学进去

小明在网上查到一个趣味小实验，用蜡烛测氧气含量可以得到氧气约占空气体积1/5的结论。
【提出问题】
(1)小明认为：蜡烛含有碳、氢两种元素，充分燃烧会生成二氧化碳和水，实验结果应该是氧气体积_______（大于/小于/等于）空气体积的1/5。
带着这个疑问，小明按网上的方法进行了如下探究：
【实验探究1】如图1，在盛有足量水的容器中放一根燃着的蜡烛，然后用盛满空气的玻璃圆筒倒扣住蜡烛。

【现象】
(2)一开始蜡烛继续燃烧，稍后水中冒出几个气泡，然后逐渐熄火，圆筒内液面逐渐上升，最终停留在等分线4处。请你解释进入约1/5体积的水的原因_______。
【实验探究2】
(3)小明利用课本中红磷测氧气含量的实验装置（气密性良好）继续探究：把红磷换成蜡烛，瓶中水换成足量澄清石灰水。在蜡烛熄灭后打开弹簧夹前，还振荡了瓶中的石灰水，进行这项操作的原因是_______；写出该操作时发生反应的化学方程式_______。打开弹簧夹后发现水只进入了约1/10体积。

【反思评价】水为何只进入了约1/10体积？
【实验探究3】
(4)小明又继续探究瓶内剩余气体的成分。把点燃的红磷伸入集气瓶内，发现红磷没有立即熄灭，而是燃烧一段时间后再熄灭，同时生成了白色固体物质。
结论：蜡烛燃烧熄灭后剩余气体中含有_______。
【交流小结】请依据以上探究分析蜡烛能否测定氧气含量？_____。
【拓展探究】小明继续对红磷熄灭后的剩余气体进行探究，把点燃的镁条伸入集气瓶内，发现镁条仍然能继续燃烧一段时间，发出黄光同时生成了黄色固体物质。
(5)小明猜测黄色固体物质不是镁与氧气反应的生成物，而是与氮气反应的生成物，理由_______。
(6)经分析，黄色固体物质是镁与氮气反应生成的氮化镁，已知36g镁在氮气中完全反应可以得到50g氮化镁，求氮化镁的化学式为_______。
(7)已知：氮化镁可以与水在常温下发生剧烈反应，生成氢氧化镁和一种具有刺激性的气体，请写出该反应的化学方程式_______。

下列说法和判断合理的是
①用作消毒剂的75%的医用酒精，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇
②中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
③食品添加剂是用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成或天然的物质
④1.6g的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该气体只含碳、氢元素，一定不含氧元素
⑤在密闭容器中放入甲、乙，丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示。该反应中丁物质一定是化合物

⑥某固体可能由氯化钠、硫酸钠，氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有4种情况

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

将ag铁粉加到b g ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法不合理的是（   ）

A．若滤渣中含有Fe,则滤液一定呈浅绿色	B．滤渣的质量一定大于ag,滤液的质量一定小于bg
C．向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣可能部分溶解	D．若滤渣中只含有单质Cu,则滤液中只含有两种金属阳离子

如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：

(1)①D中仪器a的名称是______。
②用高锰酸钾制氧气时，发生反应的化学方程式为________；加热时，先用酒精灯在试管下方来回移动，其目的是________，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
③用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置为_________（选填装置编号，下同），收集装置为________，该反应的化学方程式为________。
(2)化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：

①试管A中的现象是________，反应后试管B中一定有的阳离子是_______（写离子符号）。
②试管C中反应的化学方程式为________。
(3)反应后把D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
同学们欲探究无色滤液中的溶质成分：
分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是________。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl₂；；③NaCl和Na₂CO₃；④NaCl 、CaCl₂和Na₂CO₃。
【查阅资料】钙离子能与碳酸根离子结合生成白色的碳酸钙沉淀。
你认为猜想________一定不正确。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想_________成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸	有气泡产生

氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：

温度(℃)		20	30	40	60	80	100
溶解度(g/100g水)	氯化钠	36.0	36.3	36.6	37.3	38.4	39.8
	硝酸钾	31.6	45.8	63.9	110	169	246

