中，已知氧元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（   ）

A．

B．

C．

D．

某气体中可能含有中CO₂、O₂、N₂的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量的氧化铜；③足量的碱石灰固体（提示：碱石灰能完全吸收CO₂）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．a→b段发生化合反应

B．b→c段的化学方程式为：

C．a点气体中一定含有CO2和N2，可能含有O2

D．b点气体中CO和N2的分子数目比为2:1

为了测定某含有氧化铜杂质的铜粉样品的纯度，某学习小组使用了g氢气，用来还原g样品，充分反应后固体质量变为g，则该样品的纯度是（       ）

A．

B．

C．

D．

某实验小组对课本上的一氧化碳还原氧化铁的实验进行了研究，发现存在一氧化碳气的来源不明、排出装置内空气不好检验、产物检验麻烦等问题。通过查阅资料，对该实验进行了改进和探究，实验装置如图 1：

【查阅资料】
①实验室中可以利用甲酸分解制取一氧化碳。
②一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的：



③Fe₃O₄为黑色固体，有磁性；FeO 为黑色粉末。
【实验探究】
①检验装置的气密性。
②连接仪器，向装置中分别加入 3mL 甲酸（过量）、4mL 浓硫酸、0.96g 氧化铁粉末、澄清石灰水后，轻轻挤压胶头滴管，将甲酸逐滴滴加到浓硫酸中。
③当集气瓶 D 液面下降到标记位置时，点燃酒精灯，先预热，再固定位置加热。
④当红棕色粉末全部变黑且澄清石灰水变浑浊时，熄灭酒精灯。
⑤用磁铁吸引管内黑色粉末，将黑色粉末转移到 W 形管左侧凹槽中与剩余的稀硫酸反应（操作见图 2，多次重复该操作），多余尾气继续用集气瓶 D 收集。
⑥实验结束，取下集气瓶 D，在通风橱中拔出双孔塞，立即点燃尾气。
请回答下列问题：
(1)请写出 A 中发生反应的化学方程式______。
(2)装置 C 的作用是______，酒精灯上加防风罩的作用是______。
(3)实验结束后，集气瓶 D 中收集的气体主要成分为______。
(4)实验完成后，若 W 形管右侧固体质量为 0.288g，且澄清石灰水中产生的白色沉淀质量为 1.0g，则产物中 Fe₃O₄的质量为______。
(5)步骤⑤中发生反应的方程式为______。