学进去

干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的碱石灰样品的成分进行实验探究。

【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想Ⅱ：已经部分变质，可能情况未知；
猜想Ⅲ：完全变质，且只含有碳酸钙和碳酸钠；
【实验探究】
（1）取样品，加入几滴清水，试管外壁不发烫；
（2）取样品，加入足量清水和几滴酚酞溶液，充分搅拌并过滤，得到白色沉淀和红色滤液；
【分析过程】
根据实验（1）说明猜想______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。根据实验（2），甲同学认为猜想Ⅲ成立，乙同学不同意，他认为碱石灰样品中不一定含有碳酸钙，可能是实验（2）中新生成的，他的理由是______（请写化学方程式）。
为进一步确定猜想，他们设计了以下实验方案：

实验方案	实验现象	分析
①取红色滤液，通入一 定量的 CO2气体	若产生______	滤液中含有 Ca（OH）2
②取红色滤液，加入过量 的______溶液	若产生白色沉淀，溶液仍然呈红色	滤液中含有______
	若产生白色沉淀，溶液呈无色	滤液中只含 Na2CO3

【实验结论】甲、乙同学完成设计的实验方案后，证明了猜想Ⅱ成立。
【实验反思】根据上述实验，下列说法正确的是______（填序号）。
A．过滤后得到的红色滤液中的溶质只有 3 种可能的组合
B．表格中的方案①，若通入的 CO₂适量，溶液可能由红色变成无色
C．实验证明了原碱石灰样品中一定不含 CaCO₃
D．根据实验可知，碱石灰样品的变质情况有 2 种可能性

取一定质量的CaCO₃固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是

A．原来CaCO3的质量为14.5g	B．剩余8.0g固体为纯净物
C．生成4.4gCO2气体	D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生

下列图象能正确反映对应变化关系的是

A.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气	B. 加热一定量的高锰酸钾固体	C.碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧	D. 将水通电，电解一段时间

A．A

B．B

C．C

D．D

我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰色。布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作_______的原理相似。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是______(选填“上等卤水”或“海水”)。
(3)将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出时，所得溶液的组成为：1500g 溶液中含水1000g、NaCl 398g、MgCl₂72.5g、其他成分29.5g。
NaCl、MgCl₂的部分溶解度数据：

温度/℃		20	40	60	100
溶解度(g/100g H2O)	NaCl	36.0	36.6	37.3	39.8
	MgCl2	54.3	57.5	61.3	73.0

Ⅰ.此时的溶液是NaCl的______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
Ⅱ.为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，应将1500g 此溶液在100℃恒温蒸发______g水，再______(将操作步骤补充完整)。结合数据分析原因________。
(4)下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和数量(表中数据为每升海水中析出各盐的质量(单位g/L)。

海水密度(g/mL)	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.04	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06 .

Ⅰ.为了使晒盐过程中得到的食盐尽可能多，且粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中海水的密度(g/mL)应控制的范围最好是______。
A.1.13~1.21                 B.1.21~1.22             C.1.21~1.26               D.1.22~1.31
Ⅱ.关于该海水浓缩过程说法正确的是______。
A.浓缩前该海水的密度等于1.13g/mL
B.海水密度在1.13~1 .20g/mL时，密度增大最主要的原因是水分蒸发
C.海水密度在1.22g/mL时氯化钠的溶质质量分数最小
D.海水密度在1.21~1 .22g/mL时，溴化钠的溶质质量分数不变

硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。接触法制备硫酸的过程包含如下三个反应：①高温下，黄铁矿（主要成分为FeS₂）在沸腾炉中与O₂反应生成Fe₂O₃和SO₂；②SO₂在催化剂的作用下与O₂反应生成SO₃；③SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄。
(1)反应①、②、③中硫元素的化合价在反应前后未发生改变的是_____填序号）。
(2)下列叙述正确的是______（填序号）。
a．将黄铁矿粉碎能使其充分反应
b．过量空气能使SO₂与O₂充分反应
c．使用催化剂能加快SO₂的反应速率
(3)黄铁矿煅烧得到的矿渣中含有Fe₂O₃，可用来炼铁。顾老师利用了如图所示装置来模拟炼铁，实验的主要过程如下:取少量Fe₂O₃装入“V”型管中，用针筒抽取足量CO至最大刻度，小针筒内抽取2mL澄清石灰水，打开止水夹，推动左侧注射器移动至1/3刻度处，后关闭止水夹；在点燃酒精灯的同时轻轻推动左侧注射器。反应一段时间后，右侧注射器中澄清石灰水变浑浊，停止加热。        
        