(1)40℃时，氯化钠的溶解度是_______g。
(2)两物质中溶解度受温度影响较大的是_______。
(3)60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_______。
(4)实验室有170g硝酸钾和氯化钠的固体混合物，为了选择合适的方法提纯两种物质，先预判混合物中两种物质的质量，实验小组设计实验一如下：
【实验一】

通过上述实验可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是_______。
为准确获得混合物中两种物质的质量，实验小组又设计实验二如下：
【实验二】

(5)反应的化学方程式是_______；则混合物中氯化钠的质量是_______g(精确到0.1)。根据实验二所得硝酸钾和氯化钠的实际质量，若要得到尽可能多且纯净的硝酸钾，可在实验一步骤2后继续实验：_______。(请将设计的实验步骤补充完整)

下列说法合理的有
①高炉炼铁炼得的是纯铁
②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小
③向充满 CO₂气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO₂能与水发生反应
④某同学将一定量的 Na₂CO₃ 和 Ba（OH）₂溶液混合，要想检验反应后 Ba（OH）₂是否过量，选用 Na₂CO₃ 溶液、Na₂SO₄溶液或 FeCl₃溶液均可
⑤向一定量的 NaCl、MgSO₄和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，如图表示加入 NaOH 溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则 m 点对应的溶液中有 2 种溶质，a 可表示 NaCl 或 H₂O 的质量变化情况

A．1 个

B．2 个

C．3 个

D．4 个

Zn₅(OH)_x(CO₃)_y是制备ZnO的原料，加热可生成ZnO和另外两种氧化物。在如图热分解装置中加入一定量的Zn₅(OH)_x(CO₃)_y，完全反应后测得装置A增重2.7g，装置B增重4.4g(加热前后均通一段时间N₂，装置气密性良好，药品量足，实验操作正确)。

下列说法错误的是

A．x=6	B．若A、B颠倒，则无法确定x和y
C．生成的ZnO质量为20.25g	D．若无装置C，则x与y的比值偏大

为了证明碱的化学性质，某兴趣小组做了以下实验（如图所示）装置气密性良好，实验时K₁、 K₂处于关闭状态，假设每步反应都充分进行，根据实验下列说法正确的是

A．若A瓶中滴入稀盐酸后，瓶内溶液变为无色，说明盐酸和氢氧化钙两者恰好完全反应

B．氢氧化钠溶液滴入B瓶中，要证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，操作前需将A瓶口的短导管堵住

C．经过上述两步反应后，打开K2，A中液体进入B后一定有浑浊产生且溶液变红。

D．为了判断盐酸和氢氧化钙是否恰好完全反应，实验中应打开K1，关闭K2，缓缓通入N2

现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是：

A．B→C段对应溶液pH逐渐变大

B．B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠

C．C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+

D．原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠

废旧铁制品的利用：
硫酸亚铁铵晶体（俗称摩尔盐）化学式为 xFeSO₄·y（NH₄）₂SO₄·zH₂O，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某同学利用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。

（1）步骤②中一系列操作中用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒等。
（2）步骤③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是_____。
A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗            B 酒精易挥发，可低温晾干晶体
测定硫酸亚铁铵晶体的组成及热分解实验，兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO₂、SO₃、NH₃和H₂O。碱石灰可吸收SO₂、SO₃、和H₂O，但不吸收NH_3.浓H₂SO₄可吸收NH₃和H₂O。
②1400℃后氧化铁隔绝空气能续继分解生成铁的某种氧化物。
（3）装配好实验装置后，先要_____。
（4）加热前后及过程中均通入N₂，200℃停止加热后继续通N₂的目的是防止倒吸和_____。
（5）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。并测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。

温度/℃	室温	200	500
B装置/g	200.00	221.6	255.60
C装置/g	100.00	100.00	106.80

①根据数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z=_____
②写出B点的化学式_____。
③写出E到F段发生反应的化学方程式_____。