学进去

烧杯中盛有CuCl₂和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液的质量关系如图所示。

（1）写出b点溶液中的离子______（用符号表示）。
（2）求C点溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

氮化铝（AlN）是一种新型非金属材料，室温下能缓慢与水反应，可由铝粉在氮气氛围中于1700℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末。某探究小组在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下请回答下列问题：
（一）制备AlN


(1)按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为：
F→____→___→___→___→E。
(2)以空气为原料制备AlN，装置A中还原铁粉的作用为 ___，装置B中试剂X为 ___。
（二）测定产品纯度
取mg产品，用以下装置测定产品纯度（夹持装置已略去）。

(3)实验步骤如下：
在装置中加入实验药品，关闭 ___（填K₁或K₂，下同），打开 ___，打开分液漏斗活塞加入NaOH浓溶液至不再产生气体，然后打开 ___，通入氮气一段时间，目的是 ___，测得装置Ⅲ增重ng。
(4)根据以上数据计算，该产品的纯度为 ___（用含m、n的代数式表示）。
(5)有人认为上述实验的设计仍然存在缺陷，可能会导致测定结果偏高，原因是：___。

某工厂排放的酸性废水中还含Cu²⁺、Na⁺、，其个数之比为1:6:5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为

A．1.28吨

B．1.12吨

C．0.64吨

D．0.56吨

某化学兴趣小组为探究某氢氧化钠固体样品变质程度进行了如图1所示的实验，

请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为__________g。
(2)变质后的固体中含碳酸钠的质量为_________g。（不需要计算过程，结果保留到0.1%）
(3)请在坐标图（图2）中画出实验过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（表明横纵坐标的相应数值）。

(4)该氢氧化钠固体的变质程度为（氢氧化钠程度指已变质的氢氧化钠占变质氢氧化钠的质量分数）_________，因此氢氧化钠应密封保存。（不需要计算过程）。

下图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题。

（1）仪器①的名称是______。
（2）查阅资料知，高铁酸钾（K₂FeO₄）固体可用于制取氧气。
方案一： ；
方案二：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃↓+8KOH+3O₂↑
①若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是______（填装置序号）。选用装置C用排空气法收集氧气时氧气应该从______（填“a”或“b”）端通入。
②下列关于以上两种方案制取氧气的方法正确的是______（填序号）。
a．方案一发生的是分解反应
b．方案二更简便、节能
c．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
（3）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采用的实验操作顺序是______（填序号，其中①②③可重复选用）。
①从f端通氮气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从e端通二氧化碳
④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中

铁及其化合物在日常生活、工业生产中均发挥着重要的作用。
铁是人体中不可或缺的微量元素
(1)正常情况下，从食物中获取的铁就能满足人体对铁的需要。菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC₂O₄，淡黄色难溶于水的晶体)的形式存在。FeC₂O₄常用于照相显影剂和制药工业，常温下性质稳定，受热会生成三种常见的氧化物：Fe²⁺、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。为了验证菠菜中Fe²⁺的存在，小明同学设计了如下实验：
①预处理：灼烧菠菜，可能发生的化学反应是___________ (用化学方程式表示)。
②酸浸：用硫酸浸泡，在浸泡时，加入足量___________脱色用于排除菠菜本身的颜色干扰。
③过滤：除去不溶物。
④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到___________，则菠菜中确实存在Fe²⁺。
(2)琥珀酸亚铁片是一种常见的补血剂，其说明书如图所示：

名称：琥珀酸亚铁口服片 主要成分的化学式：C4H4FeO4 含量：每片含琥珀酸亚铁0.1g 适应症：用于治疗缺铁性血治疗 用量：成人一日2—4片 儿童一日1—3片，分次服用

琥珀酸亚铁口服片说明书
①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于___________(填“无机物”或“有机物”)，糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是___________。
②根据说明书计算，成人每天最多可补充铁元素质量为___________g(保留小数点后两位)。
铁是工业上一种用途广泛的金属材料
(3)铁红(主要成分Fe₂O₃)是一种红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，用工业废料铁尾渣制备高品质铁红的方法，为铁红涂料的制备提供了新途径。

①下列说法正确的是___________。
a．“酸溶”时，将铁尾渣加水调浆、升温至85—90℃，均有利于加快反应速率
b．加氨水调节pH时，将温度冷却至15℃，是为了减缓化学反应速率
c．催化剂仅能改变化学反应速率，对产率无影响
②根据下列信息，在还原步骤时，应选用较合适的还原剂种类和温度分别是___________。

③在氧化步骤中发生的反应主要是：，最后获得的Fe₂O₃固体需进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液，___________。

小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“ ”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是

A．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液	B．甲与碳反应后，固体总质量减小
C．乙与碳反应的生成物难溶于水	D．图中反应只涉及两种基本反应类型

下列图象与对应的说法相匹配的是

A．①图中横坐标可以表示加入部分变质的苛性钠质量

B．②图中纵坐标可以表示溶质质量

C．③图中纵坐标可以表示溶质的质量分数

D．④图中纵坐标可表示溶液质量

下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是

A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解

B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示

C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4Z

D．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完

探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是

A． 在稀盐酸中加入氯化镁，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B． 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸

C． 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

D． 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