学进去

碘酸钾（KIO₃）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中、小组同学实验探究其性质。
【进行实验】用如图装置完成实验，探究KIO₃的热稳定性。记录如下：

序号	1-1	1-2
装置
现象	加热较长时间后，产生大量气泡	带火星的木条复燃

【解释与结论】
(1)实验1-1结束时，应进行的操作先后是______。

A．熄灭酒精灯

B．导管取出水面

(2)由1-2中现象说明，1-1中收集到的气体是______。
(3)由实验1可知，KIO₃受热______（填“能”或“不能”）分解。
【进行实验2】按下表数据、用如图装置进行实验，探究KIO₃与维生素C的反应及其影响因素，记录如表。
资料：淀粉溶液遇碘（I₂）变为蓝色，遇KIO₃、维生素C（化学式为C₆H₈O₆）、醋酸（化学式为C₂H₄O₂）不变色。

装置	序号	溶液中碘酸钾和维生素C的质量（g）		实验现象
		KIO3	维生素C
	2-1	0.1	0.1	溶液立即由无色变为蓝色
	2-2	0.005	0.005	溶液逐渐由无色变为蓝色
	2-3	0.0025	0.0025	一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色

【解释与结论】
(4)实验2-1中，1gKIO₃的水溶液与1g维生素C的水溶液中含水的质量______（填“相等”或“不相等”）。
(5)对比实验2-1、2-2，可探究的影响KIO₃与维生素C反应的因素是______。
(6)由上述实验得到结论“KIO₃能与维生素C反应生成I₂”，实验证据是______。
【反思与评价】
(7)甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进KIO₃与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是______。

将m克的Zn粉加入一定质量的AgNO₃、Fe(NO₃)₂混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，滤渣洗涤干燥后称量质量为m克，则下列说法错误的是

A．滤渣中可能有三种固体

B．取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生

C．反应前后溶液的质量相等

D．取滤液滴加稀盐酸，可能有沉淀产生

在一烧杯中盛有60g碳酸钡和氯化钡的粉末状混合物，向其中加入102.8g水，使氯化钡完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体（加水溶解后剩余固体）的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意完成下列问题：

(1)当滴入稀盐酸质量为186g时（即图中B点），所得溶液中溶质的名称为______。
(2)当滴入稀盐酸质量为146g时（即图中A点），列式计算溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

2022年2月18日，北京冬奥会自由式滑雪女子U形场地技巧赛决赛中，中国选手谷爱凌夺冠，为中国代表团摘得第8金。下图是自由式滑雪女子U形场地简化示意图。图中A~G均为初中化学常见物质，“一”表示相互能反应，“→”表示转化关系，部分物质和反应条件已略去。A是一种常见的温室气体，E是大理石的主要成分，D是常见的溶剂。

(1)A的化学式是______。
(2)G在农业上的一种用途是______。
(3)C—D反应的化学方程式为______。
(4)A、B、C、D、E、G六种物质中，能与F发生中和反应的有______（填字母）。

向一定质量的H₂SO₄、Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂溶液和4.24%的Na₂CO₃溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如下图所示。下列说法正确的是

A．a点对应溶液pH=7

B．m=17.2

C．BaCl2溶液中溶质质量分数为8.32%

D．用稀盐酸可以检验c点对应的溶液中的溶质

金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是_________。
A 熔点高               B 导热性好             C 导电性好 D 延展性好
（2）现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_________。
（3）将二种打磨后的金属片（x和y）分别浸入溶液中，如下图所示。有金属x的仅在试管C中有现象，有金属y的仅在试管E处无明显现象。

①x、y、铁、银4种金属在溶液中的活动性由强至弱依次为_________。
②常见金属x与硝酸银溶液反应的化学方程式是_________。
（4）现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是_________（填序号）。
A 29.6g               B 35.6g               C 44.8g                 D 45.8g

某工厂用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制25%的稀硫酸供生产使用。则配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于

A．1：3

B．1：4

C．1：5

D．1：6

金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图，请回答下列问题。

已知：
Ⅰ.不溶于水且不与硫酸反应。
Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。
(1)ZnS的名称是_______。
(2)为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石_______ ；“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是_______，“焙烧”产生的尾气需进行净化处理的原因是_______。
(3)请写出“溶浸”时的主要化学方程式________； “溶浸”产生的滤渣主要成分除了外还有_______ (填化学式)。
(4)“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H₂SO₄和_______ (一种气体)。

铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
I.铜的性质及其应用
圆明园十二生肖兽首中的兔首为青铜器（铜、锡合金），兔首表面呈有绿色斑点，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜绿（主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃）。
(1)为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学兴趣小组进行了如下探究：
探究铜生锈的条件。
①依据铜绿组成和查阅资料判断，铜绿可能是铜与氧气及_______共同作用而形成的。
②借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小泽设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮）；实验较长时间后，发现_______试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）。

③小俊认为小泽设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为小俊要补充的一个实验是_______。
④小泮发现从不同地点收集到的两个铜器（一个材质是纯铜，一个材质是青铜）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小泮的分析是_______（填“全面”或“不全面”）。
Ⅱ.铜的制备研究
黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。
(2)黄铜矿在潮湿的空气中一段时间会发生如图所示的变化。

写出黄铜矿在潮湿的空气中发生反应的化学方程式：_______。
(3)用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法炼铜的流程如下图所示


细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu²⁺的浸出速率，其原理如右图所示：
①冶炼过程中，FeS₂周边溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②火法炼铜时，由CuS₂制得铜的原理是 。
两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是_______（答一点即可）。
III.铜的化合物的制备研究
(4)胆矾（CuSO₄·5H₂O）是一种重要的硫酸盐，在生产工业中应用广泛。以下是一种实验室制备胆矾的流程。

已知：“酸浸”时X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，发生的反应为 。
①“结晶”时的操作为_______、冷却结晶。
②实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO₄·5H₂O的含量，经加水充分溶解，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到沉淀23.3g。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，检验方法是：静置后，向上层清液中_______，该实验流程获得胆矾的产率为_______。（写出计算过程）

如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。

(1)请写出用装置A制取氧气的化学反应方程式______。
(2)该化学小组用装置B选择大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，该装置可以控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理______；若要得到纯净、干燥的二氧化碳，则装置导管口的连接顺序是：发生装置连______、______连______、______连______（填导管口字母）。
(3)该化学小组对制取二氧化碳后B装置中的废液产生了兴趣。他们对废液成分进行了探究。
提出问题：废液中的溶质是什么呢？
做出猜想：I。氯化钙；       Ⅱ、氯化钙和氯化氢；       Ⅲ、氯化钙和碳酸钙。
①大家经过讨论后一致认为猜想Ⅲ是不正确的，理由是______。
②为验证其余两个猜想，同学们向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图所示，请描述整个过程中的实验现象：______；D点溶液中溶质的成分是______（用化学式表示）。

同学们由此得出结论：猜想Ⅱ成立。
③为了处理废液，最终得到纯净的氯化钙溶液，应该向废液中加入过量的______（填物质名称）。
(4)实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气，向试管中加入8g含杂质的锌粒（杂质不溶于水，也不溶于酸），然后加入100g足量的稀硫酸，充分反应后试管中剩余物质的总质量为107.8g，求锌粒中杂质的质量分数。