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现有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示．

（1）m(剩余固体)＞6.4g时，剩余固体的成分是______________（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为______________．
（2）原FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中FeCl₃的质量为______________g．
（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl₂的质量分数（写出计算过程）

类型：计算题

难度系数：困难0.15

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一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法正确的是

A．x的值为22	B．该反应为置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成	D．W中碳元素的质量分数为85％

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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向某氧化铜与铁粉的混合物 M 中加入一定量的稀硫酸，微热并搅拌，充分反应后冷却，过滤得到滤渣 N。向所得滤液 Q 中放入一枚洁净表面已充分打磨过的铁钉，铁钉表面无明显变化。下列有关说法不、正确的是

A．混合物 M 中加入稀硫酸，可能发生

B．向滤渣 N 中加入适量稀硫酸，可能会有气泡产生

C．混合物 M 和滤渣 N 的质量可能相等

D．滤液 Q 中不可能含有 CuSO₄

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各成分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如图实验。
I.测定碳的含量

已知：过氧化氢溶液能将Fe²⁺转化为Fe³⁺
(1)步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃捧的作用是_____________。
(2)加入过氧化氢溶液的作用是_____________，生成滤渣丙的化学方程式为_____________。
Ⅱ.测定氧化铁的质量分数
如图所示装量气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。

(3)打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现是_____________。
(4)若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数：_____________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(5)实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g。则m=_____________g。

类型：实验题

难度系数：困难0.15

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现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

有以下说法：①无色溶液B中的溶质一定有两种成分；②含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定有氯化钙；③含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定由三种物质组成；④实验中涉及到的基本反应类型一定只有一种。上述说法中不正确的个数有个

A．4

B．3

C．2

D．1

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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草酸(H₂C₂O₄)受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。为验证草酸分解产物，将产物持续通入下列装置。对该实验的分析正确的是

A．该实验中①、②装置可以互换

B．若③中停止加热，④中液体会倒吸入硬质玻璃管中

C．反应结束后，③中的固体物质一定属于混合物

D．若分解产物停止通入时，③中生成的铜不会变成氧化铜

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A．所加溶液质量为M₁g时，生成Cu的质量为m₂g

B．c点对应的固体中含有Fe、Cu

C．m₃的值为21.6

D．e点溶液中不含Cu(NO₃)₂

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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已知：草酸钙（CaC₂O₄）比碳酸钙受热易分解，

，将12.8gCaC₂O₄固体加热一段时间后剩余6.7g固体。下列说法不正确的是

A．CaC₂O₄中C元素的化合价为+3价

B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g

C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO₂

D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成7.5g固体

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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“长征五号”火箭是中国迄今运载能力最大的火箭，目前已经成功完成“嫦娥五号”探测器、中国空间站天和核心舱等的发射任务。

(1)“长征五号”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）做推进剂，该反应的能量转化形式是________，反应的化学方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2X，则X的化学式是_______。
(2)“长征五号”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I．制氢：铁酸锌（ZnFe₂O₄）可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFe₂O₄的作用是________，该循环制氢中不断消耗的物质是________（填化学式）。

II．贮氢：请写出反应③的化学方程式_________。氢化物MgH₂与水反应生成一种碱，并释放出H₂，其化学方程式为________。
III．如图是氢气和氧气在密闭容器中燃烧的微观示意图：

请回答：从微观角度看，变化Ⅰ和变化II的本质区别是________。
(3)“嫦娥五号”的任务之一是探明月壤成分，以探索未来新能源。月壤中含有丰富的氦-3，氦-3是世界公认的高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。下列关于氦-3的叙述正确的是______。

A．其原子核内质子数为3	B．其原子核外电子数为2
C．其相对原子质量约为2	D．其化学性质肯定比较活泼

类型：填空题

难度系数：困难0.15

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将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：

（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为____。（计算结果精确到0.1%）

类型：计算题

难度系数：困难0.15

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