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现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO₃溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（ ）

A．若m=2，则n=2或3	B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4
C．当m=3时，溶液可能呈蓝色	D．反应后固体的质量不可能超过56g

金属材料在人们日常生活中有着广泛的用途。
(1)生铁和钢都是常见的铁合金，它们的硬度都比纯铁________（填“大”或“小”）。
(2)铝虽然较活泼，但铝制品通常耐腐蚀性强，其原因是________。将mg铝加入到含有17g硝酸银和18.8g硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。若反应后得到两种滤渣，则滤渣的成分为________，m的取值范围是________。
(3)某化学实验小组利用下图所示装置模拟炼铁过程。

①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式________。
②请设计一个实验方案来验证实验后B装置中的溶质：__________。（简要写出实验步骤、现象和结论）
③从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法：__________。
(4)将10g黄铜（注意成分为铜和锌）放入到100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？

蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制备碱式碳酸镁的流程如图所示：

资料：难溶性碱或难溶性碳酸盐加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
(1)蛇纹石加酸溶解的反应方程式是______（任写一个反应）。
(2)进行环节I时，需控制溶液pH=6~7（有关沉淀与溶液pH的关系如图），此时没有产生沉淀的离子是______（写离子符号）。

(3)从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH>13，然后过滤、洗涤、______（填操作名称），得到的红色氧化物是______。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述流程中，可以循环使用的物质是______。
(5)碱式碳酸镁的化学式为aMg(OH)₂· bMgCO₃·cH₂O，取4.66g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和1.76gCO₂，则b：c的值为______。

某小组同学利用如图装置，通过FeSO₄与NH₄HCO₃反应制取FeCO₃，并测定其含量。

【FeCO₃的制取】
实验步骤如下：
a．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
b．装置A中打开K₁、K₃，关闭K₂制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
c．操作开关，使A中溶液流入B中产生FeCO₃沉淀；
d．过滤得到碳酸亚铁样品。
(1)装置A中铁与稀硫酸反应的主要实验现象为______。
(2)步骤c中应打开开关______（选填“K₁”“K₂”或“K₃”），并关闭其他开关。
(3)B中除观察到FeCO₃沉淀外，还产生一种无色无味的气体、水和一种铵盐，请写出B中发生反应的化学方程式______。
【FeCO₃的含量测定】
兴趣小组同学为确定样品中FeCO₃的含量，称取23.99g固体样品（其中含杂质为NH₄HCO₃），做如图所示的实验。
查阅资料：碱石灰是CaO和NaOH的混合物

(4)实验结束后，测得装置F增重9.24g，则23.99g固体中FeCO₃的质量为______。
(5)如果去掉装置G，会使实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶敞口放置的过氧化钠（Na₂O₂） 固体，他们对该固体是否变质产生了兴趣，于是对固体成分进行了实验探究。
【查阅资料】①过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
②过氧化钠能与水反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③BaCl₂溶液呈中性。
【成分猜想】固体中可能含有Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃中的一种或几种。
【设计方案】

下列说法正确的是

A．向溶液1中逐滴滴加稀盐酸，立即产生大量的气泡

B．溶液2中一定含有Ba2+、Na+、Cl-，可能含有OH-

C．向溶液2中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红则证明固体样品中含有Na2O2

D．若< m1，则证明固体样品中一定含有NaOH

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D为不同类别的纯净物，A、C、D均含有同一种金属元素，它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是

A．物质A可以是单质、氧化物、盐、碱中的一种

B．物质B可以是酸或盐

C．物质A转化为D的反应可以是四种基本反应的一种

D．物质E可以是一种氧化物

化学中有很多“一定”“不一定”关系剪不断理还乱，下列说法中正确的个数是
①由同种元素组成的物质一定是纯净物   
②金属一定能置换出酸中的氢   
③取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则样品中一定含
④合金一定是由金属与金属熔合而成   
⑤盐不一定由金属元素与非金属元素组成，也可全部由非金属元素组成
⑥碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液   
⑦中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

2021年全球新冠疫情形势依然严峻，除了打疫苗、戴口罩、勤洗手外，还需要科学、正确、安全地消毒。84消毒液、H₂O₂溶液都是常用的消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动：
【实验】取少量84消毒液置于试管中，滴加H₂O₂溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气；
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaClO类似分解H₂O₂溶液制取氧气时MnO₂的作用，作催化剂；
猜想二：NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应，作_______。
【实验探究】

(1)按上图所示组装实验装置(固定装置省略)。加入药品前的操作是_______。
(2)实验Ⅰ：按上图装置经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL；(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同)
(3)实验Ⅱ：先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按上图装置将25mLH₂O₂溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
H2O2溶液/mL	5	5	5	5	5
注射器乙中气体的总体积/mL	35	70	85	a	b

表中的数据a=_______。
【实验结论】根据表中数据判断_______(填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，依据是_______。
【反思评价】通过该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果，因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。

下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是

A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl	B．Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、Na2SO4
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3	D．Ca(NO3)2、HCl、Na2CO3、HNO3

兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】
用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着。(资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。)。请解释原因_______。
【实验探究】
铝与氯化铜溶液的反应：将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示)。

【实验反思】
（1）写出生成红色物质的化学方程式为_______。
（2）结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_______(填名称)。
【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？
【查阅资料】①氯化亚铜(CuCl)是难溶于水的白色固体。
②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH₃)²⁺和Cl^-。
③Cu(NH₃)²⁺在空气中易被氧化变为蓝色；Cl^-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
【实验方案】将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。

操作步骤	实验现象	实验结论
用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液	_____	该溶液中含有Cl-
将另一份溶液置于空气中一段时间	_____	该溶液中含有Cu(NH3)2+

【实验结论】 通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
【反思与评价】Al和CuCl₂溶液反应为什么会出现CuCl呢？大家猜测可能是Cu和CuCl₂溶液反应生成了CuCl。
小组同学将Cu粉与15%CuCl₂溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师启发下，结合图2“温度-时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl₂溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_______。
经过讨论CuCl是Cu与CuCl₂化合反应生成。
【思维拓展】金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池(如图)。观察到铜片表面有气泡(H₂)，小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_______。(填序号)。

A.铜与稀硫酸发生了置换反应          B.铜的金属活动性变得比锌强
C.烧杯中溶液的pH会逐渐增大       D.该装置将电能转化为化学能