【交流与讨论】
①如图装置的优点是_______（写一点即可）。
②反应一段时间后，“V”型管中固体的颜色变化是_______；检验反应后所得固体中是否有铁的方法是_______。
【反思与提升】
CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为如图所示的A→B、B→C和C→D的三个阶段。图中A、B、C、D、四点表示的固体均为纯净物，A点表示的固体成分为Fe₂O₃，D点表示的固体成分为Fe。
   
①D点对应的x=_______。
②写出B→C阶段发生的反应的化学方程式______。

在光照条件下，AgNO₃可分解为Ag、O₂和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO₃固体充分光照，测得反应后生成Ag、O₂、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（　　）

A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中

B．m=3.2

C．X的化学式为NO

D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2

酸性高锰酸钾或三氧化铬(CrO₃)常被用作酒精检测仪。CrO₃检测原理是在酸性(稀硫酸)条件下，CrO₃与乙醇反应生成绿色的硫酸铬［Cr₂(SO₄)₃］。CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率()随温度变化如图所示。下列说法错误的是

A．高锰酸钾中锰元素化合价为＋7

B．CrO3与乙醇反应的化学方程式：

C．加热时固体中含氧量在逐渐下降

D．B点固体物质的化学式是CrO2

(1)城市家用燃料是天然气，天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为______；
(2)质量相等的四种物质：①H₂，②CH₄，③CO，④C₂H₅OH完全燃烧，消耗氧气的质量由大到小的顺序为______（填序号）。

在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当5.6gA与一定量B恰好完全反应后，生成7.2gD，则C的质量为

A．19.2g

B．8.8g

C．9.6g

D．17.6g

从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铜材料的知识
(1)红铜：
①早期指锻锤出来的天然铜，夏朝时期已开始使用。自然界存在纯铜的原因可能是___________(选填序号)。
a.铜的活泼性弱               b.铜不与自然界物质反应          c.深埋缺氧
②后期指冶炼获得的纯铜。西汉《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，用化学反应方程式表示其原理___________。
(2)青铜：红铜与锡等金属的合金。《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了青铜的硬度比红铜的___________(选填“大”或“小”)。
(3)黄铜：铜锌合金。元代《格致粗谈》记载：“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”。以下试剂不能鉴别黄铜和黄金的是___________(选填序号)。
a.稀HCl b.AgNO₃溶液 c.ZnSO₄溶液
(4)如图为出土文物“青铜神树”，其锈层物质成分及生锈原理如下。
   
Ⅰ.转化①的化学方程式为___________。
Ⅱ.转化②中生成的另一种物质的化学式为___________。
二、CuCl的制备
以硫化铜(CuS)精矿为原料制备CuCl的主要流程如下。
   
资料：CuCl是一种白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质为Cu₂(OH)₃Cl。
(5)酸溶时的反应为CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，则焙烧发生反应的化学方程式为___________。
(6)沉淀发生的反应为2CuSO₄+SO₂+2H₂O+2NaCl=2CuCl↓+2H₂SO₄+Na₂SO_4.水洗时检验固体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加___________(填化学式)溶液，无现象。
(7)水洗后进行醇洗的目的是___________。
(8)经计算，CuCl产量低于理论值，可能的原因为___________(选填序号)。
a.精矿研磨成粉末            b.稀硫酸过量             c.浓NaCl溶液过量
三、样品的热重分析
称取含Cu₂(OH)₂CO₃的Cu₂(OH)₃Cl样品54.00g置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
   
资料：加热到200℃以上，Cu₂(OH)₂CO₃开始分解；加热到400℃以上，Cu₂(OH)₃Cl开始分解生成CuO、HCl和H₂O。
(9)装配好实验装置后，先要___________。
(10)样品中Cu₂(OH)₃Cl的含量为___________%(精确到0.1%)。
(11)M点固体中各成分的质量比为___________。
(12)当加热到T₃℃时，装置C共增加___________g。