学进去

碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上常在含有硫酸铜的废水中加入碳酸钠溶液，得到碱式碳酸铜沉淀。
(1)产品生产中加入Na₂CO₃溶液时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如图1所示，沉淀时溶液pH最好控制在_____左右。
   
(2)验证碱式碳酸铜的分解产物，装置如图2所示。
   
①甲同学将装置按B→C→A的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是_____，装置C中的现象为_____。
②实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有人认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是_____。
③乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表：

实验操作	实验现象	实验结论	反应的化学方程式
取少量黑色粉末于试管中 向其中加入足量的稀硫酸，振荡	_____	黑色粉末 均为氧化铜	_____

(3)探究组成：工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O。为测定某种产品的组成，丁同学设计的实验方案中有如下步骤：①称取12.0g的样品；②高温分解；③测出生成CO₂的质量为2.2g；④测出生成水蒸气的质量为1.8g。请根据实验数据，计算确定该碱式碳酸铜的化学式。写出计算过程。
【提示：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O (x+y)CuO+xCO₂↑+(y+z)H₂O】

在烧瓶中充满CO₂，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化对应下图曲线①和②。下列说法错误的是（       ）

A．根据曲线①分析可知：800s时，1体积的水约溶解1体积的CO2

B．根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水

C．刚开始压强增大是因为2个反应都能放出大量的热，使瓶内气压增大

D．曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象

做完“铁在氧气里燃烧”实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是他们进行了以下探究活动，请你一同参与。
【问题】细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
【查阅资料1】①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。
②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO₂气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
(1)【设计实验】为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，该小组同学设计实验方案：取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象。你认为他们的方案____（填“合理”或“不合理”）。
(2)【实验探究】小明做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到水，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。

该同学认为可能导致失败的原因主要有三种：
A. 铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行
B. 点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧
C. 火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故，瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧。
针对假设A应作出的实验改进为____________________________。
针对假设B应作出的实验改进为____________________________。
针对假设C应作出的实验改进为____________________________。
【查阅资料2】
(3)①黑色的Fe₃O₄和红色的Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：
②Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄
③FeO不稳定，容易被空气中的氧气氧化为Fe₂O₃

	Fe3O4	Fe2O3	铁
分解温度℃	1538	1400	—
熔点/℃	—	—	1535

【理论探讨】根据铁丝燃烧的实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在____之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe₃O₄，其反应的化学方程式为____。
【拓展延伸】
(4)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色____，说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。

下列图像表示的对应关系正确的是

A．在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水

B．表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体

C．将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量

D．向稀硫酸、硫酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液

化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣，他们用足量的蜡烛和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气传感器测定密闭容器中氧气体积分数与时间的关系如图。下列判断正确的是（       ）

A．测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快

B．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气的体积分数为80%

C．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，白磷耗氧量较多

D．若将足量蜡烛和白磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至0%

膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑;NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑。
探究Ⅰ：检验膨松剂的成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置（铁架台略去，下同）。

【观察与分析Ⅰ】点燃酒精灯。
（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为 ____________ 。
（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是 ____________ ，说明产物中有氨气。
（3）充分加热后，玻璃管中 ____________ （填“有”或“无”）固体。
【实验结论】该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物。
探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量
用下图装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

【观察与分析Ⅱ】
（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是 _______ 。若没有装置E，造成测定结果 _____ （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的 ____________ （填化学式）。在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是 ____________ 。
（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量。C、D、E连接顺序为 ________ ，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量。
【拓展研究】
若上述（4）装置D在实验前后的质量差为9.24g。上述（6）装置C在实验前后的质量差为0.17g，则该该膨松剂中NaHCO₃与NH₄HCO₃的质量比为 _____________ （用最简整数比表示）。

某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是

A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水

B．曲线①中c点和e点可能进行了振荡

C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水

D．终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积

某兴趣小组对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。
探究一：验证酸和碱能发生反应

序号	I	Ⅱ	Ⅲ
实验操作
实验现象	a试管中液体浑浊，b试管得到澄清溶液	加入溶液后，	加入试剂X后，无明显现象
实验结论	酸和碱能发生反应

【讨论分析】
(1)实验Ⅰ中，需保证温度相同，加入水和稀盐酸的体积相同，还需控制____________相同。
(2)实验Ⅱ中酸和碱反应的化学方程式为______，为证明该化学反应的发生，加入溶液后，______；也可将溶液换成______（写一种即可）。
(3)①实验Ⅲ中的X可以是下列物质中的______（填字母序号）。
A．CuO       B．       C．
②下图为实验Ⅲ中发生反应的微观示意图，据图分析，反应前后没有发生变化的微观粒子是____________（用化学符号表示，下同），反应后“◯”表示的微观粒子是______。

探究二：验证与NaOH能反应
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低。

(4)实验Ⅰ：如图1装置，将10mL水注入吸滤瓶内，振荡，此时95℃水无明显变化。再如图2装置，将10mL NaOH溶液注入吸滤瓶内，振荡，观察到95℃热水______，说明能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为____________。
(5)实验Ⅱ：已知NaOH易溶于乙醇，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。如图3装置所示，向试管中通入足量的，观察到______，说明能与NaOH溶液反应。
【总结提升】
(6)无明显现象反应的可视化实验设计思路：①____________②____________。
(7)你认为探究二中（4）实验Ⅰ的设计思路为____________（写上述序号）。

用如图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容量为250mL，实验步骤如下(装置气密性良好，部分操作已略去)：

①打开止水夹a 和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V₁mL；
②用高能激光笔照射，引燃红磷；
③红磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中的水的体积变为V₂mL；
④计算空气中氧气的体积分数。
对于该实验有下列几种说法，其中正确的是
①步骤①中，鼓入空气的体积可以是小于200 mL 的任意体积；②步骤②中，红磷燃烧时可以不关闭止水夹a 和b；③步骤③中，未冷却至室温会使测得的V2 数值偏高；④步骤④中，求得氧气的体积分数等于(V₁- V₂)/ V₁×100 %；⑤该实验装置与课本上的装置相比更环保，结果也更准确．

A．①②⑤

B．②③⑤

C．③④⑤

D．②④⑤

制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：

(1)写出标有序号①的仪器名称：_______________。
(2)利用加热氯酸钾和二氧化锰，选用A、F装置制取氧气的化学方程式是___________________。
(3)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为_____________。
a.能与水反应               b.能与空气中的某些成分发生反应             c.密度与空气接近
(4)若连接B、H、I装置进行实验时，1装置中蜡烛燃烧更剧烈，烧杯中澄清石灰水变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为______________。
(5)用锌粒和稀硫酸制取较纯净氢气，可选择的制取装置是__________(填字母序号)。若选用H、G组合收集干燥的氢气，氢气应从____端通入(选填管口字母序号“m”或“n”)。

(6)图1实验点燃氢气前，需___________。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由__________组成。
(7)图2实验测得V(a)：V(b)=1：2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有___________(填字母序号)。
a. 氢气、氧气的密度     b. 水的相对分子质量       c.氢原子、氧原子的质量
(8)早在1783年，拉瓦锡用下图实验研究水的组成。将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是___________。

A．实验中收集到的可燃性气体可能是氢气

B．铁在该实验中起催化剂作用

C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量

D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点